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初中科学浙教版八年级下册第4节 二氧化碳课后复习题
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这是一份初中科学浙教版八年级下册第4节 二氧化碳课后复习题，共20页。试卷主要包含了二氧化碳物理性质，二氧化碳化学性质，二氧化碳实验制取，二氧化碳应用等内容，欢迎下载使用。
1．如图所示，在大烧杯中，有红、蓝两个彩色气球，红色气球中充有CO2，蓝色气球中充有空气，两个气球沉在杯底。小亮同学收集好一瓶CO2气体，倒入大烧杯中，发现其中一个气球竟然浮起来了，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮。请你判断哪一个气球会浮起来，并说明理由： 。
2．非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月 21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，进而导致二氧化碳的溶解度减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳 (填物理性质)。
3．小聪和小明受到老师的启发，设计了如图所示的家庭小实验，并推测了实验现象。两位同学都认为蜡烛会熄灭，因为 。
但他们对图中“两支蜡烛哪支先熄灭？”的问题却有不同的看法。小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是 ；小聪认为 (填“高”或“低”)的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使CO2向上扩散，浓度增大。
二、二氧化碳化学性质
4．如图所示，将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是 。试管内发生反应的化学方程式是 ，试管内还可观察到的现象是 。
5．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（ ）
A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ
B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红
C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红
D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质
6．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是( )
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的一支蜡烛，也能得出同样的实验结论
7．为证明某气体为CO2气体，最合理的做法是（ ）
A．B．
C．D．
8．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该( )
A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C．得出空气中没有二氧化碳的结论
D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
9．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒插人紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
写出反应的化学方程式： 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的
NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 (2NaOH十CO2=Na2CO3+H2O)，产生这一现象的原因是 。
三、二氧化碳实验制取
10． 化学研究性学习小组探究二氧化碳气体能否用排水集气法收集．
（1）【猜想】
Ⅰ．不能用排水法收集．你认为其理由是 ；
Ⅱ．能够用排水法收集．你认为其理由可能是 ．
（2）【实验】实验一：制取二氧化碳．用石灰石与稀盐酸反应．反应的化学方程式为 ．分别用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②．
（3）实验二：将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中．一段时间后，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的23，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．该实验中反应的化学方程式为 ．
（4）【结论】由实验一得出的结论是猜想 正确；由实验二得出的结论是 ．
11．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置为 (填字母)，
该发生装置的优点是 。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 (填字母)。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。
12．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A．干燥CO2
B．收集O2
C．验证CO2性质
D．监控气体流速
13．下图是某同学“二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验实验”的相应操作，其中有误的是（ ）
A．B．
C．D．
14．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应， 测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 ，再根据此时二氧化碳的 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 。
15．用盐酸作原料制取二氧化碳时，制得的气体中常混有的杂质是（ ）
A．氯气和稀有气体B．空气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢D．氧气和水蒸气
16．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填仪器名称）；
（2）图乙中的实验现象是 ；
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是 ；
（4）二氧化碳验满的方法是 ；
（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
17．小明在科学实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）要制取二氧化碳，小明应该从图①的药品中选择 和 反应。
（2）选择以上药品的理由是 (填序号)。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中 ②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应的速率太快，不便于收集 ③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳 ④可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应的速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集
（3）写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式： 。
（4）如图②所示是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母，下同)，其中操作有误的是
