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湖南省 长沙市2023-2024学年高一下册第一次月考化学模拟试卷（附答案）
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这是一份湖南省 长沙市2023-2024学年高一下册第一次月考化学模拟试卷（附答案），共10页。试卷主要包含了5 P-31 S-32，8ml等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18小题，满分100分,考试用时75分钟。
冯海辉 审题人：冯海辉
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 S-32
一、选择题（本题共包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是（ ）
A．“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色
B．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C．“火云阳焰欲烧空，小槛幽窗想旧峰”，该过程中涉及氧化还原反应
D．“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀
2．下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA
B．0.1ml·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA
C．常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D．白磷与氯气反应可生成PCl3和PCl5，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为2NA
4．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
氯水的pH
A．光照使氯水中的次氯酸分解，溶液的酸性减弱
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小，溶液中的浓度不断增大
D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
5．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是（ ）
A．气球甲中装的是O2
B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5
D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
6．下列实验能够达到相应目的的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体 B．验证和水反应是否放热
C．除去中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
7．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子主要为
C．步骤②中，为了将铝元素完全沉淀，可改成加入过量的稀硫酸
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
8．如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是（ ）
A.f溶液的酸碱性可用pH试纸测定
B．一定条件下，a与f，a与g均可生成b
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物
D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系
9.（☆）某物质的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层多3个。下列叙述错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
B. Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与NaOH反应
C. 简单离子的半径大小：R＞X＞Y＞W
D. 由W、X、Y三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键
10．利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是（ ）
交换膜c
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域
D．理论上每消耗1mlC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8ml
11．在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分解生成和放出热量
B．由图可知：相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量
C．用或代替，得到的产物都有HD和
D．由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当达到一定值时，再增大可能对反应速率没有影响
（☆）向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
c点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml/L
原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1：1
13．下列实验方案设计正确的是（ ）
14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4ml发生如下反应 有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．30秒时，的浓度大于
B．0-1min内，的反应速率为
C．2min30秒时物质的量等于2.8ml
D．当的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为： 。
②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→ 。
（按气流方向，用小写字母表示），F中倒置漏斗的作用是___________________。
③若用通式表示氮氧化物，则 氨气可将1的转化为。
（2）和可用溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中和去除率的有 (填标号)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致 ：若，则会导致 。
16.（14分）某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。
Ⅰ．久置样品纯度的测定
0
①按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：
④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。
（1）进行实验前需进行的操作是 ；
（2）使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点 ；
（3）储液瓶中盛装的液体试剂是 ，该实验小组某个同学在第④步读数时未让储液瓶和量气管两边液面持平，对测量结果的影响是_________；（填“偏高”“偏低”“不变”）
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为24.5L/ml，则纯度为 (用含V1、V2、m的式子表达）。
Ⅱ．探究CuCl2溶液与溶液反应
将1 mL0.2 ml/L溶液与2mL0.2ml/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3 min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料：
i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O，转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性；
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
（5）反应物生成白色沉淀的离子方程式为 ；
（6）设计如下图实验装置，验证Cl-能提高Cu2+的氧化性。
则X为 ，＞，则说明Cl-能提高Cu2+的氧化性。
17.（16分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
为提高“浸取”效率，常采取的措施是 （任写两条）。
“滤渣”的主要成分是__________________。
（3）浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式 。
（4）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是 。
煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为 。
（6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72 g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 ml Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为 。
18. （14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
I.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热”)反应。
II. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（2）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml，发生，对于该反应，下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（3）利用反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。
（4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式： 。
答案
一、选择题
非选择题
15.(1) ①
②d-c-f-e-d-c-i 防倒吸 ③ 2x3
(2) ① BC 产品中含量升高 放出的气体中含量升高
16. (1) 检查装置气密性
(2) 使漏斗中的液体顺利流下，减小加入液体体积对测量气体体积的误差（写一个给1分）
(3) 饱和NaHSO3溶液 偏低
(V1−V2)×10−3×12624.5m×100%
(5)
(6) 0.2ml/L的CuSO4溶液
（1）搅拌、加热、适当增大硫酸浓度 （2）SiO2
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）溶液中的铁离子催化过氧化氢分解
（5） N2 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+
（6）Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O
（1）吸热
（2）AD
（3） ① CO2(或二氧化碳) > ② 0.016 80%
（4） SO2+2H2O-2e- = SO42-+4H+
编号
目的
方案设计
A
检验固体试样中有
在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在
B
探究S与Cl的金属性强弱
向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的多少
D
探究的还原性
在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化
时间段/min
的平均生成速率/
0-1
0.4
0-2
0.3
0-3
0.2
试剂a
试剂b
电压表读数
0.2ml/L溶液
