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人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH优秀第二课时课后测评
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH优秀第二课时课后测评，共7页。试卷主要包含了室温下，将0等内容，欢迎下载使用。
A.Kw均为1×10-14
B.若a=12,则b=2
C.a、b为固定值
D.由水电离出的c(H+)相等
2.室温下，将0.1ml·L-1HCl溶液和0.06ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A.1.7
B.12.3
C.12
D.1
3.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)5.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )
A.8.3
B.8.7
C.9
D.9.7
6.（双选）在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7ml/L的是( )
A.pH=2的强酸和pH=12的强碱的两种溶液以等体积混合
与0.10ml/ NaOH溶液以等体积混合
C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D.pH=1的H2SO4与0.10ml/LBa(OH)2溶液以等体积混合
7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )
A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C.溶液的导电性a>b>c
D.a、b、c三点Kw的数值相同
8.已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
·L-1的硫酸溶液，pH=2
·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
·L-1的硫酸溶液与0.01ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11ml/L,该溶液的pH可能是（ ）
A.4
B.7
C.8
D.11
10.将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )
A.2
B.2C.1D.无法判断
11.忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是( )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4
·L-1的盐酸与等体积水混合后，pH=1
D.25℃与60℃时，水的pH相等
12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( )
A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍
B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合
D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍
13.25℃时，向 向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是( )
A.13
B.14
C.15
D.不能确定
14.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为( )
A.12
B.13
C.14
D.15
15.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍
16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A.pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
17.(1)常温下0.01ml/LHCl溶液：
①由水电离出的c(H+)= ;
②pH= ;
③加水稀释100倍，pH=
(2)常温下0.01ml·L-1NaOH溶液：
①pH= ;
②加水稀释100倍，pH=
18.室温下，pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：
(1)若用蒸馏水，应加入 mL。
(2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
(3)若用pH=2的盐酸，应加入 mL。
(4)若用0.01ml/L硫酸，应加入 mL。
19.下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4ml· L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中
c(Na+): c(OH-)=
(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为
(4)在t2℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6ml·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
第二课时 溶液pH的计算基础练习题解析版
1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH= b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A.Kw均为1×10-14 B.若a=12,则b=2 C.a、b为固定值 D.由水电离出的c(H+)相等
解析：常温下无论酸性还是碱性稀溶液中Kw均为1×10-14，A项正确；pH=a的NaOH溶液中c(H+)=10-aml/L, 则c(OH-)=10a-14ml/L,pH=b的稀硫酸中c(H+)= 10-bml/L,根据两溶液等体积混合呈中性，可知10a-14= 10-b,即a+b=14,B项正确；结合B项分析a和b无固定值，C 项不正确；NaOH溶液中水电离出的c(H+)=10-aml/.L,稀硫酸中水电离出的c(H+)=10b-14ml/L,由于a+b=14,即10-a=10b-14,两溶液中水电离出的c(H+)相等，D项正确。答案：C
2.室温下，将0.1ml·L-1HCl溶液和0.06ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A.1.7 B.12.3 C.12 D.1
解析：反应中Ba(OH)2过量混合溶液中c(OH-)=（0.06×2×V-0.1×V）÷2Vml/L=0.01ml/L,根据Kw可知溶液中c(H+)=1×10-14 ÷ 0.01ml/L=10-12ml/L,即该溶液的pH=12。答案：C
3.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
解析： pH=2的HA和HB溶液分别加水稀释1000倍时，HA的pH增加3,则HA为强酸，HB的平衡变化小为弱酸。即HA的酸性比HB的酸性强，A项错误；离子浓度：a点>c点，由于溶液的导电性取决于离子浓度，即导电性：a点>c点，B错误；两溶液无限稀释，溶液中H+浓度接近于10-7ml/L,C项正确；对a、b两点溶液同时升高温度，HB电离程度增大，c(B-)增大，但c(A-)不变，即 c(A-)/ c(B-)减小，D项错误。答案：C
4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)解析： NH3·H2O为弱电解质，NaOH为强电解质，均稀释100倍，pH变化较大的曲线I表示NaOH溶液，曲线Ⅱ为氨水，氨水的pH变化小于2,即a一定大于9,A项正确；曲线Ⅱ表 示稀释过程中氨水的pH变化曲线，B项正确；结合稀释后两溶液的pH,可知稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C项错误；原溶液的pH相同，但溶质的物质的量浓度：氨水>NaOH,即完全中和等体积的两溶液时，消耗相同浓度的硫酸溶液体积：V(NaOH)5.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