18．根据如图所示的实验装置图，回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称： ．
（2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是 ，选用的气体发生装置是 （填序号）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是 （用接口字母和“→”表示）．（注：浓硫酸可以做干燥剂）
（4）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制得，应选择 来作发生装置．
19．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在几烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海嫖蛸能治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的原因是 。(请用化学方程式解释)
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活寒，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是( ) (可多选)
A．海螵蛸中滴加盐酸过悬
B．锥形瓶气密性差有部分二氧化碳气体逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
20．二氧化碳能溶于水，实验室制取二氧化碳通常采用向上排空气法进行收集。用排水集气法能否收集到二氧化碳气体呢？小明利用如图甲装置进行实验装水
（1）利用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，气体发生装置应选择图乙中的 装置
（2）当集气瓶中收集到半瓶二氧化碳时，关闭止水夹，静置一段时间后发现集气瓶中液面升高试解释其原因： 。
（3）气体收集过程中，能观察到集气瓶中液面逐渐下降。小红认为二氧化碳能溶于水会减慢收集的速度。为了检验她的猜想，则应增设的一组实验为
21．科学兴趣小组的同学设计了如图实验来验证CO2气体的相关性质，实验步骤如下：
注：整套装置气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图甲中产生气流缓慢。
（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a (填名称)的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是 。
（2）取下图甲中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，如图乙，发生的反
应是： (请用化学方程式表示)。
22．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流人瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）曲线①表示 （填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与稀盐酸反应，最后产生二氧 化碳的量 （填“块状多”或“粉末状多”或“一样多”）。
23．课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究．
友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气；浓硫酸能干燥气体，不与二氧化碳反应；二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，原理与二氧化碳和氢氧化钙反应类似。
（1）若打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，A 中的现象是 ，可证明 CO2 能与水反应，反应方程式 ，B 中应盛放的试剂是 。
（2）若打开止水夹 K2、K4，关闭 K1、K3，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，当观察到 现象时，证明 E 中 CO2 已集满。关闭止水夹 K2、K4，打开 K3，从分液漏斗向 E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明 CO2 与 NaOH 确实发生了化学反应的现象是 ，CO2 与 NaOH 反应的化学方程式为： 。
四、二氧化碳应用
24．下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A．二氧化碳广泛用于医疗急救B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨D．二氧化碳常用于灭火
25．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（ ）
A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应放出热量
C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应
D．该反应的反应速率很快
26．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是( )
A．碳单质B．含碳、氧元素的化合物
C．含碳元素的物质D．含碳元素的化合物
27．如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列有关实验现象的描述正确的是( )
①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
答案解析
1．【答案】蓝色气球；二氧化碳的密度大于空气的密度
【解答】倒入二氧化碳气体后，其中装有二氧化碳气体的气球受到的浮力等于重力，因此不会上升。而装有空气的气球受到的浮力大于重力，因此会上浮。那么蓝色气球会上浮，理由是：二氧化碳的密度大于空气的密度。
2．【答案】（1）减小
（2）密度比空气的大
【解答】（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，进而导致二氧化碳的溶解度减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳密度比空气的大。
3．【答案】杯内的氧气被耗尽，同时又产生了不能燃烧且不支持燃烧的二氧化碳；蜡烛燃烧产生的二 氧化碳的密度比空气大，会下沉；高
【解答】两位同学都认为蜡烛会熄灭，因为杯内的氧气被耗尽，同时又产生了不能燃烧且不支持燃烧的二氧化碳。
小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是：蜡烛燃烧产生的二 氧化碳的密度比空气大，会下沉。小聪认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使CO2向上扩散，浓度增大。
4．【答案】O2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊
【解答】二氧化碳能与石灰水反应， 将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是氧气； 试管内发生的是二氧化碳和水的反应，反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；因二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以试管内还观察到试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；
故答案为： O2 ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 。
5．【答案】D
【解答】A.稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能与水化合生成的碳酸，都能使紫色石蕊试液变成红色，故A正确不合题意；
