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高中鲁科版 (2019)第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡同步训练题
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7．(1)①Cu(OH)2 ②B (2)①3.85×10-4 ml2·L-2 ②2.6×10-12ml·L-1 (3)不含有
11．(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)适当增加硫酸浓度、适当升温、充分搅拌、将锌灰研成粉末状等合理答案 SiO2、PbSO4 (3)Zn＋2Cu2+＋2Cl－===Zn2+＋2CuCl (4)2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O (5)使ZnO与H＋反应，调节溶液pH，促使Fe3+完全水解为Fe(OH)3沉淀 (6)8.4ＫＫ
1．D [温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c平(OH－)增大，c平(H＋)减小，A错误；CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误；硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的离子方程式为CaSO4s+CO32-aq⥫⥬CaCO3s+SO42-(aq)，D正确。]
2．B [物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候，应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的大小：硫化亚铁>硫化锌>硫化铜，所以沉淀的先后顺序为Cu2+、Zn2+、Fe2+，B正确。]
3．D [实验1所得上层清液中含有过量的Ag＋，Ag＋也能直接与Br－反应生成AgBr沉淀，则不能据此比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)大小，A错误；Na2S溶液中存在电荷守恒为c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HS－)＋2c平(S2-)，物料守恒为c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S)，消去c平(Na＋)可得c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，B错误；实验3过滤后所得清液是Ag2S的饱和溶液，一定存在c平2(Ag＋)×c平(S2-)＝Ksp(Ag2S)，但可能是AgBr的饱和溶液，也可能是AgBr的不饱和溶液，所以c平(Ag＋)×c平(Br－)≤Ksp(AgBr)，即实验3过滤后所得清液中存在：c平2(Ag＋)＝KspAg2Sc平S2-且c平(Ag＋)≤KspAgBrc平Br-，C错误；实验4中AgCl沉淀转化为［Ag(NH3)2］＋，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋Cl－＋2H2O，D正确。]
4．C [0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HCO3-)＋2c平(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K＝c平SO42-c平CO32-＝c平SO42-·c平Ca2+c平CO32-·c平Ca2+＝KspCaSO4KspCaCO3＝5×10-53×10-9＝53×104，当浓度商c平SO42-c平CO32-＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c平(Ca2+)＝KspCaCO3c平CO32-，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c平(Ca2+)≤KspCaSO4c平SO42-，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。]
5．C [铁的氢氧化物的溶度积为Ksp＝c平(Fen＋)·cn(OH－)，饱和溶液中pFe＝pKsp＋npH－14n，则氢氧化铁饱和溶液中pFe＝pKsp＋3pH－42，氢氧化亚铁饱和溶液中pFe＝pKsp＋2pH－28，则曲线Ⅰ表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，曲线Ⅱ表示氢氧化亚铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系。曲线Ⅰ表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，故A正确；X点pFe为1、pH为7，则pKsp＝pFe－2pH＋28＝15，Ksp＝1×10-15 ml3·L-3，B正确；氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度小于氢氧化亚铁饱和溶液中亚铁离子浓度，由图可知，Y点溶液中亚铁离子浓度与R点溶液中铁离子浓度相等，则在Y点通入足量的氧气不可能将达到R点，C错误；在Q点加水稀释时，氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度和氢氧根离子的浓度都会减小，可能移到M点，D正确。]
