人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学ppt课件

课题名

强电解质和弱电解质

教学目标

1.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动，认识电离平衡常数的意义。

2.体会电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点

1.知道什么是弱电解质

2. 能正确书写弱电解质的电离方程式

教学难点

能正确书写弱电解质的电离方程式

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习电解质知识

教学过程

一．新课导入

盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁,比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。

醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

复习：电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物

如：多数有机化合物、非金属氧化物和氨等

二．知识精讲

（一）强电解质和弱电解质

【实验1】

对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。

【实验2】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。

（已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）

导电性：0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸

离子浓度：0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸

溶质电离行为的差异，造成实验结果不同

【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。

0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 ；c(H+)＝0.1 mol/L

0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 ；c(H+)＝0.001 mol/L

【实验结果】

浓度均为0.1 mol/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H＋浓度不同，

即HCl和CH3COOH的电离程度不同。

在稀溶液中：

HCl＝H＋＋Cl－                      全部电离      强电解质

CH3COOH CH3COO－＋H＋      部分电离      弱电解质

强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。

特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接

类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

        强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

        大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等

        活泼金属氧化物Na2O等

弱电解质：在水溶液中能够部分电离的电解质。

特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，

      电离方程式用“”连接

类别：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、  CH3COOH等

      弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

      少数盐：醋酸铅、HgCl2等  

H2O是极弱电解质。

【例1】下列物质能导电的是  a c e j   ，属于强电解质的是_b h i _，

        属于弱电解质的是__d__，属于非电解质的是__f g_____。

        a.铜丝      b.NaCl      c.石墨           d.冰醋酸

        e.HCl的水溶液          f.蔗糖           g.SO2

        h.NaHCO3              i. BaSO4          j.氨水

【例2】在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

    A．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1 mol/L

    B．CH3COOH与水以任意比互溶

    C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

    D．在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱

（二）电离方程式的书写

1.电离方程式的书写

H2SO4  = 2H+ + SO42-

CH3COOHCH3COO - + H+

2.二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主

H2CO3 H+   +  HCO3-

HCO3-   H+   +  CO32-

3.多元弱碱的电离认为一步完成

Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－

Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH —

4.强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-  （水中）  

                   NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）

5.弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na++HCO3- ；HCO3－ H＋＋CO32－

 【例3】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、

         Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。

（三）电解质的强弱与溶液的导电性

电解质的强弱与其溶解性有何关系？              无关

能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？    不能

溶液的导电性的影响因素：

(1)水溶液中自由移动的离子总浓度

(2)离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数

(3)与温度也有关

三．课堂小结

四．随堂练习

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。 (  × )

(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。(× )

(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 (× )

(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 (√ )

布置作业

化学课时作业《强电解质和弱电解质》

板书设计

强电解质和弱电解质

（一）强电解质和弱电解质

弱电解质：在水溶液中能够部分电离的电解质。

弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、  CH3COOH等

      弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

      少数盐：醋酸铅、HgCl2等  

H2O是极弱电解质。

（二）电离方程式的书写

1.电离方程式的书写

H2SO4  = 2H+ + SO42-

CH3COOHCH3COO - + H+

2.二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主

H2CO3 H+   +  HCO3-    HCO3-   H+   +  CO32-

3.多元弱碱的电离认为一步完成

Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－

教学反思

本节课是新一章的开始，也有对前面学习知识的巩固和承接。本节课是概念性知识，因此教师在教学中更应注重引导学生对概念的辨析。