广西钦州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份广西钦州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于物质用途的说法，错误的是 （ ）
A．——红色颜料B．NaClO——消毒剂
C．——供氧剂D．——胃酸中和剂
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
3．下列物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．古文中记载，“浸铜之法：以生铁段成薄片，排置胆水(溶液)槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤，取刮铁煤入妒，三炼成铜”。文中制铜时发生的反应不属于（ ）
A．复分解反应B．离子反应C．氧化还原反应D．置换反应
5．下列有关 、、 的说法正确的是（ ）
A．三者与C60互为同位素
B．三者是碳元素的三种不同的核素
C．三者中子数相等
D．和所含的质量数相等，所以是同一种元素
6．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的（ ）
A．NaCl溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
7．下列“实验内容”和“结论”均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应的化学方程式为。在以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3
10．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A．可用排空气法收集气体1
B．用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
C．在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1
D．相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为
11．下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2
B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si
12．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
13．实验室里需用480mL0.1ml·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
16．下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是（ ）
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大
C．光照氯水后溶液导电能力增强D．光照氯水后溶液漂白能力增强
17．我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以CO2、H2为原料，成功合成出淀粉。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。相关成果于2021年9月24日发表在国际顶级期刊《科学》杂志上。下列有关说法错误的是（ ）
A．合成过程中肯定涉及到氧化还原反应
B．可用碘染色来观察淀粉的产生
C．人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应
D．该技术在应对气候变化上有重大意义
18．某汽车尾气处理装置内发生的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．CO在反应中作还原剂
B．反应说明NO的氧化性强于
C．是氧化产物
D．反应中每消耗，转移的电子数目为
二、填空题
19．阅读下列短文并填空：
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源等。
(1)在上文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。
(2)从物质分类来看，H2、O2和Al都属于 ；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式： ；属于电解质的是 。(填序号)
(3)请写出物质③和④反应的离子方程式： 。
三、实验题
20．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是 。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，现象是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③装置F的作用是 。
④写出装置G中发生反应的离子方程式 。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 (填试剂或用品名称)。
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
氨水
醋酸
石灰石
二氧化碳
D
苛性钠
碳酸
无水硫酸铜
干冰
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中加入溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红的气体
该溶液中存在
B
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色
原溶液中存在
C
向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中可能存在
D
稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀
非金属性
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水
溶液变血红色
原溶液中一定有Fe2+
B
把红色的鲜花放入干燥的氯气中
花的颜色无明显变化
干燥的氯气没有漂白性
C
将0.1ml/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml/L KI溶液
先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
参考答案
1．C
【详解】A．的颜色是红棕色，可用作红色颜料，A正确；
B．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；
C．能与二氧化碳和水反应的到氧气，可用作供氧剂，而Na2O不可以，C错误；
D．可与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A. 氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1ml，故在标况下为22.4L，故A错误；
B. 64g二氧化硫的物质的量为1ml，而二氧化硫为三原子分子，故1ml二氧化硫中含3NA个原子，故B正确；
C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，故11.2L氯气的物质的量小于0.5ml，故分子数小于0.5NA个，故C错误；
D. 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误；
故选B。
3．D
【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。
【详解】A．纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐类，盐酸是混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；
B．一氧化碳与水、碱等不反应，为不成盐氧化物，故B错误；
C．氨水是混合物，显碱性，不是碱，故C错误；
D．苛性钠是氢氧化钠，可电离出氢氧根离子，属于碱，碳酸可电离出氢离子，属于酸，无水硫酸铜，属于盐，干冰是二氧化碳，可与水反应生成酸，属于酸性氧化物，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，离子方程式为Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu，其中铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂，属于氧化还原反应，但不属于复分解反应。
答案选A。
5．B
【详解】A．同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，C60是单质，A错误；
B．一种原子就是一种核素，故题中三者接是碳元素的三种不同核素，B正确；
C．中子数不相同，分别为6、7、8，C错误；
D．元素是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称，选项所给二者质子数不相同，不是同一种元素，D错误；
故选B。
6．D
【分析】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，据此分析判断。
【详解】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，排除选项AB；且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，故选D。
7．C
【详解】A．向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，才说明原溶液中存在，A不合题意；
