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1.5酸和碱的反应分考点练习 浙教版科学九年级上册
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这是一份1.5酸和碱的反应分考点练习 浙教版科学九年级上册，共16页。
1.5酸和碱的反应分考点练习一、单选题1．将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ） A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液2．“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（ ） A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖3．如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（ ） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应C．图中c点所示溶液呈碱性D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中4．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8 5．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ） A．溶液X显酸性B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D．向X加入锌粒有气体生成6．下列没有运用中和反应原理的是（ ） A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰做干燥剂7．探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（ ） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸8．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D9．推理是化学学习中一种重要的方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。下列推理中结论正确的是（ ） A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应10．如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ） 。 A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．60秒时，溶液中溶质为NaOH和NaClD．在20 ~40秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应11．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，pH等于712．奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（ ）A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色13．下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D14．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ） A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色D．测定溶液的pH，刚好显中性15．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1二、实验探究题16．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③ 。【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究⑴对方案Ⅰ的结论进行评价： 。⑵表格空白处的实验现象是： 。【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈17．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：⑴探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。⑵探究反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色的现象，不能确定稀硫酸是否过量。 于是他们又设计实验方案，如下表：①上述实验方案中，方案一不合理，理由是 。②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、 操作步骤、预期实验现象及结论 。三、填空题18．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。19．如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。（1）由图可知：实验操作过程是将 。 A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中（2）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 。四、解答题20．酸和碱反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。（4）下列说法正确的是（ ） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应21．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因 。（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）22．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式： 。（2）求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程) 答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。 【解答】设参加反应的NaOH的质量为x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 10×20%g 解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。 故答案为：A2．【答案】B【解析】【分析】根据酸性、碱性物质能发生反应分析。 【解答】松花蛋制作过程中使用碱性物质带苦涩味，所以吃时可蘸呈酸性的物质，白酒、食盐、白糖都呈中性，食醋呈酸性； 故选B。3．【答案】B【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。 【解答】A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意； B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意； C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意； D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意； 故选B。4．【答案】D【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。 【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质； A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意； B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意； C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意； D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意； 故选D。5．【答案】B【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀及硫酸铜的性质分析。【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意； B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意； C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意； D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意； 故选B。6．【答案】D【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱的反应分析。【解答】A、胃酸成分为盐酸，服用含氢氧化镁的药品治疗胃酸过多，是利用氢氧化镁与盐酸发生中和反应，不符合题意； B、熟石灰为氢氧化钙，与土壤中的酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，不符合题意； C、 蚊虫叮咬分泌酸，涂上呈碱性的肥皂水，利用了中和反应 ，不符合题意； D、生石灰做干燥剂是利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不属于中和反应，符合题意； 故选D。7．【答案】D【解析】【分析】根据所给各图像的变化趋势分析，由加入酸或碱后没有立即产生相应的现象，证明是酸与碱先发生反应。 【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，由图像可知沉淀是在加入氢氧化钠一定质量后开始产生，由此证明先加的氢氧化钠与盐酸发生了反应，不符合题意； B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，过一段时间后才产生气体，说明先加的盐酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意； C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入一定质量稀硫酸后才开始增加，说明先加的硫酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意； D、在氢氧化钠溶液中加入硝酸钡，然后再加入稀硫酸，沉淀从加入稀硫酸就开始增加，无法证明硫酸是否与氢氧化钠发生了反应，符合题意； 故选D。8．【答案】C【解析】【分析】根据酸和碱的构成及性质分析。 【解答】A、检验溶液中是否含有银离子是利用盐酸中氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀 ，不符合题意； B、检验溶液中是否含钡离子是利用硫酸中含硫酸根离子，不符合题意； C、氢氧化钠用于吸收二氧化硫，是由于其溶液中含氢氧根离子，呈碱性，符合题意； D、氢氧化钠中含氢氧根离子，呈碱性，能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意； 故选C。9．【答案】C【解析】【分析】A、根据中和反应为酸和碱的反应分析； B、根据分子化学变化中可分成原子分析； C、根据可燃性气体点燃需验纯分析； D、根据氧化钙与水发生反应分析。 【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意； B、 分子在化学变化中可再分成原子，不符合题意； C、 点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 ，符合题意； D、 CaO能与水反应 ，不符合题意； 故选C。10．【答案】C【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH和温度的变化分析。 【解答】A、该实验反应时pH增大，说明是向酸的溶液中加入氢氧化钠，不符合题意； B、该反应时温度升高说明反应放热，不符合题意； C、 60秒时，溶液pH大于7，则碱有剩余，溶液中溶质为NaOH和NaCl ，符合题意； D、恰好反应时pH=7，溶液温度上升到最高，则在在40 ~60秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意； 故选C。