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江苏省南京市南航附高2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份江苏省南京市南航附高2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了1 ml/L的盐酸中，4 L 就转移6 ml电子等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 N：14 C：12 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题
（本题共18题，每小题只有一项符合题意，1-14每小题2分，15-18每题4分，共44分．）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（ ）
A．发生了丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径为1-100nm
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．的摩尔质量：2 g
C．漂白粉有效成分的化学式：NaClOD．电离方程式：3．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油中，钠着火可以用扑灭
B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C．漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应
D．可以用澄清石灰水鉴别、溶液
4．下列各组物质，均属于电解质的组是（）
A．盐酸、生石灰、苛性钠B．氯化钠、硫酸、硫酸钡
C．熔融氧化钙、水银、食盐D．干冰、氨气、纯碱
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列叙述错误的个数是（ ）
①的摩尔质量等于个氨分子的质量之和
②HCl摩尔质量是36.5
③容量瓶在使用前需洗净、查漏
④用托盘天平可称取11.7 g固体氯化钠，用量筒可量取8.95 mL浓硫酸
⑤用饱和碳酸钠溶液除去中混有的HCl杂质
⑥用PH试纸测量84消毒液的PH值
⑦做焰色实验时，每次实验后要用硫酸把铂丝洗净
A．5B．6C．4D．3
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．用氯气作为水的消毒剂：
B．溶液与少量NaOH溶液反应：
C．Fe片放入稀盐酸中：
D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：
8．下列各组离子在给定条件的溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．在0.1 ml/L的盐酸中：、、、
D．所含溶质为的溶液中：、、、
9．依据下列操作、现象所得结论正确的是（ ）
10．有和的混合溶液，已知其中 ml⋅L， ml⋅L，
则此溶液中的物质的量浓度为（）
A．0.1 ml·LB．0.15 ml·LC．0.2 ml·LD．0.25 ml·L
11．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 中所含分子数约为
B．常温常压下，18 g中所含质子数约为
C．1 ml/L的溶液中，的数目约为
D．56 g Fe在足量的氯气中完全燃烧时，转移电子数约为
12．下列物质与其用途相符的是（ ）
①——呼吸面具的供氧剂②NaOH——治疗胃酸过多③胆矾——作干燥剂④钠钾合金—原子反应堆的导热剂⑤——消毒剂⑥NaClO——漂白纺织物⑦——去油污
A．④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑥
13．下列关于的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）（）
14．工业上利用检查氯气管道是否漏气．关于该反应说法错误的是（ ）
A．发生还原反应B．为还原剂
C．为氧化产物D．每生成22.4 L 就转移6 ml电子
15．我国杰出化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是，B气体是
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作在坩埚中完成
16．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
固体溶液（绿色）溶液（黄色）（橙红色）
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为
D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化
17．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．该流程中加大通入的量，可增大的吸收率
B．流程中每吸收11.2 L （（标准状况）同时产生：2 ml
C．该流程中只有2种元素化合价发生变化
D．流程中涉及的被氧化的反应的离子方程式为：
18．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备，实现锰的再利用．其工艺流程如下：
已知：步骤②中发生了反应
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤
B．步骤②中还发生了反应：
C．步骤③中做氧化剂
D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
二、非选择题（共4题，56分）
19．填空题（16分）
（1）2 ml 和3 ml 的分子数之比为______，原子数之比______。
（2）某氯化物 19 g，含有0.4 ml ，M的摩尔质量为______．
（3）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为______，质子数之比为______。
（4）11.6 g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中和的物质的量之比为______．
（5）从100 mL 0.1 ml/L 溶液中取出10 mL，则10 mL溶液中，物质的量为______。的物质的量浓度是______．
20．（15分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（该药片的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
操作分为以下几步：
①配制0.10 ml/L稀盐酸和0.10 ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 ml/L稀盐酸；
④用0.10 ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为______，______．
（2）该测定实验共进行了四次．实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶．①配制盐酸应选用的容量瓶规格为______，理由是______—______。
②若用1.0 ml/L盐酸配制实验中所需的0.10 ml/L的盐酸，需1.0 ml/L盐酸______mL，除选定规格的容量瓶外还需用到的玻璃仪器有______．
（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是______
A．未洗涤烧杯及玻璃棒
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线
C．量取浓盐酸时仰视刻度线
D．向容量瓶中转移时有少量液体流出
E．定容时俯视刻度线
F．实验时容量瓶洗净但没有烘干
G．用天平称量固体NaOH时放错药品和砝码位置，动用了游码。
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数．写出计算过程．
21．（8分）根据信息和要求书写相关反应的方程式
（1）用84消毒液对新冠病毒进行消杀．将通入NaOH溶液制备84消毒液，写出反应的离子方程式____________。
（2）与炭黑焙烧时所发生的物质转化如右图所示，写出该反应的化学方程式：____________．
（3）以为原料可在加热熔融条件下制取．该反应中包含的所有物质有、、KCl、KOH、、，写出该反应的化学方程式____________．
（4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：____________．
22．（17分）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分．实验室制备次氯酸钠的装置如图甲所示．
（1）图甲中在烧瓶里加二氧化锰后，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．发生反应的化学方程式为__________________．
（2）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
（浓）．
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目______．
②标准状况下若产生4.48 L ，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______ml，则电子转移______ml．
（3）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示．分钟后所发生主要反应的化学方程式为____________．
（4）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25°C时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图丙所示．则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是______．
（5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色．为探究氯水失效的原因，进行实验：
用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
①解释上两图中曲线变化的原因______．
②若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是______．
南航附高2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
一、选择题（1-14每题2分；15-18每题4分，共46分）
DACBC BBACC BCDDA DAC
二、非选择题（共54分）
19．（16分，每空2分）
（1）2∶3 1∶1
（2）24 g/ml
（3）4∶7 5∶7
（4）2∶3
（5）ml 0.3 ml/L
20．（15分）
（1）（2分） （2分）
（2）①250 mL（1分）
四次实验理论上共消耗盐酸100 mL，考虑实验过程中的损耗，故需选择250mL的容量瓶（2分）
②25 mL（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）
（3）ABDG（2分）
（4）65%（3分）
21．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
22．（17分）
（1）①．分液漏斗（1分） ②4HCl（浓）（2分）
（2）①（2分）
②0.4（2分）③0.4（2分）
（3）（2分）
（4）3~5.5（2分）
（5）①．由于HClO不稳定，见光受热易分解，发生使体积分数增加；与水不断反应生成HCl，HClO分解生成HCl使溶液中浓度增大（2分）
②．逐渐减小（最终不变）（2分）
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
则溶液中一定含有大量的
B
切取绿豆大的钠，置于坩埚中加热，钠熔化后再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
该淡黄色固体为
C
向包有粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧
与水反应放热
D
用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色
该溶液中一定含有钾盐
A
B
C
D
制备
除去中的HCl
收集
吸收尾气
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH（aq）]/mL
12.00
11.90
12.10
12.00
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 N：14 C：12 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题
（本题共18题，每小题只有一项符合题意，1-14每小题2分，15-18每题4分，共44分．）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（ ）
A．发生了丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径为1-100nm
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．的摩尔质量：2 g
C．漂白粉有效成分的化学式：NaClOD．电离方程式：3．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油中，钠着火可以用扑灭
B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C．漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应
D．可以用澄清石灰水鉴别、溶液
4．下列各组物质，均属于电解质的组是（）
A．盐酸、生石灰、苛性钠B．氯化钠、硫酸、硫酸钡
C．熔融氧化钙、水银、食盐D．干冰、氨气、纯碱
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列叙述错误的个数是（ ）
①的摩尔质量等于个氨分子的质量之和
②HCl摩尔质量是36.5
③容量瓶在使用前需洗净、查漏
④用托盘天平可称取11.7 g固体氯化钠，用量筒可量取8.95 mL浓硫酸
⑤用饱和碳酸钠溶液除去中混有的HCl杂质
⑥用PH试纸测量84消毒液的PH值
⑦做焰色实验时，每次实验后要用硫酸把铂丝洗净
A．5B．6C．4D．3
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．用氯气作为水的消毒剂：
B．溶液与少量NaOH溶液反应：
C．Fe片放入稀盐酸中：
D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：
8．下列各组离子在给定条件的溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．在0.1 ml/L的盐酸中：、、、
D．所含溶质为的溶液中：、、、
9．依据下列操作、现象所得结论正确的是（ ）
10．有和的混合溶液，已知其中 ml⋅L， ml⋅L，
则此溶液中的物质的量浓度为（）
A．0.1 ml·LB．0.15 ml·LC．0.2 ml·LD．0.25 ml·L
11．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 中所含分子数约为
B．常温常压下，18 g中所含质子数约为
C．1 ml/L的溶液中，的数目约为
D．56 g Fe在足量的氯气中完全燃烧时，转移电子数约为
12．下列物质与其用途相符的是（ ）
①——呼吸面具的供氧剂②NaOH——治疗胃酸过多③胆矾——作干燥剂④钠钾合金—原子反应堆的导热剂⑤——消毒剂⑥NaClO——漂白纺织物⑦——去油污
A．④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑥
13．下列关于的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）（）
14．工业上利用检查氯气管道是否漏气．关于该反应说法错误的是（ ）
A．发生还原反应B．为还原剂
C．为氧化产物D．每生成22.4 L 就转移6 ml电子
15．我国杰出化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是，B气体是
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作在坩埚中完成
16．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
固体溶液（绿色）溶液（黄色）（橙红色）
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为
D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化
17．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．该流程中加大通入的量，可增大的吸收率
B．流程中每吸收11.2 L （（标准状况）同时产生：2 ml
C．该流程中只有2种元素化合价发生变化
D．流程中涉及的被氧化的反应的离子方程式为：
18．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备，实现锰的再利用．其工艺流程如下：
已知：步骤②中发生了反应
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤
B．步骤②中还发生了反应：
C．步骤③中做氧化剂
D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
二、非选择题（共4题，56分）
19．填空题（16分）
（1）2 ml 和3 ml 的分子数之比为______，原子数之比______。
（2）某氯化物 19 g，含有0.4 ml ，M的摩尔质量为______．
（3）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为______，质子数之比为______。
（4）11.6 g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中和的物质的量之比为______．
（5）从100 mL 0.1 ml/L 溶液中取出10 mL，则10 mL溶液中，物质的量为______。的物质的量浓度是______．
20．（15分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（该药片的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
操作分为以下几步：
①配制0.10 ml/L稀盐酸和0.10 ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 ml/L稀盐酸；
④用0.10 ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为______，______．
（2）该测定实验共进行了四次．实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶．①配制盐酸应选用的容量瓶规格为______，理由是______—______。
②若用1.0 ml/L盐酸配制实验中所需的0.10 ml/L的盐酸，需1.0 ml/L盐酸______mL，除选定规格的容量瓶外还需用到的玻璃仪器有______．
（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是______
A．未洗涤烧杯及玻璃棒
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线
C．量取浓盐酸时仰视刻度线
D．向容量瓶中转移时有少量液体流出
E．定容时俯视刻度线
F．实验时容量瓶洗净但没有烘干
G．用天平称量固体NaOH时放错药品和砝码位置，动用了游码。
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数．写出计算过程．
21．（8分）根据信息和要求书写相关反应的方程式
（1）用84消毒液对新冠病毒进行消杀．将通入NaOH溶液制备84消毒液，写出反应的离子方程式____________。
（2）与炭黑焙烧时所发生的物质转化如右图所示，写出该反应的化学方程式：____________．
（3）以为原料可在加热熔融条件下制取．该反应中包含的所有物质有、、KCl、KOH、、，写出该反应的化学方程式____________．
（4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：____________．
22．（17分）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分．实验室制备次氯酸钠的装置如图甲所示．
（1）图甲中在烧瓶里加二氧化锰后，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．发生反应的化学方程式为__________________．
（2）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
（浓）．
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目______．
②标准状况下若产生4.48 L ，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______ml，则电子转移______ml．
（3）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示．分钟后所发生主要反应的化学方程式为____________．
（4）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25°C时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图丙所示．则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是______．
（5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色．为探究氯水失效的原因，进行实验：
用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
①解释上两图中曲线变化的原因______．
②若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是______．
南航附高2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
一、选择题（1-14每题2分；15-18每题4分，共46分）
DACBC BBACC BCDDA DAC
二、非选择题（共54分）
19．（16分，每空2分）
（1）2∶3 1∶1
（2）24 g/ml
（3）4∶7 5∶7
（4）2∶3
（5）ml 0.3 ml/L
20．（15分）
（1）（2分） （2分）
（2）①250 mL（1分）
四次实验理论上共消耗盐酸100 mL，考虑实验过程中的损耗，故需选择250mL的容量瓶（2分）
②25 mL（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）
（3）ABDG（2分）
（4）65%（3分）
21．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
22．（17分）
（1）①．分液漏斗（1分） ②4HCl（浓）（2分）
（2）①（2分）
②0.4（2分）③0.4（2分）
（3）（2分）
（4）3~5.5（2分）
（5）①．由于HClO不稳定，见光受热易分解，发生使体积分数增加；与水不断反应生成HCl，HClO分解生成HCl使溶液中浓度增大（2分）
②．逐渐减小（最终不变）（2分）
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
则溶液中一定含有大量的
B
切取绿豆大的钠，置于坩埚中加热，钠熔化后再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
该淡黄色固体为
C
向包有粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧
与水反应放热
D
用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色
该溶液中一定含有钾盐
A
B
C
D
制备
除去中的HCl
收集
吸收尾气
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH（aq）]/mL
12.00
11.90
12.10
12.00
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