B．由于玻璃棒中本身就含有钠元素，故用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色，不能说明原溶液中存在，焰色反应应采用铂丝或铁丝等，B不合题意；
C．向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能存在或或或等，C符合题意；
D．由于盐酸有挥发性，故稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀，可能是CO2和H2O生成的H2CO3和Na2SiO3溶液作用的结果，也可能是挥发出来的HCl的作用，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明非金属性，D不合题意；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．2Na+Cl2=2NaCl反应，Na元素失电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低，电子转移的表示为，故A错误；
B．2CuO+C=2Cu+CO2反应，铜元素得电子化合价降低，碳元素失电子化合价升高，电子转移的表示为，故B错误；
C．2KClO32KCl+3O2反应，氯元素化合价由+5降低为-1，氧元素化合价由-2升高为0，电子转移的表示为，故C错误；
D．CO2+C2CO反应，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，单质C中碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的表示为，故D正确；
选D。
9．A
【详解】该方程式中氯酸钠为氧化剂，亚硫酸钠为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故选A。
10．D
【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO，则气体1为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为，与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为，受热分解生成的固体2为。
【详解】A．NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
B．和溴蒸气都可以使湿润的淀粉试纸变蓝，故B错误；
C．在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量，故C错误；
D．相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则、NO、按的比例反应，转化为对环境无害的物质，即N2和H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．装置Ⅰ中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合题意；
B．利用装置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体，应在氯化氢气流中加热，B不符合题意；
C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而证明元素的非金属性：S＞C＞Si，D正确；
故合理选项是D。
12．D
【详解】A．转化过程中，Cl元素化合价升高，可加入氧化剂，也可通过电解熔融氯化钠，自身发生歧化反应实现，A不符合题意；
B．过程中，H元素化合价降低，需加入还原剂，B不符合题意；
C．过程中，N元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，C不符合题意；
D．转化中，Na元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，D符合题意；
故选D。
【点睛】A项为易错点，需注意题干信息“必须加入氧化剂才能实现”，有些物质可能通过自身歧化反应可实现氧化还原过程，不用必须加入氧化剂或还原剂。
13．C
【分析】需用480mL0.1ml/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。
【详解】A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误；
B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，配成500mL溶液，B错误；
C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，配成500mL溶液，C正确；
D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1ml/L×160g/ml=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误；
答案为C。
14．C
【详解】A．向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，若溶液中存在三价铁离子溶液也会变红色，即原溶液中有Fe3+没有Fe2+时也能满足现象，A错误；
B．鲜花中存在水分，放入干燥的氯气中，氯气也可以和水反应生成次氯酸，即花的颜色也会褪去，B错误；
C．将0.1ml/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，氯离子恰好完全反应，再滴加0.1ml/L KI溶液，即先有白色沉淀氯化银生成，后转变为黄色沉淀碘化银，难溶转化为更难溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；
D．将稀硫酸滴入淀粉溶液中加热一段时间，应先加入氢氧化钠溶液调至碱性之后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热检验淀粉是否水解生成葡萄糖，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
16．C
【详解】A．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，故气泡中也会含有氧气，故A错误；
B．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强酸，pH减小，故B错误；
C．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强电解质，水中完全电离使得溶液导电能力增强，故C正确；
D．光照氯水后，次氯酸分解，溶液漂白能力减弱，故D错误。
故选C。
17．C
【详解】A．以CO2、H2为原料，合成出淀粉,由单质合成化合物，有化合价变化肯定涉及到氧化还原反应，故A正确；
B． 碘遇淀粉变蓝色可以用来检验淀粉的存在，故B正确；
C．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以人工合成的淀粉溶液也可以产生丁达尔效应，故C错误；
D．该技术可以减少二氧化碳的排放，在应对气候变化上有重大意义，故D正确；
故答案为：C
18．C
【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是反应的还原剂，故A正确；
B．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是反应的氧化剂，由氧化还原反应规律可知，一氧化氮的氧化性强于二氧化碳，故B正确；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的还原产物，故C错误；
D．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为反应的还原剂，氮元素和氧元素的化合价降低被还原，一氧化氮和氧气是氧化剂，则反应消耗1ml氧气，反应转移的电子数目为，故D正确；
故选C。
19．(1) ⑨ ⑤ ③ ④ ⑥⑦
(2) 单质 O3 ③④⑤
(3)H+ + OH- =H2O
【详解】（1）①H2、②O2、③H2SO4④KOH⑤H2O⑥CH4⑦C2H5OH⑧Al⑨空气，其中⑨空气含有多种物质，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4⑦C2H5OH均是含碳的有机化合物，故答案为：⑨；⑤；③；④；⑥⑦。
（2）H2、O2、Al都只含一种元素的纯净物，都是单质；与O2互为同素异形体的物质是臭氧,化学式O3， 酸③H2SO4、碱④KOH、水⑤H2O均属于电解质。
（3）③H2SO4和④KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。
20． 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止 无水硫酸铜 证明氯气有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可) 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
【分析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，据以上分析解答。
【详解】(1)若用含有0.2 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)；
(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；
②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；
故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰；
④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后,在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。