2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点二共价键的键参数及应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点二共价键的键参数及应用，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ )
[提示] 分子的稳定性与分子内的化学键有关。
(2)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。( × )
[提示] 碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子σ键键能大于π键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍。
(3)键长等于成键两原子的半径之和。( × )
[提示] 键长为形成化学键的两个原子之间的核间距。
(4)正四面体结构的分子的键角一定是109°28′。( × )
[提示] 正四面体的P4键角为60°。
(5)s轨道只能形成σ键，p轨道可形成σ键或π键。( √ )
(6)任何物质都存在化学键，任何共价键都具有方向性。( × )
[提示] s-sσ键无方向性。
(7)两个原子之间可以只形成σ键，也可以只形成π键。( × )
(8)硅原子间难以形成双键而碳原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键。( √ )
(9)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × )
[提示] AlCl3中为共价键。
(10)在任何情况下，都是σ键比π键强度大。( × )
[提示] N≡N中π键比σ键强度大。
(11)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。( √ )
[提示] σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。
(12)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。( √ )
[提示] 先形成σ键再形成π键。
(13) 分子中有5个σ键和1个π键。( × )
(14)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。( × )
(15)H与O形成分子式是H2O而不是H3O的原因是共价键有饱和性。( √ )
(16)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键。( √ )
(17)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。( × )
[提示] 氮氮三键中有一个σ键两个π键，个数比为1∶2。
2．(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 Ge的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 。
(2)用eq \i\pr\in(m,n,)表示下列分子的π键：
①SO2 eq \i\pr\in(3,4,) ，②NOeq \\al(－,3) eq \i\pr\in(4,6,) ，③ eq \i\pr\in(4,4,) ，
④ eq \i\pr\in(6,6,) 。
(3)1 ml HOOCCH2CH2CHO分子中含有 10 ml单键， 2 ml双键；含有 2 ml π键， 12 ml σ键。
(4)用“>”或“<”填空。
①键能：H—F > H—Cl > H—Br > H—I，H—C < H—N < H—O < H—F。
②键长：H—F < H—Cl < H—Br < H—I，H—C > H—N > H—O > H—F。
③分子稳定性：HF > HCl > HBr > HI，CH4 < NH3 < H2O < HF。
(5)结合事实判断CO和N2相对更活泼的是 CO ，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因： 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·ml－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·ml－1)小 。
[提示] 由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9－798.9)kJ·ml－1＝273.0 kJ·ml－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(941.7－418.4)kJ·ml－1＝523.3 kJ·ml－1]小，可知CO相对更活泼。CO
C—O
C===O
C≡O
键能/(kJ·ml－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2
N—N
N===N
N≡N
键能/(kJ·ml－1)
154.8
418.4
941.7