人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀第1课时学案设计

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第1课时 弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标] 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。3.了解电解质溶液的导电性。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．强电解质与弱电解质的比较
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
注意 一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
记忆口诀 强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质( )
(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质( )
(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( )
(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( )
(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( )
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
答案 B
解析 CO2为非电解质；H2O在水溶液中仅能够部分电离，为弱电解质；HNO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质；NaOH在水溶液中能够完全电离，为强电解质。
2．下列电离方程式中正确的是 ( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
答案 C
解析 H2CO3是弱酸，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；熔融状态下NaHSO4的电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)；HSOeq \\al(－,4)在水中完全电离产生H＋和SOeq \\al(2－,4)；H2S是二元弱酸，应分步电离。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(3)电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。(口诀：越热越电离)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。(口诀：越稀越电离)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
思考
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( )
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( )
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( )
(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变( )
(7)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
用1 ml·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用1 ml·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
提示 醋酸和NH3·H2O都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较差，故灯泡均较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大，所以导电能力增强，灯泡变得较亮，发生反应的离子方程式是CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O。
1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减少
答案 A
解析 A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加NH4Cl固体，c(NHeq \\al(＋,4))增大，错误。
2．已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸 D．加水
答案 D
解析 A错，加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小，但n(H＋)减小程度大，eq \f(cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(nH＋,nCH3COOH)，故eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值减小；B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，二者平衡浓度比值减小；C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小；D对，加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度比值增大。
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
3电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。
4电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
题组一 电解质及其分类
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
答案 C
解析 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。
2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
答案 B
解析 由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。
3．(2022·潍坊寿光现代中学高二检测)下列事实能证明MOH是弱碱的有( )
①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 ml·L－1 MOH溶液中c(OH)－<0.1 ml·L－1
③相同温度下，0.1 ml·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 ml·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 ml·L－1 MOH溶液与0.1 ml·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
答案 B
解析 ①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 ml·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 ml·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 ml·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 ml·
L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 ml·L－1 MOH溶液与0.1 ml·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。
题组二 电解质溶液的导电能力及其变化
4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
答案 C
解析 A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化。
5．把0.05 ml NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 ml·L－1盐酸
C．0.5 ml·L－1氨水
D．0.5 ml·L－1硝酸钠溶液
答案 B
解析 电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05 ml NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5 ml·
L－1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。
题组三 弱电解质的电离平衡及移动
6．(2022·浙江湖州高二期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
C．NaHSO3Na＋＋HSOeq \\al(－,3)
D．H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3)
答案 B
解析 醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A错误；一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，故B正确；NaHSO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋和HSOeq \\al(－,3)，其电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)，故C错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，故D错误。
7．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
答案 A
解析 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。
8．(2022·莆田二中高二调研)从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HInH＋＋In－
(红色) (黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaHCO3溶液
C．NaHSO4 D．NaClO固体
答案 B
解析 盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，D不符合题意。
9．室温下，对于1 L 0.1 ml·L－1氨水。下列判断正确的是( )
A．该溶液中NHeq \\al(＋,4)的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NHeq \\al(＋,4))与n(NH3·H2O)之和始终为0.1 ml
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
答案 B
解析 氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋ OH－，1 L 0.1 ml·L－1氨水中NHeq \\al(＋,4)的粒子数少于6.02×1022，A错误；加入少量NH4Cl固体后，平衡左移，OH－浓度减小，溶液的pH降低，B正确；随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越多，n(NHeq \\al(＋,4))与n(NH3·H2O)之和小于0.1 ml，C错误；与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)，D错误。
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案 D
解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。
11．把1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的eq \f(1,10)
B．c(H＋)变为原来的eq \f(1,10)
C.eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大
D．溶液的导电能力增强
答案 C
解析 由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的eq \f(1,10)，c(H＋)应大于原来的eq \f(1,10)，eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq \f(nCH3COO－,nCH3COOH)，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。
12．(2021·北京，8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
答案 D
解析 灯光“亮→暗(灭)→亮”的过程，意味着随着反应的进行，水溶液中的离子浓度先下降(至很低)再上升。CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着CuSO4溶液的过量，离子浓度上升，故A正确；NH4HCO3与Ca(OH)2反应：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，仅剩NH3·H2O的少量电离(还有一部分NH3·H2O分解并挥发)，随着NH4HCO3溶液的过量，离子浓度上升，故B正确；H2SO4与Ba(OH)2反应：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着H2SO4溶液的过量，离子浓度上升，故C正确；CH3COOH与NH3·H2O反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，由于CH3COONH4电离程度大于CH3COOH，随着反应的进行，离子浓度增大，故D错误。
13．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为______________________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)________。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。
答案 (1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大
(4)NaOH固体
解析 (2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。(3)当加入NaOH固体时，因发生反应：H＋＋OH－===H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。(4)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
14．(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？
________________________________________________________________________。
(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO2至过量
d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案 (1)①在C烧杯中加水，灯泡会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电 ②A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低 (2)b ac d
解析 (2)a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的NHeq \\al(＋,4)的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
15.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3)若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是______(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入K2CO3固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
C．CH3COOH分子数 D.eq \f(cH＋,cCH3COOH)
答案 (1)c＜a＜b (2)c (3)ACEF (4)BD
解析 (1)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。(2)加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。(3)加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然会使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)因稀释而减小，B错误；加入K2CO3固体，COeq \\al(2－,3)与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误；加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。(4)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n(H＋)和eq \f(cH＋,cCH3COOH)。
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
在溶液中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
类型
电离特点
电离方程式
强电解质
强酸、强碱、大多数(正)盐
完全电离，用“===”
H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
CuSO4===Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
强酸的酸式盐
完全电离(“全拆”)
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
弱酸的酸式盐
酸根离子部分电离(“半拆”)
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
弱电解质
一元弱酸、一元弱碱、水
部分电离
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
H2OH＋＋OH－
多元弱酸
分步电离，以第一步为主，分步书写
H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
多元弱碱
分步电离(较复杂)，一步写出即可
Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
向右移动
增大
增大
增大
增强
加H2O
向右移动
减小
增大
增大
减弱
通HCl
向左移动
增大
增大
减小
增强
加少量NaOH(s)
向右移动
减小
减小
增大
增强
加少量CH3COONa (s)
向左移动
减小
减小
减小
增强
加少量CH3COOH
向右移动
增大
增大
减小
增强
加入镁粉
向右移动
减小
减小
增大
增强
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O