B.实验I的作用是：说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故B正确不合题意；
C.由IV中小花变红，II、III中不变红，证明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，故C正确不合题意；
D.此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】D
【解答】A.实验将观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，故A错误；
B.不移开玻璃片，实验现象不明显，移开玻璃片，更有利于二氧化碳下降进入到烧杯中，现象更明显，故B错误；
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，不是因为二氧化碳密度比空气大，故C错误；
D.去掉烧杯中的一支蜡烛，烧杯与蜡烛的位置比集气瓶的位置低，烧杯中的蜡烛会熄灭，也能得出二氧化碳的密度比空气大的结论，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【解答】A.比空气密度大的气体有很多，因此向烧杯内注入气体后气球上升，不能说明气体为二氧化碳，故A不合题意；
B.将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液也会变成红色，故B不合题意；
C.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故C符合题意；
D.塑料瓶变瘪，说明该气体在水中溶解性较大，但不一定是二氧化碳气体，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】A
【解答】实验目的是验证空气中存在二氧化碳，验证就是进一步确定其存在的，所以就是知道存在的前提下进行的。所以没有得到对应的现象可能是与二氧化碳的浓度低导致取样中二氧化碳的量较少有关。所以当没有明显现象时需要继续鼓入空气进行实验即增大样本的数量。
故答案为：A
9．【答案】（1）H2O+CO2 =H2CO3
（2）气球膨胀；滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来
【解答】（1）紫色的石蕊试液变成红色，说明有酸性物质生成，即二氧化碳和水反应，生成碳酸，则反应的方程式为： H2O+CO2 =H2CO3 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是：气球膨胀，产生这一现象的原因是：滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来。
10．【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应；二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢，能够用排水法收集
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）Ⅱ；用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净
【解答】【猜想】Ⅰ．因为二氧化碳能溶于水且与水反应，所以实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳；
Ⅱ．二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢，能够用排水法收集；
【实验】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【结论】，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的23，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．说明用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净，故猜想Ⅱ正确．
答案：【猜想】Ⅰ．二氧化碳能溶于水；Ⅱ．二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢；
【实验】实验一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验二：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【结论】Ⅱ；用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净．
11．【答案】（1）铁架台
（2）B、E；使用分 液漏斗，能够控制反应的速率
（3）F
（4）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4△__ K2MnO4+ MnO2 +O2↑
【解答】（1）根据图片可知，①为铁架台。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则发生装置选择“固液常温型”；二氧化碳溶于水，密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，即选择装置BE。该装置的优点为：使用分液漏斗，能够控制反应的速率。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要干燥氧气的装置，即装置F。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是：澄清的石灰水变浑浊。A装置中，高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为： 2KMnO4 △__ K2MnO4+ MnO2 +O2↑ 。
12．【答案】B
【解答】A.干燥CO2 时，应该让气体从长管进入浓盐酸，从短管排出，故A正确不合题意；
B.收集O2 时，应该让氧气从短导管进入，利用氧气的压强将水从长导管排出，故B错误符合题意；
C.验证CO2性质 时，二氧化碳从长导管进入后，生成碳酸，从而使紫色的石蕊试液变红，故C正确不合题意；
D.监控气体流速，让氧气从长导管进入水中，再从水中溢出，可以控制氧气的流速，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】B
【解答】A.石灰石为固体，而稀盐酸为液体，因此选择“固液常温型”，故A正确不合题意；
B.二氧化碳能溶于水，不适合用排水法收集，故B错误符号题意；
C.检验二氧化碳是否已经收集满时，可以将燃烧的木条放到集气瓶口，观察是否立即熄灭即可，故C正确不合题意；
D.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
【解答】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。
15．【答案】C
【解答】用盐酸作原料制取二氧化碳气体时，由于盐酸具有挥发性，所以制得的气体中常常混有挥发出的氯化氢和水蒸气，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
16．【答案】（1）分液漏斗
（2）石灰石表面有气泡产生
（3）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
73/44＝(1.46g×10%)/x
x=0.088g
答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g．
【解答】（1） 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗相同；
（2） 图乙中石灰石与盐酸的反应，实验现象是石灰石表面有气泡产生；
（3） “微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；
（4） 二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
