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四川省南充高级中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省南充高级中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64
第I卷(选择题 共 48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
B. 通常情况下N2性质很稳定，所以N2常用做保护气
C. NH3沸点低，易液化，工业上常用液氨作制冷剂
D. 医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2有还原性和杀菌作用，葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，故A正确；
B．氮气分子含有氮氮三键，通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时等场景做保护气，故B正确；
C．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，工业上常用液氨作制冷剂，与NH3沸点低无关，故C正确；
D．BaCO3能与胃酸中的盐酸反应生成重金属盐，导致中毒，医学上常用BaSO4作消化系统X射线检查的内服药剂，故D错误；
答案选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl
B. 氮气的电子式：
C. 用电子式表示HCl 形成过程的电子式：
D. NH4Cl的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故结构式为H—O—Cl，故A正确；
B．氮气分子中氮原子形成三对共用电子对，每个氮原子上还有一个孤电子对，其电子式为，故B错误；
C．HCl是共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子对，其电子式表示形成过程为：，故C错误；
D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为：，故D错误。
答案选A。
3. 氮及其化合物转化具有重要应用，下列说法错误的是
A. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO
B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】C
【解析】
【详解】A．在雷雨天，空气中的N2与O2可在闪电条件下反应生成NO，A正确；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．自然固氮使通过闪电条件使氮气转化为NO，人工固氮是将N2转化为NH3，C错误；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选C。
4. 下列化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)描述中，正确的是
A. 浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)
B. 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(强氧化性)
C. 蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(强氧化性和吸水性)
D. 久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸使胆矾晶体变白，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸的强氧化性有关，故B正确；
C．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的浓硫酸，因为吸收空气中的水，溶液质量增大，与难挥发性无关，故D错误。
答案选B。
5. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A. 二氧化硫：K+、Na+、OH−、Cl−B. 氨气：Mg2+、Na+、Cl− 、
C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl−D. 氯气：Na+、Ba2+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫与OH−反应生成亚硫酸根或亚硫酸氢根而不能大量共存，故A不符合题意；
B．H2O、NH3和Mg2+生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C．这几种离子之间不反应且和HCl不反应，所以能大量共存，故C符合题意；
D．Cl2能氧化而不能大量共存，氯气和水反应生成的HCl能和反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故D不符合题意。
答案选C。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100 mL 18 ml/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9 NA
B. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的硫原子数为NA
C. 常温常压下，4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA
D. 0.1 ml/LFeCl3溶液中含Cl−的数目为0.3 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A． n(H2SO4)=1.8ml，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含1.8ml H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.9ml，生成SO2的分子数小于0.9NA，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.1ml，故含有0.3ml原子即0.3NA个，故C正确；
D．溶液体积不知，不能计算0.1ml/LFeCl3溶液中含Cl-数目，故D错误。
答案选C。
7. 根据表中的事实无法得出推论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与冷水反应比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，即金属性：Na＞Mg，故A不符合题意；
B．最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，所以金属性：Ca＞Mg，故B不符合题意；
C．最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但H2SO3的中S不是最高价，所以推论错误，故C符合题意；
D．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，H2O热稳定性比NH3强，因此非金属性：O>N，故D不符合题意
答案选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋=BaSO4↓
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH＋
C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3OH−=Al(OH)3↓
D. 氯化铁溶液中通入SO2：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量Ba(OH)2溶液也能与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2+＋2OH-+2 NH+=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A错误；
B．氨水吸收烟气中少量的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋+ H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．氯化铁可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式符合电子守恒、元素守恒，故D正确；
故选：D。
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是
A. Z与M形成的化合物都是大气污染物
B. Z元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
C. X和M可形成阴、阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物
