2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律微考点一原子或离子半径的大小比较

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[解析] 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、氮，故A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子，故B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于镁离子，故C错误；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故D错误。
2．(2024·河北衡水高三检测)X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，且X、Y最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是( D )
A．原子半径大小顺序为QB．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
D．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
[解析] 原子半径大小顺序为Na(Q)>Al(R)>C(Y)>N(Z)>H(X)，A选项错误；C的氢化物常温下还有液态(如苯)或固态的，沸点比N的氢化物高，B选项错误；Al(R)的氯化物为共价化合物，C选项错误；Al(OH)3具有两性，可与HNO3、NaOH发生反应，HNO3和NaOH可发生中和反应，D选项正确。
归纳拓展：
“三看法”快速比较简单粒子半径的大小
1 一看：电子层数
当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大例：r(Li)r(F－)2 二看：核电荷数
当电子层数或电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
3 三看：核外电子数
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大
例：r(Cl－)>r(Cl) r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
【对点训练】
1．(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( C )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
[思路点拨]
[解析] 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F，故A正确；同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；根据元素周期表的排布可推知，82号元素位于第六周期第ⅣA族，故D正确。
2．(2024·广东江门模拟)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化合物Y2Z。下列说法正确的是( A )
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．简单氢化物稳定性：W>X>Z
C．Y与Z形成的化合物中只含离子键
D．简单氢化物沸点：W>Y>Z
[解析] 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z；Y是金属且能与水剧烈反应，则Y为Na；Z可与Y形成化合物Y2Z，且Z的原子序数大于Y，则Z为S；W与X形成的某些化合物能形成酸雨，则W为N，X为O；W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们对应的简单离子分别为N3－、O2－、Na＋和S2－；S2－核外有三层电子，其离子半径最大，N3－、O2－、Na＋核外电子排布相同，均有两层电子，且原子序数依次增大，则离子半径依次减小。综上所述，离子半径S2－>N3－>O2－>Na＋，A正确；W为N，X为O，Z为S，其简单氢化物依次为NH3、H2O和H2S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>S，故稳定性H2O>NH3>H2S，B错误；Y为Na，Z为S，两者形成的化合物Na2S2中，既含有离子键，又含有共价键，C错误；W为N，Y为Na，Z为S，其简单氢化物依次为NH3、NaH和H2S；三者的晶体类型依次为分子晶体、离子晶体和分子晶体，故NaH的沸点最高；NH3分子间存在氢键，故其沸点高于H2S；综上所述，简单氢化物沸点NaH>NH3>H2S，D错误。
3．(2024·河北衡水高三检测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，四者在周期表中位置如图所示。W的原子序数等于X的原子序数的两倍再加2。下列说法正确的是( C )
A．原子半径：X>Y>W
B．金属性：Z>Y>W
C．X与Z可以形成化合物
D．原子序数为35的元素与Y位于同一主族
[解析] X位于第二周期，W位于第三周期，所以假定X的原子序数为x，则W的原子序数为x＋8。W的原子序数等于X的原子序数的两倍再加2，所以x＋8＝2x＋2，x＝6，则X为C元素，W为Si元素，Y为O元素，Z为F元素。原子半径W>X>Y，所以A错误；金属性W>Y>Z，所以B错误；C、F可以形成四氟乙烯(CF2===CF2)，所以C正确；Y位于ⅥA族，6是偶数，35是奇数，故35号元素不可能与氧同主族，所以D错误。