故答案为：（3） 药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；（4） 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；（5） 0.088g 。
17．【答案】（1）石灰石；稀盐酸
（2）①②④
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）cabd；d
【解答】(1)实验室制取二氧化碳一般用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；故答案为：石灰石；浓盐酸；
(2)不能用木炭和氧气反应，因为生成的气体中可能混有氧气而难以分离；故答案为：①②④；
(4)制取气体时，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，再收集气体，最后验满二氧化碳应将燃着的木条放在集气瓶口而不应伸入集气瓶内；故答案为：cabd；d；
故答案为：（1）石灰石；浓盐酸；（2）①②④；（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；（4）cabd；d。
18．【答案】（1）铁架台
（2）检验装置的气密性；B
（3）2KMnO4△_ K2MnO4+MnO2+O2↑；b→f→g→e
（4）B
【解答】解：（1）图中仪器①的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，以防生成的气体外逸；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需加热，
故填：检查装置的气密性；B；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4△_ K2MnO4+MnO2+O2↑；
所选装置的连接顺序是：通过B装置制取氧气，再通过E装置干燥氧气，最后通过D装置收集氧气．干燥氧气是长管进气，短管出气，收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，所以要由长管进入氧气，
故填：实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4△_ K2MnO4+MnO2+O2↑；
b→f→g→e；（4）硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，反应是在常温下进行的，故选择B装置来制取硫化氢气体；故填：B；
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）液面不下降
（3）B；C；D
【解答】（1）海嫖蛸能治疗胃酸过多，其实就是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活寒，观察到液面不下降 ，说明装置气密性良好。
（3）A.海螵蛸中滴加盐酸过量，其中的碳酸钙完全反应，不会导致生成的二氧化碳质量偏小，故A不合题意；
B.锥形瓶气密性差有部分二氧化碳气体逸出，会导致m2的质量偏小，即二氧化碳的质量偏小，故B符合题意；
C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，不能被氢氧化钠溶液吸收，导致二氧化碳的质量偏小，故C符合题意；
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，导致m2的质量偏小，即二氧化碳的质量偏小，故D符合题意。
故选BCD。
20．【答案】（1）B
（2）二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中
（3）集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验
【解答】（1）反应物石灰石为固态，而稀盐酸为液态，不需要加热，因此选择“固液常温型”，即乙图中的B；
（2）当集气瓶中收集到半瓶二氧化碳时，关闭止水夹，静置一段时间后发现集气瓶中液面升高试解释其原因：二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中。
（3）为了检验她的猜想，则应增设的一组实验为：集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验。
21．【答案】（1）分液漏斗；试纸A变红色，试纸B不变色
（2）H2CO3≜ H2O+CO2↑
【解答】（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是：试纸A变红色，试纸B不变色。
（2）碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，反应的方程式为： H2CO3 ≜ H2O+CO2↑ 。
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）粉末状；一样多
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；
（2）曲线①的反应速率明显大于曲线②，则表示粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，但是最后产生二氧 化碳的量一样多。
23．【答案】（1）一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色；CO2+H2O=H2CO3；浓硫酸
（2）F中澄清石灰水变浑浊；E中有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解答】（1）若打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，A 中的现象是：一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色，可证明 CO2 能与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3。B 中应盛放的试剂是浓硫酸。
（2）若打开止水夹 K2、K4，关闭 K1、K3，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，当观察到F中澄清石灰水变浑浊现象时，证明 E 中 CO2 已集满。
关闭止水夹 K2、K4，打开 K3，从分液漏斗向 E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明 CO2 与 NaOH 确实发生了化学反应的现象是：E中有气泡产生。CO2 与 NaOH 反应，生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
24．【答案】A
【解答】A.二氧化碳不能供给人类呼吸，因此不能广泛用于医疗急救，故A错误符合题意；
B.大气中二氧化碳的含量达到0.3%时，植物的光合作用会成倍增加，从而同化出更多的营养物质，使花木生长更加繁茂，故B正确不合题意；
C.干冰升华时会吸收大量的热，从而使水蒸气放热液化变成云，可用于人工降雨，故C正确不合题意；
D.二氧化碳的密度大于空气，且不能燃烧不支持燃烧，可用于灭火，故D正确不合题意。
故选A。
25．【答案】C
【解答】A.金属镁能够与二氧化碳反应，因此某些金属的燃烧不能用二氧化碳灭火，故A正确不合题意；
B.根据“集气瓶变热”可知，该反应放出热量，故B正确不合题意；
C.该反应的实质是镁和二氧化碳反应，故C错误符合题意；
D.根据“剧烈燃烧”可知，该反应的速率很快，故D正确不合题意。
故选C。
26．【答案】C
【解答】某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生。根据质量守恒定律可知，肯定是该物质中的碳元素与氧气反应生成的。由于不知道它是否含有其它因素，因此不能确定该物质的种类，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
27．【答案】A
【解答】试管内的二氧化碳溶于水后，与水反应生成碳酸，因此紫色石蕊试液变成红色。试管内气压减小，在外界大气压强的作用下，外面的水进入试管，则试管内液面上升，故①②正确。
