2023-2024学年湖南省长沙市高一（上）第一次月考化学试卷

这是一份2023-2024学年湖南省长沙市高一（上）第一次月考化学试卷，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）阅读下列科普短文，请选择出正确选项（ ）
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部（含有③H2SO4溶液或④KOH溶液等物质）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al﹣⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油，为汽车提供动力
A．属于纯净物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩
B．属于混合物的有：③④⑨⑩
C．属于单质的有：①②⑧⑨⑩
D．属于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨
2．（3分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．分类观：生石灰和消石灰都属于碱
B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价
4．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m、分子式为C32H16N8C）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．分子直径比钠离子小
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中所形成的分散系属于悬浊液
D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
5．（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．COB．NOC．N2O5D．Na2O
7．（3分）下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（ ）
A．以上物质能导电的是④⑥⑩
B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．属于非电解质的是②⑤⑦
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
9．（3分）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．镁片投入稀硫酸中
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
C．碳与氧气反应
D．铜片投入硝酸银溶液中
10．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应
B．H++OH﹣═H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D．BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应
11．（3分）可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（ ）
A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠
C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾
12．（3分）下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
B．2NO+O2═2NO2
C．CuO+H2Cu+H2O
D．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
13．（3分）氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，其中氢元素的化合价为﹣1价，用作生氢剂时的化学反应原理为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1
14．（3分）在2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1
15．（3分）某反应可用离子方程式表示为：mM+nH++O2═xM2++yH2O，则n值为（ ）
A．9B．6C．4D．2
16．（3分）已知反应：①Cl2+2KI＝2KCl+I2；②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O；③KIO3+Cl2＝I2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2
二、非选择题：（本题共4道小题，共52分）
17．（12分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填“纯净物”或者“混合物”）。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式： 。
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生 。
（3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe（OH）3胶体。其分散质的微粒直径大小在 之间。
（4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
18．（16分）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐，CO2和H2O。
（1）O2属于 （填字母）。
A．电解质
B．非电解质
C．既不是电解质，也不是非电解质
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于 （填字母）。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
（3）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式： 。
（4）古代人们高温灼孔雀石[Cu2（OH）2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO+CCu+CO2↑，该反应属于 （填字母）。
A．化合反应
B．复分解反应
C．氧化还原反应
D．非氧化还原反应
（5）现代工业以黄铜矿为腰料。在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2↑
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
①第一个反应中如果有1个O2分子参加反应，转移的电子总数是 ，第二个反应中氧化剂有 。
②如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解。可生成硫酸铜和水 。
19．（16分）回答下列问题
（1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2）有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4•7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，还原剂是 （填离子符号，下同），氧化剂是 。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是 （填化学式，下同），氧化剂是 。
（4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，其底铺薪，发火煅红，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+ ＝ + CO↑。
②在该反应中，还原剂是 （填化学式，下同），被还原的是 。
20．（8分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、Cl﹣、中的一种（离子在物质中不能重复出现》。现做如下实验；
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
（1）写出A、C的化学式：A： ，C： 。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： 。
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： 。
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共16道小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，混合物是由不同种物质组成，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，据此进行解答。
【解答】解：A．纯净物是由一种物质组成的，属于纯净物；
B．混合物是指含有多种物质的物质，⑨空气中含有氮气，⑩汽油是含有多种烃的混合物；
C．单质是指由同种元素组成的纯净物，故C错误；
D．化合物由多种元素组成的纯净物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查纯净物和混合物的概念，主要考查几种常见物质的组成，题目比较简单。