6．C [悬浊液中加入碳酸钠溶液，硫酸钡转化为碳酸钡，钡离子浓度逐渐减小，故曲线MN表示钡离子浓度变化，A错误；硫酸钡的溶度积常数只与温度有关，B错误；从图A点分析，硫酸钡的溶度积为10-10，M点分析，碳酸钡的溶度积常数为2.5×10-4×10-5 ml2·L-2＝2.5×10-9 ml2·L-2，若要使反应BaSO4+CO32-⥫⥬BaCO3+SO42-正向进行，需满足c平SO42-c平CO32-<10-102.5×10-9＝4×10-2，C正确；BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c平(SO42-)>c平(CO32-)>c平(Ba2+)>c平(OH－)，D错误。]
8．D [加入10 mL Na2S时，Fe2+沉淀达到终点，溶液中c平(Fe2+)≈c平(S2-)，Ksp(FeS)＝6.25×10-18 ml2·L-2，则c平(Fe2+)＝Ksp＝2.5×10-9 ml/L，－lg(2.5×10-9)＝8.6，题图c点、d点纵坐标都已给出，只能是m＝8.6，A正确；a点为CuCl2溶液，由电荷守恒得2c平(Cu2+)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，由物料守恒可得2c平(Cu2+)＋2c[Cu(OH)2]＝c平(Cl－)，所以c平(H＋)＝c平(OH－)＋2c[Cu(OH)2]，B正确；盐类的水解会促进水的电离，未加入Na2S时，金属阳离子的水解促进水的电离，随着Na2S的加入，金属阳离子和S2-形成沉淀，溶液中水解的离子越来越少，水的电离程度逐渐减小，当完全沉淀时，即d点，水的电离程度最小，继续加入Na2S溶液，溶液中S2-越来越多，而S2-会发生水解，所以d→g的过程中，水的电离程度逐渐增大，C正确；ZnCl2可溶于水，加入0.1 ml/L的Na2S溶液中，当S2-完全沉淀后，ZnCl2可以继续溶于水电离出Zn2+，溶液中c平(Zn2+)可以远大于10-24.4 ml·L-1，D错误。]
9．D [加入10 mL Na2S时，Fe2+沉淀达到终点，溶液中c平(Fe2+)≈c平(S2-)，Ksp(FeS)＝6.25×10-18 ml2·L-2，则c平(Fe2+)＝Ksp＝2.5×10-9 ml/L，－lg(2.5×10-9)＝8.6，题图c点、d点纵坐标都已给出，只能是m＝8.6，A正确；a点为CuCl2溶液，由电荷守恒得2c平(Cu2+)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，由物料守恒可得2c平(Cu2+)＋2c[Cu(OH)2]＝c平(Cl－)，所以c平(H＋)＝c平(OH－)＋2c[Cu(OH)2]，B正确；盐类的水解会促进水的电离，未加入Na2S时，金属阳离子的水解促进水的电离，随着Na2S的加入，金属阳离子和S2-形成沉淀，溶液中水解的离子越来越少，水的电离程度逐渐减小，当完全沉淀时，即d点，水的电离程度最小，继续加入Na2S溶液，溶液中S2-越来越多，而S2-会发生水解，所以d→g的过程中，水的电离程度逐渐增大，C正确；ZnCl2可溶于水，加入0.1 ml/L的Na2S溶液中，当S2-完全沉淀后，ZnCl2可以继续溶于水电离出Zn2+，溶液中c平(Zn2+)可以远大于10-24.4 ml·L-1，D错误。]
10．D [随着pH的增大，HCO3-的浓度增大，pH继续增大，CO32-的浓度增大，故斜线②代表HCO3-，斜线③代表CO32-，剩下的斜线①为Ca2+，A正确；该温度下，当c平(HCO3-)＝c平(CO32-)时，H2CO3电离平衡常数Ka2＝c平H+c平CO32-c平HCO3-＝c平(H＋)＝10-10.3 ml·L-1，数量级为10-11，B正确；当c平(HCO3-)＝c平(H2CO3)时，Ka1＝c平H+c平HCO3-c平H2CO3＝c平(H＋)＝10-6.3 ml·L-1，Ka1Ka2＝c2平H+CO32-c平H2CO3＝10-6.3×10-10.3 ml2·L-2＝10-16.6 ml2·L-2，lg c平(CO32-)＝－3时，c平(CO32-)＝10-3 ml/L，c平(H2CO3)＝10-5 ml/L，c平(H＋)＝Ka1Ka2c平H2CO3c平CO32-＝10-16.6×10-510-3 ml/L＝10-9.3 ml/L，故pH＝9.3，C正确；斜线①和斜线②的交点处坐标已知，该温度下CaCO3的Ksp＝c平(Ca2+)c平(CO32-)＝c平(Ca2+)c平(CO32-)c平HCO3-c平HCO3-c平H+c平H+＝Ka2c平Ca2+c平HCO3-c平H+＝10-10.3×10-3.4×10-3.410-7.9 ml2·L-2＝10-9.2 ml2·L-2，D错误。]