11．【答案】C【解析】【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象， 要证明两者已发生化学反应，要证明其酸碱性发生了改变，进行分析判断。 【解答】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项A错误。 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项B错误。 C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正C确。 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项D错误。 故选：C12．【答案】D【解析】【分析】稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。【解答】A.铜不与稀硫酸反应；B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；故答案为：D13．【答案】C【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。 【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意； B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意； C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意； D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意； 故选C。14．【答案】D【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意； B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意； C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意； D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意； 故选D15．【答案】D【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与铁离子反应可产生沉淀，能使酚酞变红，氯化钡与硫酸钠、硫酸反应都产生硫酸钡沉淀，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析。 【解答】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意； C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，因溶液中硫酸钠与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀，所以不能证明硫酸是否完全反应，不符合题意； D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，若有氢氧化钠剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比大于2：1.若有硫酸剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比小于2：1， 测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1，可证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，不符合题意； 故选D。16．【答案】两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC【解析】【分析】【建立猜想】根据反应物是否过量进行猜想； 【实验设计】（1）稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钠和水，即使稀盐酸不过量，氯化钡也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则根据白色沉淀无法证明稀盐酸过量； （2）如果稀盐酸过量，那么加入的碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，据此确定猜想②正确的实验现象。 【表达交流】确定猜想②，关键是证明稀盐酸过量，可根据酸的通性分析判断。 【解答】【建立猜想】猜想①为氢氧化钡过量，②为稀盐酸过量，③为二者恰好完全反应。 【实验设计】（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成。 （2）表格空白处的实验现象是：先出现气泡，后出现白色沉淀； （3）紫色石蕊试液与酸变成红色，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，而铜片不能与稀盐酸反应，故选AC。17．【答案】硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；取样， 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过 量，反之稀硫酸不过量【解析】【分析】根据硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡及酸的化学性质分析。 【解答】 硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以方案一设计不合理； 要验证稀硫酸过量，可利用活泼金属或金属氧化物或碳酸盐与酸反应证明； 故答案为：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ； 取样， 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过 量，反之稀硫酸不过量 。18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ； （2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。19．【答案】（1）B（2）NaCl；NaOH【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确； （2）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 故答案为：（1）B；（2）NaCl；NaOH。20．【答案】（1）NaOH（2）25（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应（4）A；D【解析】【分析】（1）根据反应中溶液pH由小于7增加可判断滴管中药品分析； （2）根据溶液稀释前后溶质质量相等分析； （3）根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH＝7且放热最多分析； （4）根据图示中各点反应进程分析，先确定出反应物的用量，从而判断反应后溶液中溶质成分。【解答】（1）由反应中溶液pH的变化可知，该反应是将氢氧化钠滴入盐酸中，所以胶头滴管中药品为氢氧化钠； （2） 要配置50克15%的稀盐酸，设需要质量分数为30%的浓盐酸 x 则50×15%＝30%x x=25g； （3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应 ； （4） 图2中b点所示溶液盐酸部分反应，溶液中的溶质是NaCl和HCl ，A正确；d点溶液为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠， 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 ，B错误； 图2中c→d反应已结束，所示溶液中NaCl的质量不再增加 ，C错误； 图3中e→f段温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确； 故答案为：（1）（2）25；（3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应 ；（4）AD。21．【答案】（1）125（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g 设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 1.46g 40：36.5=x：1.46g x=1.6g【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7分析；（2）根据氢氧化钠固体溶解放热分析； （3）根据参加反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ； （2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验； （3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g 设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 1.46g 40：36.5=x：1.46g x=1.6g 故答案为：（1）125；（2） NaOH溶于水放出热量，会干扰结果 ；（3）1.6g。22．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g， 设参加反应的硫酸镁的质量为x， NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4； 120 58 x 5.8g； ； 解得：x=12g； 设生成氢气的质量为y， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 120 2 12g y ； 解得：y=0.2g。【解析】【分析】（1）金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。滴加氢氧化钠溶液后，原来剩余的稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成。当稀硫酸完全反应后，硫酸镁再和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此写出反应的方程式； （2）首先根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的硫酸镁的质量，再根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量。【解答】（1）OA段没有沉淀产生，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水， 反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g， 设参加反应的硫酸镁的质量为x， NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4； 120 58 x 5.8g； ； 解得：x=12g； 设生成氢气的质量为y， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 120 2 12g y ； 解得：y=0.2g。 选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀硫酸中含有硫酸根离子具有酸性检验溶液中是否含有钡离子C氢氧化钠含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠含有氢氧根离子具有碱性干燥二氧化碳气体选项操作现象和结论A向反应后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热C向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应D向反应后溶液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量实验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2CO3溶液________猜想②正确白色沉淀猜想③正确实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量反应时间（秒）0255075100125150175200滴入稀盐酸体积（毫升）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6