D. 将YM2和Q2按物质的量1∶1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色
【答案】D
【解析】
【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，Y、M分别为S、O，Q为Cl(F无正价)，Z为N，据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。
【详解】A．Z是N元素、M是O元素，二者形成的氮氧化物都是有毒气体，都是大气污染物，故A正确；
B．Z是N元素，其简单氢化物氨气和其最高价氧化物的水化物硝酸可发生化合反应生成硝酸铵，故B正确；
C．Na和O形成Na2O2和Na2O两种离子化合物的阴、阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．SO2和Cl2按物质的量1：1混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，通入NaOH溶液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，故D错误；
故选：D。
10. 下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是
A. NO2(NO)：通过水洗B. Al2O3(Fe2O3)：加入NaOH溶液
C. N2(O2)：通过灼热的铜丝网D. CO2(SO2)：通过饱和碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2和水反应生成HNO3和NO，NO和水不反应，不能除杂，A项错误；
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，不能除杂，B项错误；
C．氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成CuO，可以除杂，C项正确；
D．CO2 、SO2 都能和Na2 CO3 溶液反应，不能除杂，D项错误；
故选C。
11. 根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu与浓硫酸反应后，溶液的密度大于水的密度，则应将反应后混合物注入水中，故A错误；
B．铵盐溶液与NaOH稀溶液，需要加热才会释放氨气，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，会有变蓝现象，该操作没有加热，不能说明原溶液中一定不含有，故B错误；
C．能产生无色有刺激性气味气体的有亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，不能判断是否一定有，故C错误；
D．氢氧化铝与盐酸、NaOH均反应生成盐和水，沉淀均溶解，则能说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确。
答案选D。
12. 下列说法错误的是
A. 非极性键不是化学键
B. 化学键是一种作用力
C. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．共价键分为极性键和非极性键，所以非极性键是一种化学键，A错误；
B．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，B正确；
C．离子键是相邻离子之间强烈的相互作用，相邻原子之间相互作用为共价键，化学键分为离子键和共价键，因此化学键可以使离子结合，也可以使原子结合，C正确；
D．化学反应过程中旧键断裂以及新键形成，是化学反应的本质，D正确；
故选A。
13. 结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是
A. 最高正化合价：N＞C＞BB. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 原子半径大小：S＞Na＞OD. 碱性强弱： KOH＞NaOH＞LiOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．最高正化合价：N(+5价)＞C(+4价)＞B(+3价)，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径逐渐减小，原子半径大小：Na＞S＞O，故C错误；
D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性强弱： KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确。
综上所述，答案为C。
14. 如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 该实验形成了蓝色喷泉
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；
B．氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，与石蕊形成蓝色溶液，B正确；
C．因为水被压回瓶内，说明烧瓶内的气压小于大气压，C正确；
D．形成喷泉的原因是形成压强差，烧杯中换成盐酸也可以形成喷泉，D错误；
故答案为：D。
15. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。
【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；
B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误；
C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确；
D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确；
故选B。
16. 某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：一支注射器中吸入45mL NO2，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，充分振荡后，打开弹簧夹，快速吸入15mL由N2和O2组成混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]后夹上弹簧夹，充分振荡后，注射器中剩余气体的成分及气体总体积分别为(所有气体均处于常温常压下)
A. NO和N2，23mLB. NO2和N2，45mLC. NO和N2，45mLD. NO，23mL
【答案】A
【解析】
【详解】NO2与水发生了反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3，45mL NO2反应生成15mL NO，吸入15mL由N2和O2组成的混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]，则N2的体积为15mL×=12mL，O2体积为15mL×=3mL，氧气充足，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3mL O2消耗4mLNO，则剩余NO为15-4=11mL，N2难溶于水，则剩余气体为NO和N2，总体积为11+12=23mL，故选：A。
第II卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题共4个小题，共52分)
17. 按下列要求填空：
Ⅰ. 有下列物质：①Cl2 ②HCl ③ NaOH ④Na2O2 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）含有共价键的离子化合物是___________(填序号，下同)。
（2）属于共价化合物是___________。
（3）写出⑤的电子式___________。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水 ②Na2O2 溶于水 ③氨气液化 ④烧碱熔化 ⑤NaCl溶于水 ⑥SO2溶于水 ⑦硫酸氢钾溶于水
（4）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。
【答案】（1）③④⑦ （2）②⑤
（3） （4） ①. ④⑤ ②. ⑥
（5）⑤⑦
【解析】
【小问1详解】
含有共价键的离子化合物是③ NaOH、④Na2O2、⑦NH4Cl。
【小问2详解】
属于共价化合物是②HCl、⑤CO2 。
【小问3详解】
CO2的电子式为。
【小问4详解】
只有离子键被破坏的是④烧碱熔化、⑤NaCl溶于水，只有共价键被破坏的是⑥SO2溶于水。
【小问5详解】
既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤Na2O2溶于水、⑦硫酸氢钾溶于水。
18. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验室常用NH4Cl和熟石灰反应制取氨气，应选用下图中___________发生装置(填字母序号)，制备氨气的化学方程式为___________。
a. b.
