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人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化第3课时导学案
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化第3课时导学案，共11页。
一、酸、碱、盐的性质
1．酸的通性(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应：
(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；
②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；
③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；
④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。
2．碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别：
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，复分解反应；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2，复分解反应。
3．盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，复分解反应；
②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，复分解反应；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，复分解反应。
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，复分解反应；
②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，复分解反应；
③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，置换反应。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上来看，酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于置换反应；酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。
思考1 为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？
提示 (1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋；
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH－；
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有COeq \\al(2－,3)。
思考2 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：SO2＋CaO===CaSO3。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
1．(2022·安阳五一中学高一月考)向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是( )
A．BaCl2 B．Ba(OH)2
C．Na2CO3 D．KOH
答案 B
解析 向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。
2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是( )
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2
答案 B
解析 CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
二、物质的转化
1．物质转化的实例
通过化学变化可以实现物质之间的转化，元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图)，并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
思考1 对于上述转化关系，从物质分类的角度，你发现从单质到盐的转化关系有什么规律？
提示 单质到盐的转化关系：
金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))碱eq \(―――――――→,\s\up7(酸或酸性氧化物))盐；
非金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))酸eq \(―――――――→,\s\up7(碱或碱性氧化物))盐。
2．物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质；
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
思考2 以工业上制取NaOH为例，思考讨论并回答下列问题：
(1)选用两种方法制取氢氧化钠，并写出相关反应的化学方程式。
提示 ①碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
②盐与另一种碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠？现在主要采用什么方法制取氢氧化钠？
提示 方法①不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
1．以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。
(1)写出反应的化学方程式。
提示 方法①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O ；
方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 。
(2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。
提示 方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。
2．氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：____________________________________________________；
(2)碱与酸反应：___________________________________________________；
(3)盐与酸反应：___________________________________________________；
(4)盐与盐反应：___________________________________________________；
(5)碱性氧化物与酸反应：____________________________________________。
答案 (1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
(4)MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓
(5)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
1．(2022·广东普宁高一开学考试)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
答案 D
解析 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为用水浸取药物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
2．(2022·山西长治一中高一期末)物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是( )
A．C―→CaCO3
B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→Cu
D．CaCO3―→CO
答案 C
解析 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接转化为CaCO3，A不符合题意；CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接转化为Cu(OH)2，B不符合题意；Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接转化为CO，D不符合题意。
3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为( )
Ceq \(――→,\s\up7(CuO),\s\d5(高温))CO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2CO3eq \(――――→,\s\up7(CaOH2))CaCO3eq \(――→,\s\up7(高温))CO2
A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应
答案 B
解析 C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2。
4．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图(部分条件及物质已略去)；
(1)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O===Ca(OH)2和_____________。
(2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为_____________________________。
(3)整个过程中，可以循环利用的物质为___________________________________(填化学式)。
答案 (1)NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓] (2)分解反应 (3)NaOH、CaO
解析 (1)由题干及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O。(2)根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。(3)参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。
题组一 酸、碱、盐的性质
1．可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠
C．氯化钾 D．氢氧化钠
答案 A
解析 胃酸的主要成分为盐酸。碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；氯化钠、氯化钾不与盐酸反应；氢氧化钠具有腐蚀性。
2．(2022·北京丰台区高一月考)我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是( )