故选A。CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
73
44
1.46g×10%
x
1．如图所示，在大烧杯中，有红、蓝两个彩色气球，红色气球中充有CO2，蓝色气球中充有空气，两个气球沉在杯底。小亮同学收集好一瓶CO2气体，倒入大烧杯中，发现其中一个气球竟然浮起来了，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮。请你判断哪一个气球会浮起来，并说明理由： 。
2．非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月 21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，进而导致二氧化碳的溶解度减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳 (填物理性质)。
3．小聪和小明受到老师的启发，设计了如图所示的家庭小实验，并推测了实验现象。两位同学都认为蜡烛会熄灭，因为 。
但他们对图中“两支蜡烛哪支先熄灭？”的问题却有不同的看法。小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是 ；小聪认为 (填“高”或“低”)的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使CO2向上扩散，浓度增大。
二、二氧化碳化学性质
4．如图所示，将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是 。试管内发生反应的化学方程式是 ，试管内还可观察到的现象是 。
5．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（ ）
A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ
B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红
C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红
D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质
6．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是( )
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的一支蜡烛，也能得出同样的实验结论
7．为证明某气体为CO2气体，最合理的做法是（ ）
A．B．
C．D．
8．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该( )
A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C．得出空气中没有二氧化碳的结论
D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
9．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒插人紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
写出反应的化学方程式： 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的
NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 (2NaOH十CO2=Na2CO3+H2O)，产生这一现象的原因是 。
三、二氧化碳实验制取
10． 化学研究性学习小组探究二氧化碳气体能否用排水集气法收集．
（1）【猜想】
Ⅰ．不能用排水法收集．你认为其理由是 ；
Ⅱ．能够用排水法收集．你认为其理由可能是 ．
（2）【实验】实验一：制取二氧化碳．用石灰石与稀盐酸反应．反应的化学方程式为 ．分别用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②．
（3）实验二：将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中．一段时间后，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的23，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．该实验中反应的化学方程式为 ．
（4）【结论】由实验一得出的结论是猜想 正确；由实验二得出的结论是 ．
11．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置为 (填字母)，
该发生装置的优点是 。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 (填字母)。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。
12．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A．干燥CO2
B．收集O2
C．验证CO2性质
D．监控气体流速
13．下图是某同学“二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验实验”的相应操作，其中有误的是（ ）
A．B．
C．D．
14．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应， 测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 ，再根据此时二氧化碳的 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 。
15．用盐酸作原料制取二氧化碳时，制得的气体中常混有的杂质是（ ）
A．氯气和稀有气体B．空气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢D．氧气和水蒸气
16．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填仪器名称）；
（2）图乙中的实验现象是 ；
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是 ；
（4）二氧化碳验满的方法是 ；
（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
17．小明在科学实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）要制取二氧化碳，小明应该从图①的药品中选择 和 反应。
（2）选择以上药品的理由是 (填序号)。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中 ②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应的速率太快，不便于收集 ③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳 ④可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应的速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集
（3）写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式： 。
（4）如图②所示是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母，下同)，其中操作有误的是
18．根据如图所示的实验装置图，回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称： ．
