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初中科学浙教版九年级上册第4节 常见的碱习题
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这是一份初中科学浙教版九年级上册第4节 常见的碱习题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1. 现有下列5种物质：①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是（ ）
2. 盐是一类常见的物质， 下列物质通过一定反应可直接形成盐的是_____________
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸．
3. 小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
4. 将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图像(横轴为通入二氧化碳的体积，纵轴为沉淀质量)中的( )
5. 在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（ ）
6. 下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的氢氧化钠中，加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
7. 豪豪在做电解水实验时，现在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，在通直流电一段时间，现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
8. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+ H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O
9. 下列图象不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（ ）
① ② ③ ④
二、填空题
10. 按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。
a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰 d.醋酸
①可用来配制波尔多液的是___。
②可用来治疗胃酸过多的是___。
③可用来除去热水瓶中水垢的是___。
11. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
a、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
b、取实验a滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（1）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。
（2）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验a得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有_____________。
12. 根据物质的性质可将氧化物分为酸性氧化物（如CO2)、碱性氧化物（如CaO)和两性氧化物（如Al2O3）等，工业废气主要含N2、CO2、SO2、NO、CO等成分，有一种处理方法如下：
（1）气体1的成分是____________（用分子式表示）。
（2）固体I的成分有____________（用化学式表示）。
三、综合题
13. 某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是____________________________。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氧氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________________________________。
（3）若将烧杯中溶液换成_____________试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
14. 小江学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH或Na2CO3。小江同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入125g 10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10～15min(不搅拌)，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉，染色，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了(如图甲)。
在制作过程中：
（1）若用氢氧化钠固体配制125g 10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠____g。
（2）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是____。
A．所取的氢氧化钠固体部分潮解
B．所取的氢氧化钠固体部分变质
C．用量筒量取所需的水时，俯视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
（3）小江将洗净的树叶放在配制好的氢氧化钠溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，为了处理废液，小江向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，溶液的pH值随加入盐酸的质量变化如图乙所示(假设只有氢氧化钠与盐酸反应)。请计算恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数____ (结果保留到0.01%)。
15. 某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
(1)若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca (OH)2的市场价格
A．①②③
B．②③④
C．②④
D．③④
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
A．
B．
C．
D．
A．浓盐酸
B．生石灰
C．浓硫酸
D．氢氧化钠溶液
A．由红变紫
B．由紫变红
C．由橙变绿
D．由蓝变紫
A．气体a为氧气，该电极与电源负极相连
B．与电源正极相连的电极附近溶液中存在大量的H+
C．通过该实验可得出水的化学式为H2O
D．可用带火星的木条检验气体b，发现木条复燃
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
A．①表示某铁丝在氧气中完全燃烧后，固体质量随时间的变化，（M2－M1）表示反应的O2的质量
B．②表示向某稀硫酸中滴入适量的氯化钡溶液，溶液的H+个数的变化曲线
C．③表示向一部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液质量的变化曲线
D．④表示酵母菌在代谢过程中CO2产生速率与O2浓度之间的关系
名称
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/千克）
6.00
24.00
1. 现有下列5种物质：①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是（ ）
2. 盐是一类常见的物质， 下列物质通过一定反应可直接形成盐的是_____________
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸．
3. 小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
4. 将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图像(横轴为通入二氧化碳的体积，纵轴为沉淀质量)中的( )
5. 在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（ ）
6. 下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的氢氧化钠中，加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
7. 豪豪在做电解水实验时，现在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，在通直流电一段时间，现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
8. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+ H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O
9. 下列图象不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（ ）
① ② ③ ④
二、填空题
10. 按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。
a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰 d.醋酸
①可用来配制波尔多液的是___。
②可用来治疗胃酸过多的是___。
③可用来除去热水瓶中水垢的是___。
11. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
a、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
b、取实验a滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（1）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。
（2）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验a得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有_____________。
12. 根据物质的性质可将氧化物分为酸性氧化物（如CO2)、碱性氧化物（如CaO)和两性氧化物（如Al2O3）等，工业废气主要含N2、CO2、SO2、NO、CO等成分，有一种处理方法如下：
（1）气体1的成分是____________（用分子式表示）。
（2）固体I的成分有____________（用化学式表示）。
三、综合题
13. 某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是____________________________。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氧氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________________________________。
（3）若将烧杯中溶液换成_____________试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
14. 小江学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH或Na2CO3。小江同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入125g 10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10～15min(不搅拌)，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉，染色，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了(如图甲)。
在制作过程中：
（1）若用氢氧化钠固体配制125g 10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠____g。
（2）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是____。
A．所取的氢氧化钠固体部分潮解
B．所取的氢氧化钠固体部分变质
C．用量筒量取所需的水时，俯视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
（3）小江将洗净的树叶放在配制好的氢氧化钠溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，为了处理废液，小江向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，溶液的pH值随加入盐酸的质量变化如图乙所示(假设只有氢氧化钠与盐酸反应)。请计算恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数____ (结果保留到0.01%)。
15. 某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
(1)若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca (OH)2的市场价格
A．①②③
B．②③④
C．②④
D．③④
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
A．
B．
C．
D．
A．浓盐酸
B．生石灰
C．浓硫酸
D．氢氧化钠溶液
A．由红变紫
B．由紫变红
C．由橙变绿
D．由蓝变紫
A．气体a为氧气，该电极与电源负极相连
B．与电源正极相连的电极附近溶液中存在大量的H+
C．通过该实验可得出水的化学式为H2O
D．可用带火星的木条检验气体b，发现木条复燃
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
A．①表示某铁丝在氧气中完全燃烧后，固体质量随时间的变化，（M2－M1）表示反应的O2的质量
B．②表示向某稀硫酸中滴入适量的氯化钡溶液，溶液的H+个数的变化曲线
C．③表示向一部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液质量的变化曲线
D．④表示酵母菌在代谢过程中CO2产生速率与O2浓度之间的关系
名称
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NaOH
价格（元/千克）
6.00
24.00
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