A．H2SO4 B．CaO
C．H2O D．NaOH
答案 A
解析 H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，C不符合题意；酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应生成Na2CO3和H2O，D不符合题意。
3．如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红色
B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
答案 C
解析 ①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。
4．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A．盛石灰水后留下的白色固体
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
答案 C
解析 A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
题组二 物质之间的转化关系
5．(2022·宁夏吴忠中学高一质检)中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．床前明月光，疑是地上霜
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
答案 C
解析 燃烧是化学反应，A不符合题意；蜡炬燃烧成灰是化学反应，B不符合题意；月光成影与化学反应无关，C符合题意；爆竹燃放是火药燃烧，是化学变化，D不符合题意。
6．下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．CaO―→Ca(OH)2―→CaSO4
B．Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3
C．C―→CO―→CaCO3
D．Cu―→CuO―→CuSO4
答案 C
解析 CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，均能一步实现，故A不符合题意；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，均能一步实现，故B不符合题意；C和二氧化碳反应生成CO，CO―→CaCO3不能一步实现，故C符合题意；Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，故D不符合题意。
7．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的( )
A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸
C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液
答案 A
解析 Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。
8．(2022·浙江平湖高一月考)某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为( )
A．复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
答案 B
解析 Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。
9.(2023·重庆调研)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是( )
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2＋8HCl===4CuCl2＋4H2O＋CO2↑
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
答案 B
解析 该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2＋6HCl===3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，故B错误；CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确。
10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
答案 A
解析
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
11．(2022·云阳高一月考)学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是( )
A．已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊
B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C．已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2
D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
答案 A
解析 少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也会与HCl反应生成CuCl2，C正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D正确。
12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜eq \(――→,\s\up7(①))铜绿eq \(――→,\s\up7(②))甲eq \(――→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(④))乙eq \(――→,\s\up7(⑤),\s\d5(H2))Cu
下列说法正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应
答案 B
解析 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱；反应④为Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O，属于分解反应；反应⑤为CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O，属于置换反应。
13．(2022·广州三校高一期中联考)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是( )
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
答案 C
解析 NaOH属于碱，NaCl和NaNO3属于盐，NaOH与对应的酸发生反应可使碱转化为盐，要使盐转化为另一种盐，需满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，可以实现NaCl到NaNO3的转化，但是NaNO3不能与其他物质反应生成氯化钠，故A错误；CuCl2可通过与碱反应转化为Cu(OH)2，而CuO不能一步转化成Cu(OH)2，故B错误；Na2CO3与稀盐酸反应可生成CO2，Na2CO3或CO2与氢氧化钙反应可生成CaCO3，碳酸钙高温分解生成CO2，能通过一步反应实现图示的转化，故C正确；Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，故D错误。
14．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：SO3、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲____________________，乙_________________________________________，
丙____________________，丁____________________________________________。
(2)第(1)题中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：
eq \x(甲)eq \(――→,\s\up7(①))eq \x(乙)eq \(――→,\s\up7(②))eq \x(丙)eq \(――→,\s\up7(③))eq \x(丁)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 (1)Na Na2O NaOH NaCl
(2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
解析 (1)甲组，钠为金属单质，其余为非金属单质；乙组，氧化钠为金属氧化物，其余为非金属氧化物；丙组，氢氧化钠为碱，其余为盐；丁组，氯化钠为盐，其余为碱。(2)根据物质类别、图示转化关系推测钠及其化合物的性质及有关转化的反应。
15．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。
海水eq \(――――→,\s\up7(加石灰乳),\s\d5(操作1))氢氧化镁eq \(――――→,\s\up7(加试剂X))氯化镁eq \(――→,\s\up7(电解))镁
回答下列问题：
(1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)试剂X的名称是_____________________________________________________________。
(3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是______________________________________________。
(5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是__________。
答案 (1)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2 (2)稀盐酸 (3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (4)工业上生产石灰乳的原料来源广、成本低、设备要求低 (5)漏斗、烧杯、玻璃棒
解析 (1)海水中的MgCl2与石灰乳发生复分解反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2。(2)由流程图可知，加试剂X的目的是实现“Mg(OH)2―→MgCl2”的转化，则试剂X是稀盐酸。(4)工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的关系。石灰乳是一种常用的建筑材料，生产流程为石灰石eq \(――→,\s\up7(高温))生石灰eq \(――→,\s\up7(水))石灰乳，可见生产石灰乳原料来源广、成本低、设备要求低。(5)由流程图可知，操作1的任务是从“固—液混合物”中分离出Mg(OH)2固体，则该操作的名称是过滤。物质
NaOH
HNO3
CO2
P4
Na2CO3
CuCl2
MgO
类别
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
—
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
—