解析：根据“若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH=pH大一0.3”,依题意可知混合后溶液的pH=10-0.3=9.7 答案：D
6.在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7ml/L的是( )
A.pH=2的强酸和pH=12的强碱的两种溶液以等体积混合
与0.10ml/ NaOH溶液以等体积混合
C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D.pH=1的H2SO4与0.10ml/LBa(OH)2溶液以等体积混合
解析：A项若为pH=2的强酸和pH=12的强碱等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H+)等于1×10-7ml/L,正确；B项H2SO4溶液中c(H+)=0.1ml/L,NaOH溶液中(OH-)=0.10ml/L, 两者等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H+)等于1× 10-7ml/L,正确；C项稀释后溶液的pH无限接近于7,但小于7,溶液中c(H+)略大于1×10-7ml/L,错误；D项H2SO4溶液 中c(H+)=0.1ml/L,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.20ml/L两溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，错误。 答案：AB
7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )
A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C.溶液的导电性a>b>c
D.a、b、c三点Kw的数值相同
解析：pH相同的两溶液稀释相同倍数，pH变化大的为盐酸，即I为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项正确；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即使稀释相同倍数，仍是醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即b点酸的浓度小于a点酸的浓度B项错误；溶液导电性取决于离子浓度，pH小时H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性 a>b>c,C项正确；温度相同，则a、b、c三点Kw数值相同，D项正确。答案：B
8.已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
·L-1的硫酸溶液，pH=2
·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
·L-1的硫酸溶液与0.01ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
解析：硫酸溶液中，c(H+)=0.005ml/L×2=0.01ml/L,即pH=2正确；溶液中，c(H+)=KW/c(OH-)=10-12 ÷0.001 ml/L=1 ×10-9ml/L,即pH=9,错误；酸和碱恰好完全反应，混合溶液的pH为6,溶液显中性，C项错误；硫酸溶液中c(H+)= 10-3ml/L,NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L,完全中和时设消耗NaOH溶液体积为V,根据n(H+)=n(OH-),即10-3ml/L×50mL=0.1ml/L×V,解得V=0.5mL,错误。答案：A
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11ml/L,该溶液的pH可能是（ ）
A.4 B.7 C.8 D.11
解析：由题意知，水电离常数的c(H+)=1×10-11ml/,小于10-7ml/L,即水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性或碱性，若溶液呈酸性，则溶液中c(OH-)=1×10-11ml/L,溶液中c(H+)=1×10-3ml/L, pH=3; 若溶液呈碱性，则溶液中c(OH-)=1×10-14÷1×10-11ml/L = 1×10-3ml/L，pH=11 答案：D
10.将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )
A.2 B.2解析：弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。答案：C
11.忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是( )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4
·L-1的盐酸与等体积水混合后，pH=1
D.25℃与60℃时，水的pH相等
解析：温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；醋酸是弱酸，稀释到体积为原溶液的10倍，3pH(60℃),D项于错误。答案：C
12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( )
A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍
B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合
D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍
解析：pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后，pH=8；pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍后，由于稀释促进NH3•H2O的电离，故11>pH>8；pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。答案：B
13.25℃时，向 向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是( )
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
解析：由HCl+NaOH=NaCl+H2O知，当Cl-和Na+的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。答案：A
14.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为( )
A.12 B.13 C.14 D.15
解析：强酸溶液和强碱溶液按1:100的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍，故pH和为12,选A。答案：A
15.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍
解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误。B项，pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13ml·L-1,C项中两者之比为10-1/ 10-13=1012,不正确。pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-11ml·L-1, 10-13 / 10-11=10-2,D项错误。答案：B
16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A.pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
解析：A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸+pH强碱=14,恰好完全中和，所得混合液的pH=7;B项，pH强酸+pH弱碱=14,混合后碱过量，pH>7;D项，pH弱酸+pH强碱=14,混合后酸过量，pH<7。答案：B