（2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是 ，选用的气体发生装置是 （填序号）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是 （用接口字母和“→”表示）．（注：浓硫酸可以做干燥剂）
（4）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制得，应选择 来作发生装置．
19．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在几烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海嫖蛸能治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的原因是 。(请用化学方程式解释)
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活寒，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是( ) (可多选)
A．海螵蛸中滴加盐酸过悬
B．锥形瓶气密性差有部分二氧化碳气体逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
20．二氧化碳能溶于水，实验室制取二氧化碳通常采用向上排空气法进行收集。用排水集气法能否收集到二氧化碳气体呢？小明利用如图甲装置进行实验装水
（1）利用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，气体发生装置应选择图乙中的 装置
（2）当集气瓶中收集到半瓶二氧化碳时，关闭止水夹，静置一段时间后发现集气瓶中液面升高试解释其原因： 。
（3）气体收集过程中，能观察到集气瓶中液面逐渐下降。小红认为二氧化碳能溶于水会减慢收集的速度。为了检验她的猜想，则应增设的一组实验为
21．科学兴趣小组的同学设计了如图实验来验证CO2气体的相关性质，实验步骤如下：
注：整套装置气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图甲中产生气流缓慢。
（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a (填名称)的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是 。
（2）取下图甲中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，如图乙，发生的反
应是： (请用化学方程式表示)。
22．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流人瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）曲线①表示 （填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与稀盐酸反应，最后产生二氧 化碳的量 （填“块状多”或“粉末状多”或“一样多”）。
23．课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究．
友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气；浓硫酸能干燥气体，不与二氧化碳反应；二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，原理与二氧化碳和氢氧化钙反应类似。
（1）若打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，A 中的现象是 ，可证明 CO2 能与水反应，反应方程式 ，B 中应盛放的试剂是 。
（2）若打开止水夹 K2、K4，关闭 K1、K3，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，当观察到 现象时，证明 E 中 CO2 已集满。关闭止水夹 K2、K4，打开 K3，从分液漏斗向 E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明 CO2 与 NaOH 确实发生了化学反应的现象是 ，CO2 与 NaOH 反应的化学方程式为： 。
四、二氧化碳应用
24．下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A．二氧化碳广泛用于医疗急救B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨D．二氧化碳常用于灭火
25．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（ ）
A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应放出热量
C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应
D．该反应的反应速率很快
26．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是( )
A．碳单质B．含碳、氧元素的化合物
C．含碳元素的物质D．含碳元素的化合物
27．如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列有关实验现象的描述正确的是( )
①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
答案解析
1．【答案】蓝色气球；二氧化碳的密度大于空气的密度
【解答】倒入二氧化碳气体后，其中装有二氧化碳气体的气球受到的浮力等于重力，因此不会上升。而装有空气的气球受到的浮力大于重力，因此会上浮。那么蓝色气球会上浮，理由是：二氧化碳的密度大于空气的密度。
2．【答案】（1）减小
（2）密度比空气的大
【解答】（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，进而导致二氧化碳的溶解度减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳密度比空气的大。
3．【答案】杯内的氧气被耗尽，同时又产生了不能燃烧且不支持燃烧的二氧化碳；蜡烛燃烧产生的二 氧化碳的密度比空气大，会下沉；高
【解答】两位同学都认为蜡烛会熄灭，因为杯内的氧气被耗尽，同时又产生了不能燃烧且不支持燃烧的二氧化碳。
小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是：蜡烛燃烧产生的二 氧化碳的密度比空气大，会下沉。小聪认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使CO2向上扩散，浓度增大。
4．【答案】O2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊
【解答】二氧化碳能与石灰水反应， 将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是氧气； 试管内发生的是二氧化碳和水的反应，反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；因二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以试管内还观察到试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；
故答案为： O2 ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 。
5．【答案】D
【解答】A.稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能与水化合生成的碳酸，都能使紫色石蕊试液变成红色，故A正确不合题意；
B.实验I的作用是：说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故B正确不合题意；
C.由IV中小花变红，II、III中不变红，证明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，故C正确不合题意；