11．废料锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。废料锌灰用稀硫酸浸取，其中ZnO、CuO、PbO和FeO能够与稀硫酸反应，分别生成ZnSO4、CuSO4、PbSO4、FeSO4，PbSO4是一种难溶物，SiO2不与稀硫酸反应，所以过滤得到的滤渣1为PbSO4和SiO2，滤液1中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4和ZnCl2。向滤液1中加入Zn，Cu2+和Zn、Cl－反应生成Zn2+和不溶于水的白色固体CuCl，过滤得到CuCl，向滤液中加入40%的H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+。向溶液中加入ZnO，与H＋反应生成Zn2+，同时调节溶液的pH，使Fe3+彻底水解为Fe(OH)3沉淀，因此滤渣2为Fe(OH)3沉淀，滤液2通过一系列操作得到ZnSO4。(1)实验室要配制250 mL 6.0 ml·L-1的硫酸溶液，所需要的玻璃仪器有起搅拌和引流作用的玻璃棒、量取浓硫酸的量筒、盛放浓硫酸的烧杯、配制一定物质的量浓度溶液的250 mL容量瓶和用于定容的胶头滴管。(2)适当升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、充分搅拌等方法都能提高“溶浸”的浸取速率；通过上面的分析，可知滤渣1的主要成分是PbSO4和SiO2。(3)Cu2+和Zn、Cl－反应生成Zn2+和不溶于水的白色固体CuCl，则“沉铜”反应的离子方程式为Zn＋2Cu2+＋2Cl－===Zn2+＋2CuCl；(4)向滤液中加入40%的H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，则“氧化”过程的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。(5)ZnO与溶液中的H＋反应，调节溶液的pH，使Fe3+彻底水解为Fe(OH)3沉淀，从而达到除杂的目的，所以“沉铁”过程加入ZnO的目的是使ZnO与H＋反应，调节溶液的pH，促使Fe3+彻底水解为Fe(OH)3沉淀。(6)当Zn2+恰好完全转化为Zn(OH)2沉淀时，溶液中c平(Zn2+)＝1×10-5 ml/L，根据Zn(OH)2的沉淀溶解平衡，此时溶液中c平(OH－)＝KspZnOH2c平Zn2+＝10-16.21.0×10-5 ml·L-1＝10-5.6 ml·L-1，溶液中的c平(H＋)＝KWc平OH-＝10-1410-5.6 ml·L-1＝10-8.4 ml·L-1，溶液的pH＝8.4，所以常温下当调节pH＝8.4时，Zn2+恰好完全转化为Zn(OH)2沉淀。
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7．(1)①Cu(OH)2 ②B (2)①3.85×10-4 ml2·L-2 ②2.6×10-12ml·L-1 (3)不含有
11．(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)适当增加硫酸浓度、适当升温、充分搅拌、将锌灰研成粉末状等合理答案 SiO2、PbSO4 (3)Zn＋2Cu2+＋2Cl－===Zn2+＋2CuCl (4)2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O (5)使ZnO与H＋反应，调节溶液pH，促使Fe3+完全水解为Fe(OH)3沉淀 (6)8.4ＫＫ
1．D [温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c平(OH－)增大，c平(H＋)减小，A错误；CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误；硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的离子方程式为CaSO4s+CO32-aq⥫⥬CaCO3s+SO42-(aq)，D正确。]
2．B [物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候，应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的大小：硫化亚铁>硫化锌>硫化铜，所以沉淀的先后顺序为Cu2+、Zn2+、Fe2+，B正确。]
3．D [实验1所得上层清液中含有过量的Ag＋，Ag＋也能直接与Br－反应生成AgBr沉淀，则不能据此比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)大小，A错误；Na2S溶液中存在电荷守恒为c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HS－)＋2c平(S2-)，物料守恒为c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S)，消去c平(Na＋)可得c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，B错误；实验3过滤后所得清液是Ag2S的饱和溶液，一定存在c平2(Ag＋)×c平(S2-)＝Ksp(Ag2S)，但可能是AgBr的饱和溶液，也可能是AgBr的不饱和溶液，所以c平(Ag＋)×c平(Br－)≤Ksp(AgBr)，即实验3过滤后所得清液中存在：c平2(Ag＋)＝KspAg2Sc平S2-且c平(Ag＋)≤KspAgBrc平Br-，C错误；实验4中AgCl沉淀转化为［Ag(NH3)2］＋，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋Cl－＋2H2O，D正确。]