17.(1)常温下0.01ml/LHCl溶液：
①由水电离出的c(H+)= ;
②pH= ;
③加水稀释100倍，pH=
(2)常温下0.01ml·L-1NaOH溶液：
①pH= ;
②加水稀释100倍，pH=
解析：(1)①0.01ml·L-1HCl溶液中c(H+)=0.01ml·L-1,溶液中OH-来自水的电离，即c(OH-)=1.0×10-14ml·L-1÷0.01ml·L-1=1.0×10-12ml·L-1,由于水电离出的H+和OH-浓度相等，即水电离出的c(H+)=1.0×10-12ml·L-1②根据溶液中c(H+)=0.01ml·L-1,可知pH=-lgc(H+)=2。③加水稀释100倍后，溶液中c(H+)=1.0×10-4ml·L-1,pH=4(2)①常温下0.01ml·L-1NaOH溶液，c(OH-)=1.0×10-2ml·L-1,由c(H+)=1×10-14÷0.01 ml·L-1=1.0×10-12 ml·L-1,可知溶液的pH=12.②加水稀释100倍，c(OH-)=1.0×10-4ml·L-1,溶液中c(H+)=1.0×10-10ml·L-1,pH=10。
参考答案：(1) ①1.0×10-12ml·L-1 ②2 ③4 (2)①12 ②10
18.室温下，pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：
(1)若用蒸馏水，应加入 mL。
(2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
(3)若用pH=2的盐酸，应加入 mL。
(4)若用0.01ml/L硫酸，应加入 mL。
参考答案：(1)900 (2)1000 (3)81.82 (4)42.86
解析：(1)由c(OH-)稀释=10-3ml/L=(10-2 ml·L-1×0.1L)÷(0.1L+VH2O),得VH2O =0.9L=900mL
(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,c(OH-)=10-3ml/L=(10-2ml/L×0.1L+10-4ml/L+x)÷(0.1L+x),解得x= 1L=1000mL
(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y,c(OH-)=10-3ml/L=(10-2ml/L×0.1L-10-2ml/L×y)÷(0.1L+y),解得y≈0.08182L≈ 81.82mL
(4)设加入硫酸的体积为z,c(OH-)=10-3ml/L=(10-2ml/L×0.1L-0.02ml/L×z)÷(0.1L+z),解得z≈0.04286L= 42.86mL
19.下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4ml· L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中
c(Na+): c(OH-)=
(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为
(4)在t2℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6ml·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
参考答案：(1)>(2)1000:1(3)1×10-10ml·L-1(4)bd
解析：(1)升温，K变大。
(2)c(SO42-)=5×10-4ml·L-1,则c(Na+)=2c(SO42-)=1×10-3ml·L-1,稀释10倍，则c(Na+)=1×10-4ml·L-1。25℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7ml·L-1,稀释10倍后仍然为1×10-7ml·L-1,则c(Na+):c(OH-)=103:1
(3)在t2℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10ml·L-1,NaOH溶液中，H+来自水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH-。
(4)在t2℃时，水电离的c(H+)=1×10-6ml·L-1,则此时水电离的c(OH-)=1×10-6ml·L-1,t2℃时Kw=(1×10-6)×1×10-6)=10-12。某溶液的pH=7,c(H+)=1×10-7 ml·L-1,该溶液中c(OH-)=1×10-5ml·L-1>c(H+),溶液呈碱性；此时c(OH-)/ c(H+)=1×10-5ml·L-1 ÷ 1×10-7ml·L-1=100,即c(OH-)=100c(H+)。
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
A.Kw均为1×10-14
B.若a=12,则b=2
C.a、b为固定值
D.由水电离出的c(H+)相等
2.室温下，将0.1ml·L-1HCl溶液和0.06ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A.1.7
B.12.3
C.12
D.1
3.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)
A.8.3
B.8.7
C.9
D.9.7
6.（双选）在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7ml/L的是( )
A.pH=2的强酸和pH=12的强碱的两种溶液以等体积混合
与0.10ml/ NaOH溶液以等体积混合
C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D.pH=1的H2SO4与0.10ml/LBa(OH)2溶液以等体积混合
7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )
A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C.溶液的导电性a>b>c
D.a、b、c三点Kw的数值相同
8.已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
·L-1的硫酸溶液，pH=2
·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
·L-1的硫酸溶液与0.01ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11ml/L,该溶液的pH可能是（ ）
A.4
B.7
C.8
D.11
10.将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )
A.2
B.2
11.忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是( )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4
·L-1的盐酸与等体积水混合后，pH=1
D.25℃与60℃时，水的pH相等
12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( )
A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍
B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合
D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍
13.25℃时，向 向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是( )
A.13
B.14
C.15
D.不能确定
14.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为( )
A.12
B.13
C.14
D.15
15.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍
16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A.pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