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
—
—
盐酸
气体
沉淀
—
—
一、酸、碱、盐的性质
1．酸的通性(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应：
(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；
②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；
③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；
④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。
2．碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别：
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，复分解反应；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2，复分解反应。
3．盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，复分解反应；
②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，复分解反应；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，复分解反应。
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，复分解反应；
②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，复分解反应；
③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，置换反应。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上来看，酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于置换反应；酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。
思考1 为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？
提示 (1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋；
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH－；
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有COeq \\al(2－,3)。
思考2 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：SO2＋CaO===CaSO3。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
1．(2022·安阳五一中学高一月考)向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是( )
A．BaCl2 B．Ba(OH)2
C．Na2CO3 D．KOH
答案 B
解析 向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。
2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是( )
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2
答案 B
解析 CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
二、物质的转化
1．物质转化的实例
通过化学变化可以实现物质之间的转化，元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图)，并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
思考1 对于上述转化关系，从物质分类的角度，你发现从单质到盐的转化关系有什么规律？
提示 单质到盐的转化关系：
金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))碱eq \(―――――――→,\s\up7(酸或酸性氧化物))盐；
非金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))酸eq \(―――――――→,\s\up7(碱或碱性氧化物))盐。
2．物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质；
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
思考2 以工业上制取NaOH为例，思考讨论并回答下列问题：
(1)选用两种方法制取氢氧化钠，并写出相关反应的化学方程式。
提示 ①碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
②盐与另一种碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠？现在主要采用什么方法制取氢氧化钠？
提示 方法①不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
1．以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。
(1)写出反应的化学方程式。
提示 方法①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O ；
方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 。
(2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。
提示 方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。
2．氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：____________________________________________________；
(2)碱与酸反应：___________________________________________________；
(3)盐与酸反应：___________________________________________________；
(4)盐与盐反应：___________________________________________________；
(5)碱性氧化物与酸反应：____________________________________________。
答案 (1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
(4)MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓
(5)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
1．(2022·广东普宁高一开学考试)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
答案 D
解析 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为用水浸取药物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
2．(2022·山西长治一中高一期末)物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是( )
A．C―→CaCO3
B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→Cu
D．CaCO3―→CO
答案 C
解析 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接转化为CaCO3，A不符合题意；CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接转化为Cu(OH)2，B不符合题意；Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接转化为CO，D不符合题意。
3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为( )
Ceq \(――→,\s\up7(CuO),\s\d5(高温))CO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2CO3eq \(――――→,\s\up7(CaOH2))CaCO3eq \(――→,\s\up7(高温))CO2
A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应
答案 B
解析 C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2。
4．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图(部分条件及物质已略去)；
(1)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O===Ca(OH)2和_____________。
(2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为_____________________________。
(3)整个过程中，可以循环利用的物质为___________________________________(填化学式)。
答案 (1)NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓] (2)分解反应 (3)NaOH、CaO
解析 (1)由题干及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O。(2)根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。(3)参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。
题组一 酸、碱、盐的性质
1．可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠
C．氯化钾 D．氢氧化钠
答案 A
解析 胃酸的主要成分为盐酸。碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；氯化钠、氯化钾不与盐酸反应；氢氧化钠具有腐蚀性。
2．(2022·北京丰台区高一月考)我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是( )
A．H2SO4 B．CaO
C．H2O D．NaOH
答案 A
解析 H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，C不符合题意；酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应生成Na2CO3和H2O，D不符合题意。