0.2ml/L溶液
E1
0.2ml/L溶液
X
E2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
C
B
C
A
B
D
A
B
D
D
本试卷共8页，18小题，满分100分,考试用时75分钟。
冯海辉 审题人：冯海辉
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 S-32
一、选择题（本题共包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是（ ）
A．“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色
B．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C．“火云阳焰欲烧空，小槛幽窗想旧峰”，该过程中涉及氧化还原反应
D．“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀
2．下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA
B．0.1ml·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA
C．常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D．白磷与氯气反应可生成PCl3和PCl5，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为2NA
4．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
氯水的pH
A．光照使氯水中的次氯酸分解，溶液的酸性减弱
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小，溶液中的浓度不断增大
D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
5．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是（ ）
A．气球甲中装的是O2
B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5
D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
6．下列实验能够达到相应目的的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体 B．验证和水反应是否放热
C．除去中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
7．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子主要为
C．步骤②中，为了将铝元素完全沉淀，可改成加入过量的稀硫酸
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
8．如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是（ ）
A.f溶液的酸碱性可用pH试纸测定
B．一定条件下，a与f，a与g均可生成b
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物
D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系
9.（☆）某物质的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层多3个。下列叙述错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
B. Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与NaOH反应
C. 简单离子的半径大小：R＞X＞Y＞W
D. 由W、X、Y三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键
10．利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是（ ）
交换膜c
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域
D．理论上每消耗1mlC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8ml
11．在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分解生成和放出热量
B．由图可知：相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量
C．用或代替，得到的产物都有HD和
D．由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当达到一定值时，再增大可能对反应速率没有影响
（☆）向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
c点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml/L
原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1：1
13．下列实验方案设计正确的是（ ）
14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4ml发生如下反应 有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．30秒时，的浓度大于
B．0-1min内，的反应速率为
C．2min30秒时物质的量等于2.8ml
D．当的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为： 。
②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→ 。
（按气流方向，用小写字母表示），F中倒置漏斗的作用是___________________。
③若用通式表示氮氧化物，则 氨气可将1的转化为。
（2）和可用溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中和去除率的有 (填标号)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致 ：若，则会导致 。
16.（14分）某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。
Ⅰ．久置样品纯度的测定
0
①按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：
④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。
（1）进行实验前需进行的操作是 ；
（2）使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点 ；
（3）储液瓶中盛装的液体试剂是 ，该实验小组某个同学在第④步读数时未让储液瓶和量气管两边液面持平，对测量结果的影响是_________；（填“偏高”“偏低”“不变”）
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为24.5L/ml，则纯度为 (用含V1、V2、m的式子表达）。
Ⅱ．探究CuCl2溶液与溶液反应
将1 mL0.2 ml/L溶液与2mL0.2ml/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3 min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料：
i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O，转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性；
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
（5）反应物生成白色沉淀的离子方程式为 ；
（6）设计如下图实验装置，验证Cl-能提高Cu2+的氧化性。
则X为 ，＞，则说明Cl-能提高Cu2+的氧化性。
17.（16分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
为提高“浸取”效率，常采取的措施是 （任写两条）。
“滤渣”的主要成分是__________________。
（3）浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式 。
（4）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是 。
煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为 。
（6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72 g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 ml Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为 。
18. （14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
I.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热”)反应。
II. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（2）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml，发生，对于该反应，下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（3）利用反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。
（4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式： 。
答案
一、选择题
非选择题
15.(1) ①
②d-c-f-e-d-c-i 防倒吸 ③ 2x3
(2) ① BC 产品中含量升高 放出的气体中含量升高
16. (1) 检查装置气密性
(2) 使漏斗中的液体顺利流下，减小加入液体体积对测量气体体积的误差（写一个给1分）
(3) 饱和NaHSO3溶液 偏低
(V1−V2)×10−3×12624.5m×100%
(5)
(6) 0.2ml/L的CuSO4溶液
（1）搅拌、加热、适当增大硫酸浓度 （2）SiO2
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）溶液中的铁离子催化过氧化氢分解
（5） N2 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+
（6）Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O
（1）吸热
（2）AD
（3） ① CO2(或二氧化碳) > ② 0.016 80%
（4） SO2+2H2O-2e- = SO42-+4H+
编号
目的
方案设计
A
检验固体试样中有
在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在
B
探究S与Cl的金属性强弱
向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的多少
D
探究的还原性
在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化
时间段/min
的平均生成速率/
0-1
0.4
0-2
0.3
0-3
0.2
试剂a
试剂b
电压表读数
0.2ml/L溶液
0.2ml/L溶液
E1
0.2ml/L溶液
X
E2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
C
B
C
A
B
D
A
B
D
D
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