17.(1)常温下0.01ml/LHCl溶液：
①由水电离出的c(H+)= ;
②pH= ;
③加水稀释100倍，pH=
(2)常温下0.01ml·L-1NaOH溶液：
①pH= ;
②加水稀释100倍，pH=
18.室温下，pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：
(1)若用蒸馏水，应加入 mL。
(2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
(3)若用pH=2的盐酸，应加入 mL。
(4)若用0.01ml/L硫酸，应加入 mL。
19.下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4ml· L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中
c(Na+): c(OH-)=
(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为
(4)在t2℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6ml·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
第二课时 溶液pH的计算基础练习题解析版
1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH= b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A.Kw均为1×10-14 B.若a=12,则b=2 C.a、b为固定值 D.由水电离出的c(H+)相等
解析：常温下无论酸性还是碱性稀溶液中Kw均为1×10-14，A项正确；pH=a的NaOH溶液中c(H+)=10-aml/L, 则c(OH-)=10a-14ml/L,pH=b的稀硫酸中c(H+)= 10-bml/L,根据两溶液等体积混合呈中性，可知10a-14= 10-b,即a+b=14,B项正确；结合B项分析a和b无固定值，C 项不正确；NaOH溶液中水电离出的c(H+)=10-aml/.L,稀硫酸中水电离出的c(H+)=10b-14ml/L,由于a+b=14,即10-a=10b-14,两溶液中水电离出的c(H+)相等，D项正确。答案：C
2.室温下，将0.1ml·L-1HCl溶液和0.06ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A.1.7 B.12.3 C.12 D.1
解析：反应中Ba(OH)2过量混合溶液中c(OH-)=（0.06×2×V-0.1×V）÷2Vml/L=0.01ml/L,根据Kw可知溶液中c(H+)=1×10-14 ÷ 0.01ml/L=10-12ml/L,即该溶液的pH=12。答案：C
3.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
解析： pH=2的HA和HB溶液分别加水稀释1000倍时，HA的pH增加3,则HA为强酸，HB的平衡变化小为弱酸。即HA的酸性比HB的酸性强，A项错误；离子浓度：a点>c点，由于溶液的导电性取决于离子浓度，即导电性：a点>c点，B错误；两溶液无限稀释，溶液中H+浓度接近于10-7ml/L,C项正确；对a、b两点溶液同时升高温度，HB电离程度增大，c(B-)增大，但c(A-)不变，即 c(A-)/ c(B-)减小，D项错误。答案：C
4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
解析：根据“若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH=pH大一0.3”,依题意可知混合后溶液的pH=10-0.3=9.7 答案：D
6.在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7ml/L的是( )
A.pH=2的强酸和pH=12的强碱的两种溶液以等体积混合
与0.10ml/ NaOH溶液以等体积混合
C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D.pH=1的H2SO4与0.10ml/LBa(OH)2溶液以等体积混合
解析：A项若为pH=2的强酸和pH=12的强碱等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H+)等于1×10-7ml/L,正确；B项H2SO4溶液中c(H+)=0.1ml/L,NaOH溶液中(OH-)=0.10ml/L, 两者等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H+)等于1× 10-7ml/L,正确；C项稀释后溶液的pH无限接近于7,但小于7,溶液中c(H+)略大于1×10-7ml/L,错误；D项H2SO4溶液 中c(H+)=0.1ml/L,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.20ml/L两溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，错误。 答案：AB
7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )
A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C.溶液的导电性a>b>c
D.a、b、c三点Kw的数值相同
解析：pH相同的两溶液稀释相同倍数，pH变化大的为盐酸，即I为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项正确；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即使稀释相同倍数，仍是醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即b点酸的浓度小于a点酸的浓度B项错误；溶液导电性取决于离子浓度，pH小时H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性 a>b>c,C项正确；温度相同，则a、b、c三点Kw数值相同，D项正确。答案：B
8.已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
·L-1的硫酸溶液，pH=2
·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
·L-1的硫酸溶液与0.01ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
解析：硫酸溶液中，c(H+)=0.005ml/L×2=0.01ml/L,即pH=2正确；溶液中，c(H+)=KW/c(OH-)=10-12 ÷0.001 ml/L=1 ×10-9ml/L,即pH=9,错误；酸和碱恰好完全反应，混合溶液的pH为6,溶液显中性，C项错误；硫酸溶液中c(H+)= 10-3ml/L,NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L,完全中和时设消耗NaOH溶液体积为V,根据n(H+)=n(OH-),即10-3ml/L×50mL=0.1ml/L×V,解得V=0.5mL,错误。答案：A
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11ml/L,该溶液的pH可能是（ ）
A.4 B.7 C.8 D.11
解析：由题意知，水电离常数的c(H+)=1×10-11ml/,小于10-7ml/L,即水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性或碱性，若溶液呈酸性，则溶液中c(OH-)=1×10-11ml/L,溶液中c(H+)=1×10-3ml/L, pH=3; 若溶液呈碱性，则溶液中c(OH-)=1×10-14÷1×10-11ml/L = 1×10-3ml/L，pH=11 答案：D
10.将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )
A.2 B.2