1.5酸和碱的反应分考点练习一、单选题1．将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ） A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液2．“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（ ） A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖3．如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（ ） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应C．图中c点所示溶液呈碱性D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中4．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8 5．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ） A．溶液X显酸性B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D．向X加入锌粒有气体生成6．下列没有运用中和反应原理的是（ ） A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰做干燥剂7．探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（ ） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸8．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D9．推理是化学学习中一种重要的方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。下列推理中结论正确的是（ ） A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应10．如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ） 。 A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．60秒时，溶液中溶质为NaOH和NaClD．在20 ~40秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应11．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，pH等于712．奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（ ）A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色13．下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D14．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ） A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色D．测定溶液的pH，刚好显中性15．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1二、实验探究题16．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③ 。【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究⑴对方案Ⅰ的结论进行评价： 。⑵表格空白处的实验现象是： 。【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈17．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：⑴探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。⑵探究反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色的现象，不能确定稀硫酸是否过量。 于是他们又设计实验方案，如下表：①上述实验方案中，方案一不合理，理由是 。②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、 操作步骤、预期实验现象及结论 。三、填空题18．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。19．如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。（1）由图可知：实验操作过程是将 。 A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中（2）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 。四、解答题20．酸和碱反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。（4）下列说法正确的是（ ） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应21．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因 。（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）22．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式： 。（2）求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程) 答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。 【解答】设参加反应的NaOH的质量为x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 10×20%g 解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。 故答案为：A2．【答案】B【解析】【分析】根据酸性、碱性物质能发生反应分析。 【解答】松花蛋制作过程中使用碱性物质带苦涩味，所以吃时可蘸呈酸性的物质，白酒、食盐、白糖都呈中性，食醋呈酸性； 故选B。3．【答案】B【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。 【解答】A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意； B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意； C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意； D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意； 故选B。4．【答案】D【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。 【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质； A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意； B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意； C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意； D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意； 故选D。5．【答案】B【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀及硫酸铜的性质分析。【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意； B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意； C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意； D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意； 故选B。6．【答案】D【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱的反应分析。【解答】A、胃酸成分为盐酸，服用含氢氧化镁的药品治疗胃酸过多，是利用氢氧化镁与盐酸发生中和反应，不符合题意； B、熟石灰为氢氧化钙，与土壤中的酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，不符合题意； C、 蚊虫叮咬分泌酸，涂上呈碱性的肥皂水，利用了中和反应 ，不符合题意； D、生石灰做干燥剂是利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不属于中和反应，符合题意； 故选D。7．【答案】D【解析】【分析】根据所给各图像的变化趋势分析，由加入酸或碱后没有立即产生相应的现象，证明是酸与碱先发生反应。 【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，由图像可知沉淀是在加入氢氧化钠一定质量后开始产生，由此证明先加的氢氧化钠与盐酸发生了反应，不符合题意； B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，过一段时间后才产生气体，说明先加的盐酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意； C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入一定质量稀硫酸后才开始增加，说明先加的硫酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意； D、在氢氧化钠溶液中加入硝酸钡，然后再加入稀硫酸，沉淀从加入稀硫酸就开始增加，无法证明硫酸是否与氢氧化钠发生了反应，符合题意； 故选D。8．【答案】C【解析】【分析】根据酸和碱的构成及性质分析。 【解答】A、检验溶液中是否含有银离子是利用盐酸中氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀 ，不符合题意； B、检验溶液中是否含钡离子是利用硫酸中含硫酸根离子，不符合题意； C、氢氧化钠用于吸收二氧化硫，是由于其溶液中含氢氧根离子，呈碱性，符合题意； D、氢氧化钠中含氢氧根离子，呈碱性，能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意； 故选C。9．【答案】C【解析】【分析】A、根据中和反应为酸和碱的反应分析； B、根据分子化学变化中可分成原子分析； C、根据可燃性气体点燃需验纯分析； D、根据氧化钙与水发生反应分析。 【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意； B、 分子在化学变化中可再分成原子，不符合题意； C、 点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 ，符合题意； D、 CaO能与水反应 ，不符合题意； 故选C。10．【答案】C【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH和温度的变化分析。 【解答】A、该实验反应时pH增大，说明是向酸的溶液中加入氢氧化钠，不符合题意； B、该反应时温度升高说明反应放热，不符合题意； C、 60秒时，溶液pH大于7，则碱有剩余，溶液中溶质为NaOH和NaCl ，符合题意； D、恰好反应时pH=7，溶液温度上升到最高，则在在40 ~60秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意； 故选C。11．【答案】C【解析】【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象， 要证明两者已发生化学反应，要证明其酸碱性发生了改变，进行分析判断。 