45，2024年安徽省中考化学模拟试题（五）

这是一份45，2024年安徽省中考化学模拟试题（五），共6页。试卷主要包含了附相对原子质量，规范操作是实验成功的保证，分类是认识和研究问题的重要方法等内容，欢迎下载使用。

1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．氮气可充入食品包装中防腐
B．二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量
C．熟石灰可用作食品干燥剂
D．小苏打可用作发酵粉使面包松软
2、2023年6月5日是第52个世界环境日，口号是“减塑捡塑”，中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不可取的是（ ）
A．塑料袋用完后投入可回收垃圾桶中
B．用可降解塑料代替不易降解的塑料
C．用自备的布袋取代塑料袋购物
D．购买东西时尽量多用几个塑料袋
3、2022年10月31日，中国空间站梦天实验舱成功发射。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组.如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是（ ）
A．锶属于非金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶元素位于元素周期表的第二周期
D．锶的相对原子质量为87.62g
4、规范操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）

A．取用固体粉末 B．熄灭酒精灯 C．量取液体 D．倾倒液体
5、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），下列关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸分子中含有1个NO2分子
B．1个亮氨酸分子中含有21个原子
C．亮氨酸中氮元素的质量分数最小
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72：13：14：32您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄
B．CaCO3难溶于水，可用作补钙剂
C．NH4NO3溶解时吸热，可用作氮肥
D．NaOH有碱性，可用于治疗胃酸过多
7、对于下列事实的微观解释中，错误的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的体积变大
B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——水分子的质量和体积都很小
C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动
D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小
8、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）

A．地壳中元素含量模型 B．含碳物质的转化模型

C．空气组成模型 D．原子结构模型
9、分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．太阳能、风能、核能都属于可再生能源
B．汽水、冰水和矿泉水都是混合物
C．天然气、木炭、一氧化碳都可作燃料
D．金刚石、不锈钢和钛合金都是金属材料
10、归纳、推理是学习常用的思维方法。下列归纳、推理结论正确的是（ ）
A．蔗糖、葡萄糖等有甜味属于糖类，淀粉不具有甜味不属于糖类
B．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应
C．铝比铁更容易与氧气发生反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．蛋白质受热结构会被破坏，因此可用高温的方法来杀菌消毒
11、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液
B．在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙
12、利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：
A．实验时需先滴加甲酸待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下才点燃酒精灯
B．万用瓶中安全线的设置是为了防止更多的液体倒吸入W形管
C．万用瓶既可以检验CO2，又可以收集尾气防止污染
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减慢
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列短文，回答问题。
胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会使人反酸或感觉胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔.因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
(1)氢氧化铝中铝元素的化合价是 。
(2)关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃溃疡患者适合使用碳酸氢钠治疗胃酸过多
(3)写出氧化镁与胃酸反应的化学方程式： 。
(4)碳酸氢钠的溶解度曲线如图。50℃时，10g水中最多能溶解 g碳酸氢钠。
14、（6分）已知制备CO的原理HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，某小组同学设计如图装置进行有关实验。
(1)图a所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 (填字母)。
(2)进行图b的实验时，应先通一段时间CO然后再点燃酒精灯进行加热的目的是 ；实验过程中图的玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验过程中图b的集气瓶中产生 的现象。
(4)从环保的角度指出图b实验装置的不足之处是 。
15、（6分）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。
（1）分离滤液a和固体A的操作名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器 （写一种即可要），滤液a中除水以外另一种物质为 （写化学式）。
（2）写出步骤③加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式 。
（3）通过上述流程 （填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
16、（6+3分）金属材料在生产、生活中有广泛的用途。某兴趣小组对金属材料开展项目式学习。
【任务1】金属在地壳中的含量
（1）地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。
【任务2】金属的冶炼
（2）某炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁，请写出反应的化学方程式： 。
【任务3】金属的化学性质
该兴趣小组将铝片放入盛有一定量稀盐酸的三颈烧瓶中，分别用压强传感器和温度传感器测量压强和温度，它们随时间的变化曲线如图1、图2所示。
（3）根据曲线分析：AB段压强没有明显的变化可能的原因是 。BC段压强增大的原因是 ；CD段压强减小的原因是 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）在任务3的基础上，该兴趣小组将打磨过的铝片放入等浓度的稀硫酸中，发现没有明显的气泡。请你从微观角度分析可能的原因 ，并设计实验验证你的猜想 。
17、（5分）为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题：
(1)12g石灰石样品充分反应，产生的的质量为 g。
(2)由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是 。
(3)12g该样品中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C2、D3、B4、C5、D6、A7、A8、B9、C10、D
11、C12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)+3；(2)B；(3)MgO+2HCl=MgCl2+H2O；(4)1.24。
14、（6分）(1)C；
(2)排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(3)澄清石灰水变浑浊；
(4)缺少尾气处理装置。
15、（6分）（1）过滤；烧杯（或漏斗、玻璃棒）；ZnSO4；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）不能。
16、（6+3分）（1）Al2O3；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）铝片表面的氧化膜阻碍了铝与稀盐酸反应；铝和盐酸反应生成氢气；反应停止后，容器内温度降低，压强减小；
（4）氢离子浓度小，与铝接触少，反应慢，因此没有明显的气泡；将打磨的铝片放入浓度大的硫酸溶液中，若有明显气泡产生，则猜想正确，若没有明显气泡产生，则猜想错误。
17、（5分）(1)4.4；
(2)颗粒越小，接触面积越大，反应越剧烈；
(3)解：设12.5g样品中CaCO3的质量为x
x=10g
答:12g该样品中碳酸钙的质量是10g