2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲化学反应速率及影响因素考点二影响化学反应速率的因素与解释

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲化学反应速率及影响因素考点二影响化学反应速率的因素与解释，共3页。试卷主要包含了易错辨析，按要求填空等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。( √ )
[提示] 升高温度，正反速率和逆反应速率都增大，但增大的程度不同。
(2)碳酸钙与盐酸反应的过程，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率。( × )
[提示] 固体或纯液体物质量的改变，不影响化学反应速率。
(3)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × )
[提示] 在恒容情况下，在化学反应体系中加入不参与反应的气体，压强增大，而化学反应速率不变。
(4)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。( × )
[提示] 加入MnO2能加快O2的生成速率，降低温度会减慢O2的生成速率。
(5)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大。( √ )
[提示] 加热可以使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而增大了活化分子百分数。
(6)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。( × )
[提示] 增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变，单位体积内活化分子数增多。
(7)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化。( × )
[提示] 催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化。
(8)化学反应的活化能越大，反应速率越快。( × )
[提示] 化学反应的活化能越大，反应速率越慢。
(9)使用一种催化剂能加快所有反应的速率。( × )
[提示] 催化剂具有选择性，没有一种催化剂是万能的。
(10)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。( × )
[提示] 化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。
(11)金属铝与硫酸反应时，增大硫酸的浓度可以提高产生氢气的速率。( × )
[提示] 浓硫酸使金属铝发生钝化，不再产生氢气。
(12)对于一个特定的反应，在恒容或恒压容器中加入惰性气体，对反应速率的影响情况相同。( × )
[提示] 恒容容器中加入无关气体，各物质浓度不变，反应速率不变；恒压容器中加入无关气体，因体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。
(13)升高温度可以同时增大活化分子数和活化分子百分数，加快反应速率。( √ )
[提示] 体系从外界吸收能量后，活化分子数和百分数均增大。
(14)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。( × )
(15)Zn与稀H2SO4反应时，向酸中加几滴CuSO4溶液可以加快反应，加入醋酸钠溶液可以减缓反应。( √ )
2．(1)按要求填空。
①形状、大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 小于 铝。
②对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
A．升高温度： 增大 ；
B．增大盐酸浓度： 增大 ；
C．增大铁的质量： 不变 ；
D．增加盐酸体积： 不变 ；
E．把铁片改成铁粉： 增大 ；
F．滴入几滴CuSO4溶液： 增大 ；
G．加入NaCl固体： 不变 。
③若把②中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？ 否。Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe遇浓硫酸钝化 。
(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
①缩小体积使压强： 增大 ，原因是 单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，因而反应速率增大 。
②恒容充入N2： 增大 。
③恒容充入He： 不变 ，原因是 单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变 。
④恒压充入He： 减小 。
(3)升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，从活化分子的角度分析两者有何相同点与不同点？
[提示] 相同点：都增大了活化分子数与活化分子百分数。不同点：温度升高是增加了分子的能量，使达到活化分子要求的分子数增多；使用催化剂是降低了活化能，从而使达到要求的活化分子数增多。
(4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4、②CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。
[提示] 加少量CuSO4产生氢气的速率加快；原因是Fe置换Cu2＋生成单质Cu，Cu与Fe及H2SO4形成原电池加快反应速率。加入CH3COONa固体产生H2的速率减小；原因是CH3COO－结合H＋，降低了H＋浓度，反应速率减小。