D.此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】D
【解答】A.实验将观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，故A错误；
B.不移开玻璃片，实验现象不明显，移开玻璃片，更有利于二氧化碳下降进入到烧杯中，现象更明显，故B错误；
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，不是因为二氧化碳密度比空气大，故C错误；
D.去掉烧杯中的一支蜡烛，烧杯与蜡烛的位置比集气瓶的位置低，烧杯中的蜡烛会熄灭，也能得出二氧化碳的密度比空气大的结论，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【解答】A.比空气密度大的气体有很多，因此向烧杯内注入气体后气球上升，不能说明气体为二氧化碳，故A不合题意；
B.将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液也会变成红色，故B不合题意；
C.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故C符合题意；
D.塑料瓶变瘪，说明该气体在水中溶解性较大，但不一定是二氧化碳气体，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】A
【解答】实验目的是验证空气中存在二氧化碳，验证就是进一步确定其存在的，所以就是知道存在的前提下进行的。所以没有得到对应的现象可能是与二氧化碳的浓度低导致取样中二氧化碳的量较少有关。所以当没有明显现象时需要继续鼓入空气进行实验即增大样本的数量。
故答案为：A
9．【答案】（1）H2O+CO2 =H2CO3
（2）气球膨胀；滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来
【解答】（1）紫色的石蕊试液变成红色，说明有酸性物质生成，即二氧化碳和水反应，生成碳酸，则反应的方程式为： H2O+CO2 =H2CO3 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是：气球膨胀，产生这一现象的原因是：滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来。
10．【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应；二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢，能够用排水法收集
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）Ⅱ；用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净
【解答】【猜想】Ⅰ．因为二氧化碳能溶于水且与水反应，所以实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳；
Ⅱ．二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢，能够用排水法收集；
【实验】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【结论】，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的23，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．说明用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净，故猜想Ⅱ正确．
答案：【猜想】Ⅰ．二氧化碳能溶于水；Ⅱ．二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢；
【实验】实验一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验二：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【结论】Ⅱ；用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净．
11．【答案】（1）铁架台
（2）B、E；使用分 液漏斗，能够控制反应的速率
（3）F
（4）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4△__ K2MnO4+ MnO2 +O2↑
【解答】（1）根据图片可知，①为铁架台。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则发生装置选择“固液常温型”；二氧化碳溶于水，密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，即选择装置BE。该装置的优点为：使用分液漏斗，能够控制反应的速率。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要干燥氧气的装置，即装置F。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是：澄清的石灰水变浑浊。A装置中，高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为： 2KMnO4 △__ K2MnO4+ MnO2 +O2↑ 。
12．【答案】B
【解答】A.干燥CO2 时，应该让气体从长管进入浓盐酸，从短管排出，故A正确不合题意；
B.收集O2 时，应该让氧气从短导管进入，利用氧气的压强将水从长导管排出，故B错误符合题意；
C.验证CO2性质 时，二氧化碳从长导管进入后，生成碳酸，从而使紫色的石蕊试液变红，故C正确不合题意；
D.监控气体流速，让氧气从长导管进入水中，再从水中溢出，可以控制氧气的流速，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】B
【解答】A.石灰石为固体，而稀盐酸为液体，因此选择“固液常温型”，故A正确不合题意；
B.二氧化碳能溶于水，不适合用排水法收集，故B错误符号题意；
C.检验二氧化碳是否已经收集满时，可以将燃烧的木条放到集气瓶口，观察是否立即熄灭即可，故C正确不合题意；
D.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
【解答】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。
15．【答案】C
【解答】用盐酸作原料制取二氧化碳气体时，由于盐酸具有挥发性，所以制得的气体中常常混有挥发出的氯化氢和水蒸气，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
16．【答案】（1）分液漏斗
（2）石灰石表面有气泡产生
（3）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
73/44＝(1.46g×10%)/x
x=0.088g
答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g．
【解答】（1） 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗相同；
（2） 图乙中石灰石与盐酸的反应，实验现象是石灰石表面有气泡产生；
（3） “微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；
（4） 二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
故答案为：（3） 药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；（4） 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；（5） 0.088g 。
17．【答案】（1）石灰石；稀盐酸