2．【分析】A.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B.化学反应的实质是旧键断裂新键形成，过程中一定伴随能量变化；
C.分子是原子构成；
D.化学反应前后元素原子种类、个数和质量不变。
【解答】解：A.生石灰是氧化钙为氧化物，消石灰是氢氧化钙属于碱；
B.化学反应是旧键断裂新键形成，在生成新物质的同时，故B正确；
C.一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成的化合物，故C正确；
D.电解水反应前后，水分解生成氢气和氧气，元素种类和原子数目均不变；
故选：A。
【点评】本题考查了物质分类、能量变化实质、质量守恒定律等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．【分析】A．只含一种物质的为纯净物；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．金属元素在反应中只能失去电子，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵。
【解答】解：A．氧气和臭氧组成的物质的只含一种元素，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，不是酸性氧化物；
C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．金属元素在反应中只能失去电子，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉混合物和纯净物概念，明确碱性氧化物和酸性氧化物性质是解题关键，题目难度不大。
4．【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m＝1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。
【解答】解：A．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10﹣3m＝1.3nm），Na+半径小于7nm，分子直径比钠离子大；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10﹣2m＝1.3nm），能透过滤纸，故B错误；
C．钴酞菁”的分子（直径为8.3×10﹣9m＝3.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，故C错误；
D．钴酞菁”的分子（直径为1.7×10﹣9m＝1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，题目难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。
5．【分析】酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
B．一氧化碳不能和碱反应，故B错误；
C．过氧化氢是过氧化物。故C错误；
D．二氧化碳属于酸性氧化物，硝酸属于酸类，碳酸钙属于盐类；
故选：D。
【点评】本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查，题目难度不大。
6．【分析】采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7归为一类，即它们都属于对应非金属元素的最高价氧化物，据此分析作答。
【解答】解：A．CO2才是碳元素的最高价氧化物，CO不是；
B．N2O8才是氮元素的最高价氧化物，NO不是；
C．N2O5是氮元素的最高价氧化物，故C正确；
D．Na7O是钠元素的最高价氧化物，但Na2O属于金属氧化物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化物的分类以及分类的依据，属于基本知识的考查，难度不大。
7．【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物。
【解答】解：A．盐酸为HCl的水溶液，故A错误；
B．蒸馏水为水属于纯净物，氧化钠为金属氧化物属于电解质2为非金属氧化物属于非电解质，故B正确；
C．铁为单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．水银为金属单质；石灰水为溶液；氯化钠为盐；碳酸钠为盐，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉纯净物、混合物、电解质、非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
8．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子．
【解答】解：A．④熔融KCl，⑥铜含有自由电子，故A正确；
B．浓盐酸为混合物，属于电解质的有：①②③④⑧⑨；
C．属于非电解质的有：⑤⑦，故C错误；
D．以上物质中，蔗糖为非电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，溶液导电性判断，熟悉电解质、非电解质的概念及物质类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。
9．【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。
【解答】解：A．镁片投入稀硫酸中生成硫酸镁和氢气，故A错误；
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应实质是氯离子结合银离子生成氯化银沉淀，是离子反应；
C．C和O2反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应不是离子反应；
D．铜片投入硝酸银溶液中，属于离子反应；
故选：C。
【点评】本题考查学生离子反应的条件、反应的特征分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单。
10．【分析】A.二者反应生成硫酸钡和氯化钠；
B.H++OH﹣═H2O表示强碱与强酸反应生成水和可溶性盐；
C.CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成水、二氧化碳和可溶性盐；
D.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性钡盐。
【解答】解：A.氯化钡与硫酸钠溶液的反应，离子方程式：Ba2++SO46﹣═BaSO4↓，故A正确；
B.H++OH﹣═H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸，故B正确；
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，可以用离子方程式：CO52﹣+2H+═H5O+CO2↑表示，故C正确；
D.BaCO3+8H+＝Ba2++CO2↑+H4O不能表示碳酸钡与硫酸的反应，因为硫酸钡为沉淀。
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质，明确离子方程式的意义是解题关键，题目难度中等。
11．【分析】CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类离子反应，据此解答。
【解答】解：A．稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸钡不能拆开32﹣+3H+＝H2O+CO2↑表示，故A错误；
B．稀硫酸和碳酸氢钠的反应中，不能用CO52﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO8↑表示，故C错误；
D．硫酸氢钠和碳酸钾的离子方程式为：CO32﹣+3H+＝H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式书写方法判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式表示意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力。
12．【分析】不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降．
【解答】解：A．Mg+2HCl═MgCl2+H6↑，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价，所以属于氧化还原反应；
B.3NO+O2═2NO7，该反应中N、O元素的化合价发生变化，故B错误；
C．CuO+H2Cu+H2O该反应中Cu、H元素的化合价发生变化，故C错误；
D．CaCl2+Na2CO3═CaCO8↓+2NaCl中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大。
13．【分析】CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中﹣1价H变为0价，H2O中+1价H变为0价，CaH2是还原剂，H2O为氧化剂，以此分析解答。
【解答】解：CaH2+2H7O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中﹣1价H变为2价，H2O中+1价H变为3价，CaH2是还原剂，H2O为氧化剂，H5既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量比为1：15既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化情况为解答关键，侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，利用电子的转移与结合方程式进行计算．
