2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点三元素推断与物质的性质

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点三元素推断与物质的性质，共3页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。( × )
[提示] 电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子，不同微粒间的化学性质有差异。
(2)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。( √ )
[提示] 最高价氧化物对应水化物的酸性以及气态氢化物的稳定性均可以证明非金属性的强弱。
(3)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。( × )
[提示] 同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。
(4)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。( √ )
(5)俄罗斯专家首次合成了一个eq \\al(178,116)X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族。( √ )
(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。( √ )
(7)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第三周期。( × )
(8)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。( √ )
(9)位于第四周期第ⅡB族。( √ )
(10)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( × )
(11)同主族元素，从上到下，单质的熔点逐渐降低。( × )
(12)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的是氦。( × )
[提示] 金属性最强的是铯，非金属性最强的是氟。
(13)因为非金属性：Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的强。( × )
[提示] 应该是最高价氧化物对应的水化物，HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物。
(14)根据Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶。( √ )
[提示] Be、Mg、Ca、Ba是同主族元素，金属性逐渐增强，性质相似又有递变性。
(15)F、Cl同主族，类比Cl2的性质可推出F2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。( × )
[提示] F2只能作氧化剂，不能作还原剂。
(16)在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的元素，所以这几种元素的化合物都有毒。( × )
[提示] 氯化钠等无毒。
2．(2024·山东滨州高三检测)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( B )
A．离子半径：A>B>C>D
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
[提示] 由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：
原子序数b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径D>C>A>B；原子半径A>B>D>C；A和B可以为第四周期元素，故B项正确。
3．(1)下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
A．写出上述各种粒子的符号： F－、Ne、Mg2＋、Na、Al3＋、S2－、Si、Fe2＋ 。
B．上述粒子能与盐酸反应的是 F－、Na、S2－ (填微粒符号，下同)。
C．上述粒子能与NaOH溶液反应的是 Mg2＋、Na、Al3＋、Si、Fe2＋ 。
D．上述粒子对应元素位于第三周期第ⅣA族的是 Si 。
(2)对角线规则是指相邻周期的左上、右下元素的单质和化合物的性质相似的现象。在第二、三周期，比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间，这是由于它们的电离能、电负性都非常接近。
铍和铝都是活泼金属，其单质在冷的浓HNO3中都可以钝化，两者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。
①类比Al(OH)3的两性，请写出Be(OH)2与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式。
②AlCl3是共价型卤化物，试写出BeCl2的结构式。
[提示] ①Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
②BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl。
(3)最外层电子数相同的元素化学性质一定相同吗？请举例说明。
[提示] 不一定。如最外层电子数为1的元素可以在主族、副族，化学性质不相同。……
D
C
A
B
……
元素
Li
Mg
Be
Al
B
Si
电负性
1.0
1.2
1.5
1.5
2.0
1.8
第一电离能
/kJ·ml－1
520
738
900
578
801
787