2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十四讲化学平衡状态及平衡移动考点二化学平衡的移动化学反应进行的方向

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十四讲化学平衡状态及平衡移动考点二化学平衡的移动化学反应进行的方向，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)增大反应物的量，平衡一定会正向移动。( × )
[提示] 若反应物是固体或纯液体，增大反应物的量，对化学平衡无影响。
(2)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。( × )
[提示] 混合气体的颜色先变深再逐渐变浅。
(3)升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。( √ )
[提示] 对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动。
(4)只要v正增大，平衡一定正向移动。( × )
[提示] 如使用催化剂，v正增大，但平衡不移动。
(5)若反应的ΔH<0，ΔS>0，则该反应在任何温度下都能自发进行。( √ )
(6)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平衡移动。( × )
[提示] 催化剂只能加快反应速率，对化学平衡没有影响。
(7)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡一定发生移动。( × )
[提示] 对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不发生移动。
(8)对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向混合溶液中加入KCl固体，平衡逆向移动。( × )
[提示] KCl没有参加离子反应，不影响平衡移动。
(9)向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平衡正向移动。( × )
[提示] 若往恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，尽管压强增大，但各组分的浓度不变，平衡并不发生移动。
(10)当NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡后，移走一部分NH4HS固体，平衡向右移动。( × )
[提示] 因NH4HS是固体，不影响平衡移动。
(11)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，当反应达到平衡时，恒压通入惰性气体，提高了COCl2转化率。( √ )
[提示] 恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，COCl2转化率增大。
(12)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。( × )
(13)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。( √ )
(14)改变条件，若平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大。( × )
(15)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动。( × )
(16)平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，平衡不移动，因此v(正)、v(逆)均不变。( × )
2．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是( B )
A．恒容容器中发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，气体颜色加深
B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂
C．实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨气
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
3．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，下列条件改变，化学平衡向正反应方向移动的是 ①③④ (填序号)。
①增大N2浓度 ②使用高效催化剂 ③及时将NH3分离出来 ④增大压强 ⑤恒温恒容通入Ar气体 ⑥升高温度