3．如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红色
B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
答案 C
解析 ①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。
4．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A．盛石灰水后留下的白色固体
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
答案 C
解析 A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
题组二 物质之间的转化关系
5．(2022·宁夏吴忠中学高一质检)中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．床前明月光，疑是地上霜
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
答案 C
解析 燃烧是化学反应，A不符合题意；蜡炬燃烧成灰是化学反应，B不符合题意；月光成影与化学反应无关，C符合题意；爆竹燃放是火药燃烧，是化学变化，D不符合题意。
6．下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．CaO―→Ca(OH)2―→CaSO4
B．Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3
C．C―→CO―→CaCO3
D．Cu―→CuO―→CuSO4
答案 C
解析 CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，均能一步实现，故A不符合题意；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，均能一步实现，故B不符合题意；C和二氧化碳反应生成CO，CO―→CaCO3不能一步实现，故C符合题意；Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，故D不符合题意。
7．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的( )
A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸
C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液
答案 A
解析 Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。
8．(2022·浙江平湖高一月考)某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为( )
A．复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
答案 B
解析 Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。
9.(2023·重庆调研)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是( )
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2＋8HCl===4CuCl2＋4H2O＋CO2↑
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
答案 B
解析 该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2＋6HCl===3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，故B错误；CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确。
10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
答案 A
解析
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
11．(2022·云阳高一月考)学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是( )
A．已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊
B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C．已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2
D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
答案 A
解析 少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也会与HCl反应生成CuCl2，C正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D正确。
12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜eq \(――→,\s\up7(①))铜绿eq \(――→,\s\up7(②))甲eq \(――→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(④))乙eq \(――→,\s\up7(⑤),\s\d5(H2))Cu
下列说法正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应
答案 B
解析 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱；反应④为Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O，属于分解反应；反应⑤为CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O，属于置换反应。
13．(2022·广州三校高一期中联考)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是( )
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
答案 C
解析 NaOH属于碱，NaCl和NaNO3属于盐，NaOH与对应的酸发生反应可使碱转化为盐，要使盐转化为另一种盐，需满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，可以实现NaCl到NaNO3的转化，但是NaNO3不能与其他物质反应生成氯化钠，故A错误；CuCl2可通过与碱反应转化为Cu(OH)2，而CuO不能一步转化成Cu(OH)2，故B错误；Na2CO3与稀盐酸反应可生成CO2，Na2CO3或CO2与氢氧化钙反应可生成CaCO3，碳酸钙高温分解生成CO2，能通过一步反应实现图示的转化，故C正确；Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，故D错误。
14．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：SO3、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲____________________，乙_________________________________________，
丙____________________，丁____________________________________________。
(2)第(1)题中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：
eq \x(甲)eq \(――→,\s\up7(①))eq \x(乙)eq \(――→,\s\up7(②))eq \x(丙)eq \(――→,\s\up7(③))eq \x(丁)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 (1)Na Na2O NaOH NaCl
(2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
解析 (1)甲组，钠为金属单质，其余为非金属单质；乙组，氧化钠为金属氧化物，其余为非金属氧化物；丙组，氢氧化钠为碱，其余为盐；丁组，氯化钠为盐，其余为碱。(2)根据物质类别、图示转化关系推测钠及其化合物的性质及有关转化的反应。
15．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。
海水eq \(――――→,\s\up7(加石灰乳),\s\d5(操作1))氢氧化镁eq \(――――→,\s\up7(加试剂X))氯化镁eq \(――→,\s\up7(电解))镁
回答下列问题：
(1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)试剂X的名称是_____________________________________________________________。
(3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是______________________________________________。
(5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是__________。
答案 (1)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2 (2)稀盐酸 (3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (4)工业上生产石灰乳的原料来源广、成本低、设备要求低 (5)漏斗、烧杯、玻璃棒
解析 (1)海水中的MgCl2与石灰乳发生复分解反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2。(2)由流程图可知，加试剂X的目的是实现“Mg(OH)2―→MgCl2”的转化，则试剂X是稀盐酸。(4)工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的关系。石灰乳是一种常用的建筑材料，生产流程为石灰石eq \(――→,\s\up7(高温))生石灰eq \(――→,\s\up7(水))石灰乳，可见生产石灰乳原料来源广、成本低、设备要求低。(5)由流程图可知，操作1的任务是从“固—液混合物”中分离出Mg(OH)2固体，则该操作的名称是过滤。物质
NaOH
HNO3
CO2
P4
Na2CO3
CuCl2
MgO
类别
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
—
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
—
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
—
—
盐酸
气体
沉淀
—
—
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