【解答】解：反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+2Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，5ml高锰酸钾在反应中得电子，10mlHCl（另外的6mlHCl表现酸性）失电子是还原剂，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度中等，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．
15．【分析】根据化学反应中原子守恒进行计算。
【解答】解：根据M原子守恒可知m＝x，根据H原子守恒可知n＝2y，则n＝4，
故选：C。
【点评】本题考查化学反应中原子守恒的相关计算，题目简单。
16．【分析】A．②中的反应物均为化合物；
B．①中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；②中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；③中氧化剂为KIO3，氧化产物为KClO3；
C．反应②中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3，其中HCl部分作酸；
D．反应③KIO3+Cl2＝I2+2KClO3中I元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高被氧化，据此进行解答。
【解答】解：A．根据置换反应的概念分析，不是置换反应；
B．反应①中氧化剂是氯气，所以氯气的氧化性大于碘，氧化产物是氯气；反应③中氧化剂是碘酸钾，所以碘酸钾的氧化性大于氯酸钾 KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正确；
C．反应②中（6分）子HCl中（4分）子HCl为还原剂3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：l，故C错误；
D．反应③中I元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高被氧化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。
二、非选择题：（本题共4道小题，共52分）
17．【分析】（1）只含一种物质的为纯净物、含有两种或多种物质的为混合物；金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）氢氧化铁胶体呈红褐色；
（4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应。
【解答】解：（1）Fe2O3固体（红棕色）只含一种物质，属于纯净物，和酸反应生成铁盐和水5O3+6HCl＝7FeCl3+3H4O，
故答案为：纯净物；Fe2O3+5HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl3++2OH﹣＝Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，胶体是分散质粒子大小在 的分散系，
故答案为：红褐色；6nm～100nm；
（4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，溶液中分散质粒子直径小于1nm，所以乙生成丁达尔效应，
故答案为：乙。
【点评】本题以铁元素为载体考查化学方程式和离子方程式的书写、胶体的制取和性质等知识点，侧重考查基本理论，知道胶体性质的特殊性，难点是离子方程式的书写，知道二价铁离子、三价铁离子的检验方法，题目难度不大。
18．【分析】（1）根据电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物进行分析。
（2）根据盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物进行分析。
（3）根据“铜绿”能跟盐酸反应生成氯化铜、CO2和H2O，进行分析。
（4）根据反应中铜元素、碳元素化合价发生改变进行分析。
（5）根据Cu2O+2H+ ＝Cu2++Cu反应中部分铜元素化合价升高、部分铜元素化合价降低，氧化亚铜既是氧化剂也是还原剂进行分析。
（6）根据铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水进行分析。
【解答】解：（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；O2属于单质，既不是电解质，
故答案为：C；
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，“铜绿”属于盐，
故答案为：C；
（3）铜和稀盐酸不反应，“铜绿”能跟盐酸反应生成氯化铜2和H4O，反应为，
故答案为：；
（4）该反应中铜元素、碳元素化合价发生改变，
故答案为：C；
（5）①第一个反应中氧元素化合价由0变为﹣2，如果有6个O2分子参加反应，转移的电子总数是4个7S、Cu2O中铜元素化合价降低生成铜单质，故氧化剂有Cu2S、Cu3O，
故答案为：4；Cu2S、Cu5O；
②Cu2O+2H+ ＝Cu8++Cu反应中部分铜元素化合价升高、部分铜元素化合价降低，双线桥表示为：，
故答案为：；
（6）铜粉用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，
故答案为：。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．【分析】（1）Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原；
（2）6Fe2++Cr2+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应中Fe2+失去电子化合价升高，得到电子化合价降低；
（3）反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0价降到﹣2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂；
（4）①火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO；
②反应中化合价升高的为C，化合价降低的为Zn。
【解答】解：（1）Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性，
故答案为：还原性；
（2）6Fe2++Cr2+14H+＝6Fe7++2Cr3++6H2O，该反应中Fe2+失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，还原剂为Fe8+，
故答案为：Fe2+；Cr2；
（3）反应S+2KNO4+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中，S由4价降到﹣2价，均发生还原反应；C由0价升高到+8价，为还原剂，氧化剂为S和KNO3，
故答案为：C；S和KNO3；
（4）①火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+8价降低为0价，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，该反应方程式为：，
故答案为：2；2C；3；
②反应中化合价升高的为C，故还原剂是C，故被还原的是ZnCO3，
故答案为：C；ZnCO3。
【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原基本知识的掌握情况，试题难度中等。
20．【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、Cl﹣、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。
【解答】解：（1）由上述分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO3、D为Na2CO3，
故答案为：BaCl7；CuSO4；
（2）盐酸与D反应的离子方程式：2H++＝H2O+CO6↑，
故答案为：2H++＝H2O+CO2↑；
（3）C与Ba（OH）3溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+Cu7++＝BaSO2↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：Ba2++4OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓。
【点评】本题考查无机物的推断，涉及离子反应\离子共存等，先根据共存判断四种物质，再结合溶液颜色与反应现象进行判断，题目侧重考查学生分析推理能力与知识运用等能力。组合类别
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
H2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca（OH）2
CaCO3
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化钠
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化钠
碳酸钠