（2）乙装置中可选用的干燥剂是___________(填字母序号)。
A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 五氧化二磷D. 无水氯化钙
（3）丁装置中无水硫酸铜的作用是___________；可观察到的现象是___________。
（4）丁装置后接尾气吸收装置，以下装置(盛放的液体均为水)可选择的是___________(填序号)。
a． b． c． d．
（5）经实验测定NH3和CuO反应产物有N2和Cu，则装置丙中的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（6）若向丙中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到固体单质的质量为___________g。
【答案】（1） ①. a ②. 2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2）B
（3） ①. 检验有水生成 ②. 无水硫酸铜变蓝
（4）bd （5） ①. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ②. 还原性
（6）19.2
【解析】
【分析】甲装置制取氨气，乙中干燥氨气，丙中氨气还原氧化铜，丁检验有水生成，然后接尾气吸收装置，据此解答。
【小问1详解】
实验室常用NH4Cl和熟石灰反应制取氨气，需要用固-固加热装置，应选用下图中a发生装置，制备氨气的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。
【小问2详解】
氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂，浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙和氨气反应，则乙装置中可选用的干燥剂为碱石灰。
【小问3详解】
无水硫酸铜遇到水变蓝，则丁装置中无水硫酸铜的作用是检验有水生成；氨气和氧化铜反应有水生成，可观察到的现象是无水硫酸铜变蓝。
【小问4详解】
氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸，a吸收不完全，c容易倒吸，所以选bd。
【小问5详解】
经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu，另外还生成水，则装置丙中的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应中氮元素化合价升高，则证明氨气具有还原性。
【小问6详解】
标准状况下4.48 L的氨气物质的量为0.2ml，根据2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，最终得到固体单质为0.3ml，质量为0.3ml×64g/ml=19.2g。
19. 下表列出了短周期元素①～⑦在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表的位置是___________，元素②的简单气态氢化物的结构式为___________。
（2）③、⑤的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式___________。
（3）上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，非金属性：⑥___________⑦(填“＞”或“＜”)，能证明该结论的依据为___________ (用离子方程式表示)。
（4）③～⑦五种元素中，其简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。
（5）用电子式表示元素④与⑦形成化合物的过程___________。
【答案】19. ①. 第二周期第ⅣA族 ②.
20.
21. ①. Na ②. < ③. Cl2+S2-=2Cl-+S↓
22. S2- 23.
【解析】
【分析】由元素周期表可知，①～⑦分别为C、N、Na、Mg、Al、S、Cl，据此分析解答。
【小问1详解】
元素①为C，在元素周期表的位置是第二周期第ⅣA族，元素②为N，氨气存在三条N-H键，结构式为。
【小问2详解】
③为Na、⑤为Al，最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式。
【小问3详解】
根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，上述元素中，金属性最强的是Na，非金属性：⑥<⑦，能证明该结论的依据为Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
【小问4详解】
根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的阴离子，所带电荷越多，半径越大，③～⑦五种元素中，其简单离子半径最大的是S2-。
【小问5详解】
元素④与⑦形成化合物为氯化镁，电子式表示元素④与⑦形成化合物的过程为。
20. “价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）按物质性质分类，C、D均属于___________氧化物，据此类物质的性质列举一种消除C对空气污染的方法___________。
（2）A中硫元素处于最低化合价，具有___________性，预测A溶液久置于空气会出现的现象__________，写出发生反应的化学方程式___________。
（3）将C通入溴水中现象___________，反应的离子方程式___________。
（4）工业上用___________(填试剂名称)吸收D制E
（5）E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应，若要验证气体产物有CO2和SO2可选择以下试剂进行实验：①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水，合理的顺序为___________(填序号)。
（6）H属于钠盐，写出检验H溶于水电离产生的阴离子的操作、现象和结论__________。
【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 燃煤中加入石灰石
（2） ①. 还原 ②. 溶液变浑浊 ③. 2H2S+O2=2S↓+2H2O
（3） ①. 溴水褪色 ②. SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
（4）浓硫酸 （5）②①②③
（6）向待测液滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明待测溶液中有硫酸根
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，F为H2SO3，E为H2SO4，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，据此分析作答即可。
【小问1详解】
C为SO2，D为SO3，都为酸性氧化物，SO2是一种大气污染物，可以在燃煤中加入石灰石，减少SO2的排放；
【小问2详解】
A为H2S，硫元素处于最低化合价，其有还原性，H2S溶液久置于空气中会生成S，使溶液变浑浊．该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
【小问3详解】
二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，可观察到溴水褪色；
【小问4详解】
工业制硫酸的过程中用浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再进行稀释使用；
【小问5详解】
浓硫酸与碳加热反应生成的气体中有CO2和SO2，要检验这两种气体，应先通入品红溶液，品红褪色，说明有SO2，再通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通入品红溶液，品红不褪色，说明SO2已经除尽，最后通入澄清石灰水检验CO2，故顺序为：②①②③；
【小问6详解】选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg更剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S>C
D
H2O热稳定性比NH3强
非金属性：O>N
元素代号
X
Y
Z
M
Q
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0099
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋5、－3
－2
＋7、－1
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色
反应生成了CuSO4
B
向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝
该溶液一定不含有
C
向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有
D
将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 ml/L盐酸，另一支试管中滴加2 ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64
第I卷(选择题 共 48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
B. 通常情况下N2性质很稳定，所以N2常用做保护气
C. NH3沸点低，易液化，工业上常用液氨作制冷剂
D. 医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2有还原性和杀菌作用，葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，故A正确；
B．氮气分子含有氮氮三键，通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时等场景做保护气，故B正确；
C．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，工业上常用液氨作制冷剂，与NH3沸点低无关，故C正确；
