初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质授课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质授课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了铜由红色变为黑色，实验现象，知识链接，铝在空气中与氧气反应，点击播放，化学反应的基本类型，金属的化学性质，金属与氧气的反应，置换反应等内容，欢迎下载使用。

黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
回顾：镁条和铁丝的燃烧
合作探究1 金属与氧气的反应
实验探究：铜在酒精灯上加热
如果同样把一枚金戒指放在酒精灯上加热，我们会观察到金戒指表面无变化。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在清洗铝制品时应注意些什么？
应不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉
1、大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同。
镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在高温下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应。
2、反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同。（该性质称作“金属活动性”）
比较金属活动性的方法之一: 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
合作探究2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
反应较慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
讨论：观察此图，你有何看法？
我得意地笑，我得意的笑！
故这四种金属的活动性顺序为
金属与酸反应与金属活动性有关。
金属活动性越强，与酸反应越剧烈；
金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入稀硫酸中，没有气泡产生的是(　　) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A + BC → AC + B
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）
下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝ Cu+CO2C. H2+CuO ＝ Cu+H2O D. CO2+H2O ＝ H2CO3
1、我们常说“真金不怕火炼”，其原因是(　　) A．金的熔点高 B．金的硬度大 C．金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 D．金在常温下不与氧气反应，在高温下反应
2、下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
3、下列关于金属的说法正确的是（　　） A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物，生铁是混合物 C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu、Zn合金） D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性
4、用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象,分析或结论正确的是 A.铜片表面可以观察到气泡 B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到刺顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同