人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了素养要求，任务1，氯离子的检验，任务2，氯气的实验室制法，限时训练，任务3等内容，欢迎下载使用。

变红：H＋褪色： HClO
颜色逐渐消失放出气体： O2酸性增强
具有氧化性的含氯微粒是Cl2、ClO－、HClO
1.通过实验室制氯气的实验操作，培养实验能力与创新意识，构建气体 制备思维模型。2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。
在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
CO32-＋2Ag＋=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
取少量被检测溶液于试管中
产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－
1.海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是(　　)
A.AgNO3溶液 B.AgNO3溶液和稀盐酸C.AgNO3溶液和稀硝酸 D.以上试剂均可
(1)检验离子的规范操作：(2)为排除杂质离子的干扰，常需要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最后再得出结论。(3)检验Cl－时加稀硝酸酸化的目的是排除CO32-等的干扰，因为Ag2CO3等可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
取待测液→加入试剂→现象→结论
（1）自来水杀菌、消毒
（4）制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）制备漂白液、漂白粉、漂粉精
（5）制造合成塑料、橡胶、人造纤维、染料
（6）冶金工业，制取高纯度硅、金属钛等
通过加压、降温变为液氯，保存于钢瓶
【方法导引】设计气体制备的基本思路
【强调】①该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性 ②MnO2与稀盐酸不反应，与浓盐酸不加热时也不反应
1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是_______)与________混合加热，制得一种气体
降低Cl2在水中的溶解度
Cl2的溶解度为1:2
吸收多余的Cl2，防止污染环境
4、NaOH溶液的作用：
【思考】污染空气的尾气处理办法有哪些？
eg：Cl2可用浓NaOH溶液吸收，不用石灰水，但可用石灰乳
Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示
Cl2验满方法：①观察法 ②瓶口放置湿润的淀粉-KI试纸 ③ 瓶口放置湿润的石蕊试纸
5、其他用于实验室制取氯气的化学试剂及反应用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：①2KMnO4＋16HCl(浓) = 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O③Ca(ClO)2＋4HCl(浓) = CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O④K2Cr2O7＋14HCl(浓) = 2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
①稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。②制取的Cl2有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
6、归纳氯气的注意事项
在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是A.防止氯气扩散到空气中造成污染B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗便于添加液体D.尽量避免氯化氢挥发到空气中
1.在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f
3.(2023·南昌调研)如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质的实验装置。下列相关说法错误的是（ ）A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱 石灰代替B.该实验装置可证明干燥的氯气没 有漂白作用C.湿润蓝色石蕊试纸先变红，但也 不能说明生成了酸性物质D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化