11.忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是( )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4
·L-1的盐酸与等体积水混合后，pH=1
D.25℃与60℃时，水的pH相等
解析：温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；醋酸是弱酸，稀释到体积为原溶液的10倍，3
12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( )
A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍
B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合
D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍
解析：pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后，pH=8；pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍后，由于稀释促进NH3•H2O的电离，故11>pH>8；pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。答案：B
13.25℃时，向 向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是( )
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
解析：由HCl+NaOH=NaCl+H2O知，当Cl-和Na+的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。答案：A
14.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为( )
A.12 B.13 C.14 D.15
解析：强酸溶液和强碱溶液按1:100的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍，故pH和为12,选A。答案：A
15.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍
解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误。B项，pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13ml·L-1,C项中两者之比为10-1/ 10-13=1012,不正确。pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-11ml·L-1, 10-13 / 10-11=10-2,D项错误。答案：B
16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A.pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
解析：A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸+pH强碱=14,恰好完全中和，所得混合液的pH=7;B项，pH强酸+pH弱碱=14,混合后碱过量，pH>7;D项，pH弱酸+pH强碱=14,混合后酸过量，pH<7。答案：B
17.(1)常温下0.01ml/LHCl溶液：
①由水电离出的c(H+)= ;
②pH= ;
③加水稀释100倍，pH=
(2)常温下0.01ml·L-1NaOH溶液：
①pH= ;
②加水稀释100倍，pH=
解析：(1)①0.01ml·L-1HCl溶液中c(H+)=0.01ml·L-1,溶液中OH-来自水的电离，即c(OH-)=1.0×10-14ml·L-1÷0.01ml·L-1=1.0×10-12ml·L-1,由于水电离出的H+和OH-浓度相等，即水电离出的c(H+)=1.0×10-12ml·L-1②根据溶液中c(H+)=0.01ml·L-1,可知pH=-lgc(H+)=2。③加水稀释100倍后，溶液中c(H+)=1.0×10-4ml·L-1,pH=4(2)①常温下0.01ml·L-1NaOH溶液，c(OH-)=1.0×10-2ml·L-1,由c(H+)=1×10-14÷0.01 ml·L-1=1.0×10-12 ml·L-1,可知溶液的pH=12.②加水稀释100倍，c(OH-)=1.0×10-4ml·L-1,溶液中c(H+)=1.0×10-10ml·L-1,pH=10。
参考答案：(1) ①1.0×10-12ml·L-1 ②2 ③4 (2)①12 ②10
18.室温下，pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：
(1)若用蒸馏水，应加入 mL。
(2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
(3)若用pH=2的盐酸，应加入 mL。
(4)若用0.01ml/L硫酸，应加入 mL。
参考答案：(1)900 (2)1000 (3)81.82 (4)42.86
解析：(1)由c(OH-)稀释=10-3ml/L=(10-2 ml·L-1×0.1L)÷(0.1L+VH2O),得VH2O =0.9L=900mL
(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,c(OH-)=10-3ml/L=(10-2ml/L×0.1L+10-4ml/L+x)÷(0.1L+x),解得x= 1L=1000mL
(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y,c(OH-)=10-3ml/L=(10-2ml/L×0.1L-10-2ml/L×y)÷(0.1L+y),解得y≈0.08182L≈ 81.82mL
(4)设加入硫酸的体积为z,c(OH-)=10-3ml/L=(10-2ml/L×0.1L-0.02ml/L×z)÷(0.1L+z),解得z≈0.04286L= 42.86mL
19.下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4ml· L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中
c(Na+): c(OH-)=
(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为
(4)在t2℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6ml·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
参考答案：(1)>(2)1000:1(3)1×10-10ml·L-1(4)bd
解析：(1)升温，K变大。
(2)c(SO42-)=5×10-4ml·L-1,则c(Na+)=2c(SO42-)=1×10-3ml·L-1,稀释10倍，则c(Na+)=1×10-4ml·L-1。25℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7ml·L-1,稀释10倍后仍然为1×10-7ml·L-1,则c(Na+):c(OH-)=103:1
(3)在t2℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10ml·L-1,NaOH溶液中，H+来自水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH-。
(4)在t2℃时，水电离的c(H+)=1×10-6ml·L-1,则此时水电离的c(OH-)=1×10-6ml·L-1,t2℃时Kw=(1×10-6)×1×10-6)=10-12。某溶液的pH=7,c(H+)=1×10-7 ml·L-1,该溶液中c(OH-)=1×10-5ml·L-1>c(H+),溶液呈碱性；此时c(OH-)/ c(H+)=1×10-5ml·L-1 ÷ 1×10-7ml·L-1=100,即c(OH-)=100c(H+)。
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
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