4．C [0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HCO3-)＋2c平(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K＝c平SO42-c平CO32-＝c平SO42-·c平Ca2+c平CO32-·c平Ca2+＝KspCaSO4KspCaCO3＝5×10-53×10-9＝53×104，当浓度商c平SO42-c平CO32-＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c平(Ca2+)＝KspCaCO3c平CO32-，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c平(Ca2+)≤KspCaSO4c平SO42-，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。]
5．C [铁的氢氧化物的溶度积为Ksp＝c平(Fen＋)·cn(OH－)，饱和溶液中pFe＝pKsp＋npH－14n，则氢氧化铁饱和溶液中pFe＝pKsp＋3pH－42，氢氧化亚铁饱和溶液中pFe＝pKsp＋2pH－28，则曲线Ⅰ表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，曲线Ⅱ表示氢氧化亚铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系。曲线Ⅰ表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，故A正确；X点pFe为1、pH为7，则pKsp＝pFe－2pH＋28＝15，Ksp＝1×10-15 ml3·L-3，B正确；氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度小于氢氧化亚铁饱和溶液中亚铁离子浓度，由图可知，Y点溶液中亚铁离子浓度与R点溶液中铁离子浓度相等，则在Y点通入足量的氧气不可能将达到R点，C错误；在Q点加水稀释时，氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度和氢氧根离子的浓度都会减小，可能移到M点，D正确。]
6．C [悬浊液中加入碳酸钠溶液，硫酸钡转化为碳酸钡，钡离子浓度逐渐减小，故曲线MN表示钡离子浓度变化，A错误；硫酸钡的溶度积常数只与温度有关，B错误；从图A点分析，硫酸钡的溶度积为10-10，M点分析，碳酸钡的溶度积常数为2.5×10-4×10-5 ml2·L-2＝2.5×10-9 ml2·L-2，若要使反应BaSO4+CO32-⥫⥬BaCO3+SO42-正向进行，需满足c平SO42-c平CO32-<10-102.5×10-9＝4×10-2，C正确；BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c平(SO42-)>c平(CO32-)>c平(Ba2+)>c平(OH－)，D错误。]
8．D [加入10 mL Na2S时，Fe2+沉淀达到终点，溶液中c平(Fe2+)≈c平(S2-)，Ksp(FeS)＝6.25×10-18 ml2·L-2，则c平(Fe2+)＝Ksp＝2.5×10-9 ml/L，－lg(2.5×10-9)＝8.6，题图c点、d点纵坐标都已给出，只能是m＝8.6，A正确；a点为CuCl2溶液，由电荷守恒得2c平(Cu2+)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，由物料守恒可得2c平(Cu2+)＋2c[Cu(OH)2]＝c平(Cl－)，所以c平(H＋)＝c平(OH－)＋2c[Cu(OH)2]，B正确；盐类的水解会促进水的电离，未加入Na2S时，金属阳离子的水解促进水的电离，随着Na2S的加入，金属阳离子和S2-形成沉淀，溶液中水解的离子越来越少，水的电离程度逐渐减小，当完全沉淀时，即d点，水的电离程度最小，继续加入Na2S溶液，溶液中S2-越来越多，而S2-会发生水解，所以d→g的过程中，水的电离程度逐渐增大，C正确；ZnCl2可溶于水，加入0.1 ml/L的Na2S溶液中，当S2-完全沉淀后，ZnCl2可以继续溶于水电离出Zn2+，溶液中c平(Zn2+)可以远大于10-24.4 ml·L-1，D错误。]
