高中沪科技版（2020）酸碱中和滴定导学案

这是一份高中沪科技版（2020）酸碱中和滴定导学案，共6页。学案主要包含了考点突破等内容，欢迎下载使用。

2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。
（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
（2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。
① 强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。
② 弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。
③ 可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。
④ 强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。
3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。
4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。
5.选择题中的曲线图通常有以下几种：
（1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。
（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。
（3）沉淀溶解平衡图象。
无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面：
（1）水溶液中水的电离程度的判断。
（2）微粒浓度的大小比较。
（3）物质电离程度或水解程度的比较。
（4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。
二、考点突破
（一）影响电离平衡的因素
⑴ 浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。
在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小， 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。
⑵ 温度：温度越高，电离程度越大
由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
⑶ 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。
⑷ 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。
（二）电离平衡常数
1. 一元弱酸：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－
2. 一元弱碱：NH3·H2O⇌NH4++OH—
（1）电离平衡常数是温度函数，温度不变K不变，不随浓度的改变而改变。
（2）K值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； K值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。
（3）多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H+，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
H3PO4⇌H＋＋H2PO K1＝7.1×10－3
H2PO⇌H＋＋HPO K2＝6.3×10－8
HPO⇌H＋＋PO K3＝4.20×10－13

【名师点拨】
① 电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度．
② 多元弱酸溶液中的c(H＋)是各步电离产生的c(H＋)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H＋)是指溶液中H＋的总浓度而不是该步电离产生的c(H＋)．
③ 电离常数的特征．同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同．但由于电离常数随温度的变化不大，在室温时，可不考虑温度对电离常数的影响．
④ 电离常数的意义
a 表明弱电解质电离的难易程度．K值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离；反之，电解质越难电离。
b 比较弱酸或弱碱相对强弱．例如在25℃时，HNO2的K＝4.6×10－4，CH3COOH的K＝1.8×10－5，因此HNO2的酸性比CH3COOH的酸性强。
（三）各种类型的盐的水解情况比较
（四）影响盐类水解的因素
内因：盐本身的性质
外因：
⑴ 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
⑵ 浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。
⑶ 外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
电离平衡和水解平衡的比较