高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质教学ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了素养要求，铁及其化合物，限时训练等内容，欢迎下载使用。

1.认识铁及其化合物的重要化学性质。2.学会铁离子的检验方法。
单质、氧化物、酸、碱、盐
2、铁的存在与性质的复习
1.铁元素的存在和冶炼
Fe − 2e−＝Fe2＋
2Fe + 3Cl2＝2FeCl3
①与水蒸气反应②纯氧中燃烧
银白色、密度较大、熔、沸点较高、能导电、具有延展性、能被磁体吸引
既有游离态（陨铁）又有化合态
1.种类及氧化物中铁的化合价
2.铁的氧化物的物理性质
3.铁的氧化物的化学性质
3、铁的氧化物存在与性质的复习
氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3、铁红)、四氧化三铁(Fe3O4、磁性氧化铁)
FeO：黑色粉末、碱性氧化物、不稳定Fe2O3：红棕色粉末、碱性氧化物、稳定Fe3O4：黑色晶体(有磁性)、稳定
【写一写】学生尝试写出三种氧化物与稀盐酸反应的化学方程式与离子方程式？
4、铁的氢氧化物存在与性质的复习
1、制备方法、操作、现象、及注意事项
Fe(OH)3：红褐色难溶于水固体Fe(OH)2：白色难溶于水固体
Fe(OH)3：Fe(OH)2：
4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋ = Fe2＋＋2H2O
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
加入酸性KMnO4溶液，无明显现象
加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
加K3[Fe(CN)6]溶液法
Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
Fe2＋＋3OH－= Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O= 4Fe(OH)3
5Fe2＋＋MnO4-+8H+=5Fe3＋＋Mn2＋4H2O
K＋＋Fe2＋＋[Fe(SCN)6]3－= KFe[Fe(SCN)6]↓
物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物B.通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4C.从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物， 能与水反应生成物质CD.从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又 具有还原性
铁元素的检测-分组实验
【实验目的】P901.认识铁及其化合物的重要化学性质。2.学会铁离子的检验方法。3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【实验仪器】 试管、胶头滴管。
在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察到的现象是铁丝表面 。化学方程式： 。
【实验药品】CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。【实验步骤】
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
分组实验---学生小结实验现象
(1)取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片 ，溶液 ，化学方程式： 。
(2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液 ，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液 ，离子方程式： 。
Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
(1)取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察到的现象是溶液 ，化学方程式：____________ 。
(2)在试管中加入少量KMnO4酸性溶液，向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫红色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液 ，化学方程式：_________________________________________________________________________、________________________________________。
FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4
3.亚铁盐的氧化性和还原性
Fe2(SO4)3＋6KSCN=2Fe(SCN)3＋3K2SO4
(2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液 ，再滴加几滴KSCN溶液，溶液 。化学方程式： 。
(1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液 。
2FeCl3＋Fe=3FeCl2
【资料卡片】我国因近有两亿人缺铁，所以开启补铁工程--“酱油工程”。当然我们也可以在生活中进行食补。
常见食物中的含铁量（mg/100 g）
木耳中铁以什么物质的形式存在
①黑木耳的主要成分： 维生素、纤维素、脂肪、蛋白质、多糖、有机铁、有机钙、矿 物质、多种脂肪酸等；②原料预处理的常用方法： 研磨、粉碎、灼烧 、水浸、酸浸、碱浸等。③补铁剂与Vc共有课提高补铁剂的吸收率
20mL 2 ml/L 硫酸浸泡1h，过滤
结论：黑木耳中含有Fe2+、Fe3+。
补充作业：尽可能多的方法测量木耳中铁元素的含量
1、学生自主书写铁三角2、铁元素的检测及生活中含铁物质的检测
物质性质探究的基本思路
根据物质类别、组成、结构等预测物质的性质
1.(2021·河北，1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2.(2021·江苏，4)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
3.(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
4.(2023·浙江1月选考，16改编)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
5.(2019·浙江4月选考，28)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器1的名称__________________。装置5的作用________________________。
液封，防止空气进入装置4
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中____________________________。
在装置2、3之间添加控制开关
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_________________________。
装置4内的空气没有排尽
6.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：(1)试剂1是_______，试剂2是__________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是_________________________、_________________________。
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3