高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质评课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了课程学习目标，新课讲解，升失氧化还原剂，铁单质具有还原性，降得还原氧化剂，铁盐具有氧化性，少量FeSO4溶液，亚铁盐具有氧化性，几滴KSCN溶液，思考·讨论等内容，欢迎下载使用。

实验活动2 铁及其化合物的性质
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？
实践是检验真理的唯一标准。通过化学实验探究，我们可以了解和学习到铁及其化合物的相关性质。铁、铁盐、亚铁盐、铁离子……
试管、胶头滴管。CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
（1）铁单质的还原性。在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
铁丝表面有红色固体析出。这说明试管中的CuSO4溶液和铁单质发生了氧化还原反应。CuSO4 + Fe —— FeSO4 + Cu
（2）铁盐的氧化性。①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。这说明试管中的FeCl3溶液和铜单质发生了氧化还原反应。Cu + 2FeCl3 —— 2FeCl2 + CuCl2
（2）铁盐的氧化性。②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
①几滴FeCl3溶液3滴KI溶液②2滴淀粉溶液
淡黄色溶液变成浅绿色,底部有蓝紫色固体析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产生。 2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2
淀粉遇碘变蓝，因此3价铁盐将KI氧化成I2。
（3）亚铁盐的氧化性和还原性。①取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
有黑色单质铁生成,溶液变为无色。发生了置换反应。FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
活泼金属锌置换出了2价铁盐中的铁单质。
（3）亚铁盐的氧化性和还原性。②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。
滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。 KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了铁盐。10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ——5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
再滴加2滴KSCN溶液
（1）在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
几滴FeCl3稀溶液几滴KSCN溶液
溶液变血红色。铁盐会和KSCN反应。FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl
KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质
（2）在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
加入适量铁粉后溶液变绿。滴加几滴KSCN溶液后无明显现象。2FeCl3 + Fe —— 3FeCl2
可以用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子。
以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
KI是常用的还原剂，能被氧化生成I2。淀粉溶液遇I2变蓝。另外，H2S、NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化亚锡）、H2C2O4（草酸）也都可以做还原剂。
1.填写下列横线FeCl3是______色，FeCl2是______色，KSCN是______色。铁单质具有________（还原性/氧化性），铁盐具有_________（还原性/氧化性），亚铁盐具有____________（还原性/氧化性）。
解析：FeCl3是黄棕色，FeCl2是浅绿色，KSCN是无色。铁单质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化性。
2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）A．稀硫酸 B．CuSO4溶液C． Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
解析：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。因此选C。
3.下列化合物不可能由化合反应制得的是( )A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Cu(OH)2 D. Fe(OH)3
解析：选项A中，物质可以通过铁和氯化铁的反应制得，故A错误；选项B中，物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得，故B错误；选项C中，物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜，故C正确；选项D中，物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得，故D错误。因此选C。
4.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C．FeO放入稀HNO3溶液中 D．Fe放入HNO3溶液中
解析：选项A中，生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；选项B中，铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；选项C中，FeO和稀HNO3反应会产生三价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液会显示红色；选项D中，Fe如果和过量的稀HNO3反应，会产生二价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色。因此选C。
CuSO4 + Fe —— FeSO4 + Cu
亚铁盐具有氧化性和还原性
Cu + 2FeCl3 —— 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —— 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl