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北京理工附高2023-2024学年高一上学期12月阶段练习化学试题（含答案）
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这是一份北京理工附高2023-2024学年高一上学期12月阶段练习化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列关于胶体的认识中，错误的是，下列物质属于电解质的是，下列关于钠的说法不正确的是，下列物质中属于碱性氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
2．下列关于胶体的认识中，错误的是（ ）
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．溶液和淀粉胶体中的分散质粒都能透过滤纸
D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A． B．溶液 C． D．蔗糖溶液
4．下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）
A．在氯气中燃烧生成 B．能溶于水
C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应
5．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．钠的密度比水小，比煤油大
B．钠失火时，应该用沙土盖灭
C．钠与水反应的离子方程式为：
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的
6．下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
7．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
8．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． B．
C． D．
9．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（ ）
A．单宁做还原剂 B．单宁做氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
10．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
11．下列有关反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．氧化铁与稀盐酸混合：
B．溶解
C．碳酸氢钠溶液与稀反应：
D．氯气与碘化钾溶液：
12．下列说法正确的是（ ）
A．的物质的量为
B．常温常压下，的体积为
C．溶液中的物质的量浓度为
D．与足量反应时失去的电子数目为
13．向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如图实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验能达到对应的目的的是（ ）
16．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
17．为除去粗盐水中含有的杂质和，得到精制食盐水，某同学设计了如图实验流程，以下说法正确的是（ ）
A．沉淀A是
B．溶液A中微粒主要有：
C．试剂1既可以是也可以是
D．加入试剂2的目的是除去
18．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存
19．高磷鲕状赤铁矿（主要含有，含少量等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铁红可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂
B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀
C．属于碱性氧化物
D．氧化时选用的试剂可以是、溶液
20．打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：
。下列分析不正确的是（ ）
A．具有磁性
B．反应中，是还原剂，是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D．可与盐酸反应生成和F，所得两种离子的物质的量之比为
21．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
①丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”：
②以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
B．②中反应的离子方程式为2
C．根据①河知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜
22．取和的混合溶液，加入过量溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体（标准状况）。下列说法不正确的是（ ）
A．混合溶液中的物质的量浓度
B．混合溶液中的物质的量浓度
C．白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少
D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量
第二部分 非选择题
本部分共4题，共56分。
23．按要求填空
（1）将含的废水调至为2~3，再加入溶液（转化为），该反应发生时，每转移，该反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是____________________（用离子方程式表示）。
（3）是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：
。产生时，转移的电子的物质的量为____________________;该反应中的氧化剂是____________________（填化学式）。
24．实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是__________。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是__________，其上口与烧瓶用导管相连的作用是__________。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为____________________。当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是______________________________。
（4）装置B的作用是__________，G中发生反应的离子方程式为____________________。
（5）F中所装试剂为__________，目的是______________________________。
25．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
（1）制备胶体。
①实验1，生成胶体和____________________（填化学式）。
②实验2与实验1对比，优点是______________________________（写出1条即可）。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或____________________，控制反应条件即可制得。
（2）胶体的性质
资料：I．时，胶体溶解
Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
实验4 取实验3得到的液体于蒸发皿中继续加热，待蒸发中液体变为粘状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有____________________（填化学式）。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，____________________。
研究表明，胶体可净化水中的砷酸（）砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同时测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是______________________________。
④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，反应的化学方程式是______________________________。
26．（16分）某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
L．探究溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断属于__________，因此可以与某些碱反应。
（2）预测具有氧化性，因此可以与反应。
（3）预测具有还原性，预测依据是__________，因此可以与酸性溶液反应。
（4）进行如下实验操作：
①i中的现象是__________，用化学方程式表示产生该现象的原因：__________、__________。
②i中反应的离子方程式是______________________________。
③i中的现象是______________________________。
（5）某同学认为i中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；
理由二：______________________________。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到__________现象，得出结论：假设b成立。
（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象__________。
答案
23、（1）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O
（2）ClO- + Cl- + 2H+ === Cl2 + H2O
（3）1ml KClO3
24、(1)检查装置的气密性
(2) 分液漏斗 让液体能顺利流下
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应停止
(4) 检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5) 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解
25、
（1）① HCl ② 无需加热,FeCl3溶液浓度小 ③ NaOH
（2）① FeCl3
② 滴加KSCN溶液,溶液变红,则固体中含有Fe3+
③ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解
④ Fe(OH)3（胶体）+ H3AsO4 == FeAsO4↓+ 3H2O
26、（1）盐 （3）FeCl2中铁元素为+2价，可以升高
（4）①产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色
FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2+2NaCl 4 Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4 Fe（OH）3
② Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ ③酸性KMnO4溶液褪色
（5）Cl-也可以升价，具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）滴加KSCN的溶液变红
（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗
金属钠具有还原性
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A
B
C
D
制取纯净的沉淀
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的溶液
除去中的少量
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向沸腾的蒸水中滴5滴饱和（溶液浓度约为30%）
迅速出现
2
向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴1滴溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热饱和溶液
一段时间后出现
序号
操作
i
滴加溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
A
C
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
A
B
A
B
B
题号
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
C
B
B
A
本试卷满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
2．下列关于胶体的认识中，错误的是（ ）
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．溶液和淀粉胶体中的分散质粒都能透过滤纸
D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A． B．溶液 C． D．蔗糖溶液
4．下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）
A．在氯气中燃烧生成 B．能溶于水
C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应
5．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．钠的密度比水小，比煤油大
B．钠失火时，应该用沙土盖灭
C．钠与水反应的离子方程式为：
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的
6．下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
7．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
8．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． B．
C． D．
9．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（ ）
A．单宁做还原剂 B．单宁做氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
10．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
11．下列有关反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．氧化铁与稀盐酸混合：
B．溶解
C．碳酸氢钠溶液与稀反应：
D．氯气与碘化钾溶液：
12．下列说法正确的是（ ）
A．的物质的量为
B．常温常压下，的体积为
C．溶液中的物质的量浓度为
D．与足量反应时失去的电子数目为
13．向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如图实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验能达到对应的目的的是（ ）
16．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
17．为除去粗盐水中含有的杂质和，得到精制食盐水，某同学设计了如图实验流程，以下说法正确的是（ ）
A．沉淀A是
B．溶液A中微粒主要有：
C．试剂1既可以是也可以是
D．加入试剂2的目的是除去
18．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存
19．高磷鲕状赤铁矿（主要含有，含少量等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铁红可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂
B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀
C．属于碱性氧化物
D．氧化时选用的试剂可以是、溶液
20．打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：
。下列分析不正确的是（ ）
A．具有磁性
B．反应中，是还原剂，是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D．可与盐酸反应生成和F，所得两种离子的物质的量之比为
21．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
①丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”：
②以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
B．②中反应的离子方程式为2
C．根据①河知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜
22．取和的混合溶液，加入过量溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体（标准状况）。下列说法不正确的是（ ）
A．混合溶液中的物质的量浓度
B．混合溶液中的物质的量浓度
C．白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少
D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量
第二部分 非选择题
本部分共4题，共56分。
23．按要求填空
（1）将含的废水调至为2~3，再加入溶液（转化为），该反应发生时，每转移，该反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是____________________（用离子方程式表示）。
（3）是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：
。产生时，转移的电子的物质的量为____________________;该反应中的氧化剂是____________________（填化学式）。
24．实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是__________。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是__________，其上口与烧瓶用导管相连的作用是__________。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为____________________。当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是______________________________。
（4）装置B的作用是__________，G中发生反应的离子方程式为____________________。
（5）F中所装试剂为__________，目的是______________________________。
25．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
（1）制备胶体。
①实验1，生成胶体和____________________（填化学式）。
②实验2与实验1对比，优点是______________________________（写出1条即可）。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或____________________，控制反应条件即可制得。
（2）胶体的性质
资料：I．时，胶体溶解
Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
实验4 取实验3得到的液体于蒸发皿中继续加热，待蒸发中液体变为粘状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有____________________（填化学式）。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，____________________。
研究表明，胶体可净化水中的砷酸（）砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同时测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是______________________________。
④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，反应的化学方程式是______________________________。
26．（16分）某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
L．探究溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断属于__________，因此可以与某些碱反应。
（2）预测具有氧化性，因此可以与反应。
（3）预测具有还原性，预测依据是__________，因此可以与酸性溶液反应。
（4）进行如下实验操作：
①i中的现象是__________，用化学方程式表示产生该现象的原因：__________、__________。
②i中反应的离子方程式是______________________________。
③i中的现象是______________________________。
（5）某同学认为i中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；
理由二：______________________________。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到__________现象，得出结论：假设b成立。
（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象__________。
答案
23、（1）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O
（2）ClO- + Cl- + 2H+ === Cl2 + H2O
（3）1ml KClO3
24、(1)检查装置的气密性
(2) 分液漏斗 让液体能顺利流下
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应停止
(4) 检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5) 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解
25、
（1）① HCl ② 无需加热,FeCl3溶液浓度小 ③ NaOH
（2）① FeCl3
② 滴加KSCN溶液,溶液变红,则固体中含有Fe3+
③ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解
④ Fe(OH)3（胶体）+ H3AsO4 == FeAsO4↓+ 3H2O
26、（1）盐 （3）FeCl2中铁元素为+2价，可以升高
（4）①产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色
FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2+2NaCl 4 Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4 Fe（OH）3
② Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ ③酸性KMnO4溶液褪色
（5）Cl-也可以升价，具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）滴加KSCN的溶液变红
（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗
金属钠具有还原性
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A
B
C
D
制取纯净的沉淀
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的溶液
除去中的少量
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向沸腾的蒸水中滴5滴饱和（溶液浓度约为30%）
迅速出现
2
向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴1滴溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热饱和溶液
一段时间后出现
序号
操作
i
滴加溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
A
C
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
A
B
A
B
B
题号
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
C
B
B
A
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