9．D [加入10 mL Na2S时，Fe2+沉淀达到终点，溶液中c平(Fe2+)≈c平(S2-)，Ksp(FeS)＝6.25×10-18 ml2·L-2，则c平(Fe2+)＝Ksp＝2.5×10-9 ml/L，－lg(2.5×10-9)＝8.6，题图c点、d点纵坐标都已给出，只能是m＝8.6，A正确；a点为CuCl2溶液，由电荷守恒得2c平(Cu2+)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，由物料守恒可得2c平(Cu2+)＋2c[Cu(OH)2]＝c平(Cl－)，所以c平(H＋)＝c平(OH－)＋2c[Cu(OH)2]，B正确；盐类的水解会促进水的电离，未加入Na2S时，金属阳离子的水解促进水的电离，随着Na2S的加入，金属阳离子和S2-形成沉淀，溶液中水解的离子越来越少，水的电离程度逐渐减小，当完全沉淀时，即d点，水的电离程度最小，继续加入Na2S溶液，溶液中S2-越来越多，而S2-会发生水解，所以d→g的过程中，水的电离程度逐渐增大，C正确；ZnCl2可溶于水，加入0.1 ml/L的Na2S溶液中，当S2-完全沉淀后，ZnCl2可以继续溶于水电离出Zn2+，溶液中c平(Zn2+)可以远大于10-24.4 ml·L-1，D错误。]
10．D [随着pH的增大，HCO3-的浓度增大，pH继续增大，CO32-的浓度增大，故斜线②代表HCO3-，斜线③代表CO32-，剩下的斜线①为Ca2+，A正确；该温度下，当c平(HCO3-)＝c平(CO32-)时，H2CO3电离平衡常数Ka2＝c平H+c平CO32-c平HCO3-＝c平(H＋)＝10-10.3 ml·L-1，数量级为10-11，B正确；当c平(HCO3-)＝c平(H2CO3)时，Ka1＝c平H+c平HCO3-c平H2CO3＝c平(H＋)＝10-6.3 ml·L-1，Ka1Ka2＝c2平H+CO32-c平H2CO3＝10-6.3×10-10.3 ml2·L-2＝10-16.6 ml2·L-2，lg c平(CO32-)＝－3时，c平(CO32-)＝10-3 ml/L，c平(H2CO3)＝10-5 ml/L，c平(H＋)＝Ka1Ka2c平H2CO3c平CO32-＝10-16.6×10-510-3 ml/L＝10-9.3 ml/L，故pH＝9.3，C正确；斜线①和斜线②的交点处坐标已知，该温度下CaCO3的Ksp＝c平(Ca2+)c平(CO32-)＝c平(Ca2+)c平(CO32-)c平HCO3-c平HCO3-c平H+c平H+＝Ka2c平Ca2+c平HCO3-c平H+＝10-10.3×10-3.4×10-3.410-7.9 ml2·L-2＝10-9.2 ml2·L-2，D错误。]
11．废料锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。废料锌灰用稀硫酸浸取，其中ZnO、CuO、PbO和FeO能够与稀硫酸反应，分别生成ZnSO4、CuSO4、PbSO4、FeSO4，PbSO4是一种难溶物，SiO2不与稀硫酸反应，所以过滤得到的滤渣1为PbSO4和SiO2，滤液1中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4和ZnCl2。向滤液1中加入Zn，Cu2+和Zn、Cl－反应生成Zn2+和不溶于水的白色固体CuCl，过滤得到CuCl，向滤液中加入40%的H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+。向溶液中加入ZnO，与H＋反应生成Zn2+，同时调节溶液的pH，使Fe3+彻底水解为Fe(OH)3沉淀，因此滤渣2为Fe(OH)3沉淀，滤液2通过一系列操作得到ZnSO4。(1)实验室要配制250 mL 6.0 ml·L-1的硫酸溶液，所需要的玻璃仪器有起搅拌和引流作用的玻璃棒、量取浓硫酸的量筒、盛放浓硫酸的烧杯、配制一定物质的量浓度溶液的250 mL容量瓶和用于定容的胶头滴管。(2)适当升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、充分搅拌等方法都能提高“溶浸”的浸取速率；通过上面的分析，可知滤渣1的主要成分是PbSO4和SiO2。(3)Cu2+和Zn、Cl－反应生成Zn2+和不溶于水的白色固体CuCl，则“沉铜”反应的离子方程式为Zn＋2Cu2+＋2Cl－===Zn2+＋2CuCl；(4)向滤液中加入40%的H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，则“氧化”过程的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。(5)ZnO与溶液中的H＋反应，调节溶液的pH，使Fe3+彻底水解为Fe(OH)3沉淀，从而达到除杂的目的，所以“沉铁”过程加入ZnO的目的是使ZnO与H＋反应，调节溶液的pH，促使Fe3+彻底水解为Fe(OH)3沉淀。(6)当Zn2+恰好完全转化为Zn(OH)2沉淀时，溶液中c平(Zn2+)＝1×10-5 ml/L，根据Zn(OH)2的沉淀溶解平衡，此时溶液中c平(OH－)＝KspZnOH2c平Zn2+＝10-16.21.0×10-5 ml·L-1＝10-5.6 ml·L-1，溶液中的c平(H＋)＝KWc平OH-＝10-1410-5.6 ml·L-1＝10-8.4 ml·L-1，溶液的pH＝8.4，所以常温下当调节pH＝8.4时，Zn2+恰好完全转化为Zn(OH)2沉淀。
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