广西钦州市第四中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

广西钦州市第四中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40分）

1.  下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液反应的是。(    )

乙醇  乙酸  乙酸乙酯  油脂  汽油

A.  B.  C.  D.

2.  糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是(    )

A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂
D. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

3.  下列说法正确的是(    )

A. 甲烷、乙烯、苯都能使酸性溶液褪色
B. 糖类、油脂、蛋白质都是能水解的天然高分子化合物
C. 和互为同系物D. 与互为同分异构体

4.  下列关于常见有机物的说法不正确的是(    )

A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

5.  “模型法”是学习化学的常用方法。以下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是

A. B. C. D.

6.  糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是(    )

A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C. 油脂在酸性条件下的水解反应为皂化反应
D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可形成种二肽

7.  下列关于有机物的说法最为正确的是(    )

A. 分子式为的酯类物质共有种同分异构体
B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性溶液褪色，它们发生反应的类型相同
D. 乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团

8.  采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。此反应合成甲醇的速率较慢，要使反应速率加快，应主要降低能量差的步骤是(    )

A. B. C. D.

9.  下列叙述中正确的是 (    )

A. 图表示内，用表示的平均反应速率为
B. 图可表示碳与二氧化碳反应的能量变化C. 图表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧D. 图表示反应中和转化率为时，反应达平衡状态

10.  下列电池工作时，在正极放电的是  (    )

A. B. C. D.

11.  为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法不正确的是(    )

A. 时，在内，的分解平均速率为
B. 对比和曲线，在时，的分解百分率相等
C. 对比和曲线，在内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比和曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大

请阅读下列材料，回答下列题。

硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将氧化为，该反应为。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

12.  与在一定条件下反应生成，该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

13.  上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是

A. 是还原剂 B. 被氧化 C. 失去电子 D. 发生还原反应

14.  上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是

A. 升高温度能减慢反应速率 B. 与能转化为
C. 减小的浓度能加快反应速率 D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

15.  上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是

A. 断开化学键放出能量B. 放热反应都不需要加热
C. 该反应的逆反应是吸热反应D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

16.  电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(    )

A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

17.  下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，是正极，电极反应式是
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D. 图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式不变

18.  某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。下列说法正确的是 (    )

A. 浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 正确连接顺序可能为ⅣⅢⅡ
C. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同
D. 若连接顺序为ⅡⅢⅣ，无法检验产物中有无

19.  将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如表所示：

下列说法不正确的是(    )

A. 曲线所示溶液降低的原因：
B. 曲线所示溶液中发生反应：
C. 与曲线、、对比，可知曲线所表示的过程中是氧化价硫的主要微粒
D. 依据该实验预测的溶液无氧也可以氧化价硫

20.  下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法收集的是(    )

A. 和 B. 和 C. 和 D. 和

二、填空题（本大题共5小题，共52分）

21.  现有下列各组物质：

和和和和和和质量数为中子数为的原子和
属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。填序号
在下列反应中，属于取代反应的是______填序号，下同；属于加成反应的是______属于氧化反应的是_____________________
由乙烯制一氯乙烷；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷在光照下与氯气反应；乙烯使溴水褪色。
写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色_____________________________________；
苯与液溴的反应____________________________________；
苯与氢气的反应______________________________________________________________。

22.  完成下列各小题。

Ⅰ按要求书写：

 甲基的电子式         。 结构简式：           、         。

 的系统命名为           。

 相对分子质量为且沸点最低的烷烃的结构简式           。

 分子式为的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式      。

Ⅱ按要求书写下列化学方程式

 甲基，丁二烯与等物质的量的溴在时发生，加成的反应：          。

 乙醛与银氨溶液水浴加热：        。

 与氢氧化钠水溶液共热：        。

 乙二醇和乙二酸脱水成环酯：          。

Ⅲ有一种有机物的键线式如下图所示。

 的分子式为         。

 有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是       。

 在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是           。

 与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃，的一氯代物有____种。

23.  某烷烃的结构简式如下所示，回答下列问题：。

该有机物________填是或否甲烷的同系物；

用系统命名法对该烃命名：________，该烷烃的一氯取代物有________种，该烷烃的另外两种同分异构体为____________________、____________________写结构简式；

该烃及上述两种同分异构体中在光照时和氯气发生取代反应所得一氯代物只有一种的是________，该反应的化学方程式为____________________________；

完全燃烧某烷烃，燃烧生成的在标准状况下测定为，再将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重，该烷烃的分子式为________；

某烷烃在标准状况下的密度为，该烷烃的分子式为________。

24.  我国“十四五”规划提出要制定年前碳达峰行动方案，努力争取年前实现碳中和。为此，研发转化利用技术成为重要科技目标。

以为原料加氢可以合成甲醇，将的混合气体充入体积为的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：

测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。

选择性

以后转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。

有利于提高选择性的反应条件可以是___________填标号。

A.降低温度               使用更合适的催化剂C.增大压强               原料气中掺入适量的

控制温度，测得混合气体流速为已换算为标准状况，则的反应速率___________写出计算式。

以和为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

：

：

：

反应的___________。个反应的自由能变化随温度的变化关系如图所示，图中对应于反应的线是___________填字母。

一定条件下的恒容容器中，充入原料气和，平衡时的转化率为，则平衡时和的物质的量比为 ___________ ，已知反应的，测得平衡时容器内总压为，则反应的平衡常数___________。

25.  请根据有关知识，填写下列空白：

I.拆开键，键，键分别需要吸收的能量为，，。则理论上生成___________热量填“吸收”或“放出”_______；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______________________。

一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

写出该反应的化学方程式_____________。从开始到用表示该反应的速率为_____。

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A.、、的反应速率之比为B.在混合气体中的体积分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化

为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________。

A.适当升高温度                   恒容时充入使压强增大

C.增大容器的体积                 选择高效催化剂

Ⅲ某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

和用导线连接，极为原电池______极填“正”或“负”，电极反应式是：______；极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中移向______。填“”或“”极溶液______填增大或减小；当负极金属溶解时，______电子通过导线。

三、计算题（本大题共1小题，共8分）

26.  某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤，试计算：

如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积；

如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年按天计可得到的浓硫酸的质量。

参考答案

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12~15.A 、B 、D 、C 16. 17. 18. 19. 20. 

21. ；；；；；；；；
；；
 。 

22.Ⅰ                

甲基戊烷   

Ⅱ

Ⅲ         

23.是甲基丁烷；；；

；；

 24.     反应未达平衡，温度升高，反应速率加快；生成的反应为主反应，该反应吸热，温度升高转化率增大          

               ：     

25.Ⅰ放出分；     ；  该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值。 
Ⅱ         
Ⅲ 正      氧化       增大      。 

26.解：该厂每天产生二氧化硫的质量为，标准状况下的体积为，
答：该厂每天产生的质量为，这些在标准状况下的体积为；
理论上每年可得到的浓硫酸的质量为，
答：理论上每年可得到的浓硫酸的质量为。