【解答】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项A错误。 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项B错误。 C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正C确。 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项D错误。 故选：C12．【答案】D【解析】【分析】稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。【解答】A.铜不与稀硫酸反应；B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；故答案为：D13．【答案】C【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。 【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意； B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意； C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意； D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意； 故选C。14．【答案】D【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意； B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意； C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意； D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意； 故选D15．【答案】D【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与铁离子反应可产生沉淀，能使酚酞变红，氯化钡与硫酸钠、硫酸反应都产生硫酸钡沉淀，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析。 【解答】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意； C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，因溶液中硫酸钠与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀，所以不能证明硫酸是否完全反应，不符合题意； D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，若有氢氧化钠剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比大于2：1.若有硫酸剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比小于2：1， 测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1，可证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，不符合题意； 故选D。16．【答案】两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC【解析】【分析】【建立猜想】根据反应物是否过量进行猜想； 【实验设计】（1）稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钠和水，即使稀盐酸不过量，氯化钡也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则根据白色沉淀无法证明稀盐酸过量； （2）如果稀盐酸过量，那么加入的碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，据此确定猜想②正确的实验现象。 【表达交流】确定猜想②，关键是证明稀盐酸过量，可根据酸的通性分析判断。 【解答】【建立猜想】猜想①为氢氧化钡过量，②为稀盐酸过量，③为二者恰好完全反应。 【实验设计】（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成。 （2）表格空白处的实验现象是：先出现气泡，后出现白色沉淀； （3）紫色石蕊试液与酸变成红色，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，而铜片不能与稀盐酸反应，故选AC。17．【答案】硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；取样， 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过 量，反之稀硫酸不过量【解析】【分析】根据硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡及酸的化学性质分析。 【解答】 硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以方案一设计不合理； 要验证稀硫酸过量，可利用活泼金属或金属氧化物或碳酸盐与酸反应证明； 故答案为：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ； 取样， 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过 量，反之稀硫酸不过量 。18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ； （2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。19．【答案】（1）B（2）NaCl；NaOH【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确； （2）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 故答案为：（1）B；（2）NaCl；NaOH。20．【答案】（1）NaOH（2）25（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应（4）A；D【解析】【分析】（1）根据反应中溶液pH由小于7增加可判断滴管中药品分析； （2）根据溶液稀释前后溶质质量相等分析； （3）根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH＝7且放热最多分析； （4）根据图示中各点反应进程分析，先确定出反应物的用量，从而判断反应后溶液中溶质成分。【解答】（1）由反应中溶液pH的变化可知，该反应是将氢氧化钠滴入盐酸中，所以胶头滴管中药品为氢氧化钠； （2） 要配置50克15%的稀盐酸，设需要质量分数为30%的浓盐酸 x 则50×15%＝30%x x=25g； （3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应 ； （4） 图2中b点所示溶液盐酸部分反应，溶液中的溶质是NaCl和HCl ，A正确；d点溶液为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠， 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 ，B错误； 图2中c→d反应已结束，所示溶液中NaCl的质量不再增加 ，C错误； 图3中e→f段温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确； 故答案为：（1）（2）25；（3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应 ；（4）AD。21．【答案】（1）125（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g 设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 1.46g 40：36.5=x：1.46g x=1.6g【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7分析；（2）根据氢氧化钠固体溶解放热分析； （3）根据参加反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ； （2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验； （3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g 设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 1.46g 40：36.5=x：1.46g x=1.6g 故答案为：（1）125；（2） NaOH溶于水放出热量，会干扰结果 ；（3）1.6g。22．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g， 设参加反应的硫酸镁的质量为x， NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4； 120 58 x 5.8g； ； 解得：x=12g； 设生成氢气的质量为y， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 120 2 12g y ； 解得：y=0.2g。【解析】【分析】（1）金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。滴加氢氧化钠溶液后，原来剩余的稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成。当稀硫酸完全反应后，硫酸镁再和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此写出反应的方程式； （2）首先根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的硫酸镁的质量，再根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量。【解答】（1）OA段没有沉淀产生，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水， 反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g， 设参加反应的硫酸镁的质量为x， NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4； 120 58 x 5.8g； ； 解得：x=12g； 设生成氢气的质量为y， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 120 2 12g y ； 解得：y=0.2g。 选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀硫酸中含有硫酸根离子具有酸性检验溶液中是否含有钡离子C氢氧化钠含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠含有氢氧根离子具有碱性干燥二氧化碳气体选项操作现象和结论A向反应后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热C向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应D向反应后溶液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量实验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2CO3溶液________猜想②正确白色沉淀猜想③正确实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量反应时间（秒）0255075100125150175200滴入稀盐酸体积（毫升）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6
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