（2）①②④
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）cabd；d
【解答】(1)实验室制取二氧化碳一般用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；故答案为：石灰石；浓盐酸；
(2)不能用木炭和氧气反应，因为生成的气体中可能混有氧气而难以分离；故答案为：①②④；
(4)制取气体时，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，再收集气体，最后验满二氧化碳应将燃着的木条放在集气瓶口而不应伸入集气瓶内；故答案为：cabd；d；
故答案为：（1）石灰石；浓盐酸；（2）①②④；（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；（4）cabd；d。
18．【答案】（1）铁架台
（2）检验装置的气密性；B
（3）2KMnO4△_ K2MnO4+MnO2+O2↑；b→f→g→e
（4）B
【解答】解：（1）图中仪器①的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，以防生成的气体外逸；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需加热，
故填：检查装置的气密性；B；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4△_ K2MnO4+MnO2+O2↑；
所选装置的连接顺序是：通过B装置制取氧气，再通过E装置干燥氧气，最后通过D装置收集氧气．干燥氧气是长管进气，短管出气，收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，所以要由长管进入氧气，
故填：实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4△_ K2MnO4+MnO2+O2↑；
b→f→g→e；（4）硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，反应是在常温下进行的，故选择B装置来制取硫化氢气体；故填：B；
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）液面不下降
（3）B；C；D
【解答】（1）海嫖蛸能治疗胃酸过多，其实就是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活寒，观察到液面不下降 ，说明装置气密性良好。
（3）A.海螵蛸中滴加盐酸过量，其中的碳酸钙完全反应，不会导致生成的二氧化碳质量偏小，故A不合题意；
B.锥形瓶气密性差有部分二氧化碳气体逸出，会导致m2的质量偏小，即二氧化碳的质量偏小，故B符合题意；
C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，不能被氢氧化钠溶液吸收，导致二氧化碳的质量偏小，故C符合题意；
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，导致m2的质量偏小，即二氧化碳的质量偏小，故D符合题意。
故选BCD。
20．【答案】（1）B
（2）二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中
（3）集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验
【解答】（1）反应物石灰石为固态，而稀盐酸为液态，不需要加热，因此选择“固液常温型”，即乙图中的B；
（2）当集气瓶中收集到半瓶二氧化碳时，关闭止水夹，静置一段时间后发现集气瓶中液面升高试解释其原因：二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中。
（3）为了检验她的猜想，则应增设的一组实验为：集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验。
21．【答案】（1）分液漏斗；试纸A变红色，试纸B不变色
（2）H2CO3≜ H2O+CO2↑
【解答】（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是：试纸A变红色，试纸B不变色。
（2）碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，反应的方程式为： H2CO3 ≜ H2O+CO2↑ 。
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）粉末状；一样多
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；
（2）曲线①的反应速率明显大于曲线②，则表示粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，但是最后产生二氧 化碳的量一样多。
23．【答案】（1）一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色；CO2+H2O=H2CO3；浓硫酸
（2）F中澄清石灰水变浑浊；E中有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解答】（1）若打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，A 中的现象是：一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色，可证明 CO2 能与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3。B 中应盛放的试剂是浓硫酸。
（2）若打开止水夹 K2、K4，关闭 K1、K3，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，当观察到F中澄清石灰水变浑浊现象时，证明 E 中 CO2 已集满。
关闭止水夹 K2、K4，打开 K3，从分液漏斗向 E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明 CO2 与 NaOH 确实发生了化学反应的现象是：E中有气泡产生。CO2 与 NaOH 反应，生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
24．【答案】A
【解答】A.二氧化碳不能供给人类呼吸，因此不能广泛用于医疗急救，故A错误符合题意；
B.大气中二氧化碳的含量达到0.3%时，植物的光合作用会成倍增加，从而同化出更多的营养物质，使花木生长更加繁茂，故B正确不合题意；
C.干冰升华时会吸收大量的热，从而使水蒸气放热液化变成云，可用于人工降雨，故C正确不合题意；
D.二氧化碳的密度大于空气，且不能燃烧不支持燃烧，可用于灭火，故D正确不合题意。
故选A。
25．【答案】C
【解答】A.金属镁能够与二氧化碳反应，因此某些金属的燃烧不能用二氧化碳灭火，故A正确不合题意；
B.根据“集气瓶变热”可知，该反应放出热量，故B正确不合题意；
C.该反应的实质是镁和二氧化碳反应，故C错误符合题意；
D.根据“剧烈燃烧”可知，该反应的速率很快，故D正确不合题意。
故选C。
26．【答案】C
【解答】某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生。根据质量守恒定律可知，肯定是该物质中的碳元素与氧气反应生成的。由于不知道它是否含有其它因素，因此不能确定该物质的种类，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
27．【答案】A
【解答】试管内的二氧化碳溶于水后，与水反应生成碳酸，因此紫色石蕊试液变成红色。试管内气压减小，在外界大气压强的作用下，外面的水进入试管，则试管内液面上升，故①②正确。
故选A。CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
73
44
1.46g×10%
x
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