D．BaCO3能与胃酸中的盐酸反应生成重金属盐，导致中毒，医学上常用BaSO4作消化系统X射线检查的内服药剂，故D错误；
答案选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl
B. 氮气的电子式：
C. 用电子式表示HCl 形成过程的电子式：
D. NH4Cl的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故结构式为H—O—Cl，故A正确；
B．氮气分子中氮原子形成三对共用电子对，每个氮原子上还有一个孤电子对，其电子式为，故B错误；
C．HCl是共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子对，其电子式表示形成过程为：，故C错误；
D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为：，故D错误。
答案选A。
3. 氮及其化合物转化具有重要应用，下列说法错误的是
A. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO
B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】C
【解析】
【详解】A．在雷雨天，空气中的N2与O2可在闪电条件下反应生成NO，A正确；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．自然固氮使通过闪电条件使氮气转化为NO，人工固氮是将N2转化为NH3，C错误；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选C。
4. 下列化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)描述中，正确的是
A. 浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)
B. 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(强氧化性)
C. 蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(强氧化性和吸水性)
D. 久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸使胆矾晶体变白，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸的强氧化性有关，故B正确；
C．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的浓硫酸，因为吸收空气中的水，溶液质量增大，与难挥发性无关，故D错误。
答案选B。
5. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A. 二氧化硫：K+、Na+、OH−、Cl−B. 氨气：Mg2+、Na+、Cl− 、
C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl−D. 氯气：Na+、Ba2+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫与OH−反应生成亚硫酸根或亚硫酸氢根而不能大量共存，故A不符合题意；
B．H2O、NH3和Mg2+生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C．这几种离子之间不反应且和HCl不反应，所以能大量共存，故C符合题意；
D．Cl2能氧化而不能大量共存，氯气和水反应生成的HCl能和反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故D不符合题意。
答案选C。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100 mL 18 ml/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9 NA
B. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的硫原子数为NA
C. 常温常压下，4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA
D. 0.1 ml/LFeCl3溶液中含Cl−的数目为0.3 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A． n(H2SO4)=1.8ml，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含1.8ml H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.9ml，生成SO2的分子数小于0.9NA，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.1ml，故含有0.3ml原子即0.3NA个，故C正确；
D．溶液体积不知，不能计算0.1ml/LFeCl3溶液中含Cl-数目，故D错误。
答案选C。
7. 根据表中的事实无法得出推论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与冷水反应比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，即金属性：Na＞Mg，故A不符合题意；
B．最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，所以金属性：Ca＞Mg，故B不符合题意；
C．最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但H2SO3的中S不是最高价，所以推论错误，故C符合题意；
D．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，H2O热稳定性比NH3强，因此非金属性：O>N，故D不符合题意
答案选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋=BaSO4↓
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH＋
C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3OH−=Al(OH)3↓
D. 氯化铁溶液中通入SO2：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量Ba(OH)2溶液也能与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2+＋2OH-+2 NH+=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A错误；
B．氨水吸收烟气中少量的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋+ H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．氯化铁可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式符合电子守恒、元素守恒，故D正确；
故选：D。
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是
A. Z与M形成的化合物都是大气污染物
B. Z元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
C. X和M可形成阴、阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物
D. 将YM2和Q2按物质的量1∶1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色
【答案】D
【解析】
【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，Y、M分别为S、O，Q为Cl(F无正价)，Z为N，据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。
【详解】A．Z是N元素、M是O元素，二者形成的氮氧化物都是有毒气体，都是大气污染物，故A正确；
B．Z是N元素，其简单氢化物氨气和其最高价氧化物的水化物硝酸可发生化合反应生成硝酸铵，故B正确；
C．Na和O形成Na2O2和Na2O两种离子化合物的阴、阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．SO2和Cl2按物质的量1：1混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，通入NaOH溶液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，故D错误；
故选：D。
10. 下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是
A. NO2(NO)：通过水洗B. Al2O3(Fe2O3)：加入NaOH溶液
C. N2(O2)：通过灼热的铜丝网D. CO2(SO2)：通过饱和碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2和水反应生成HNO3和NO，NO和水不反应，不能除杂，A项错误；
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，不能除杂，B项错误；
C．氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成CuO，可以除杂，C项正确；
D．CO2 、SO2 都能和Na2 CO3 溶液反应，不能除杂，D项错误；
故选C。
11. 根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu与浓硫酸反应后，溶液的密度大于水的密度，则应将反应后混合物注入水中，故A错误；
B．铵盐溶液与NaOH稀溶液，需要加热才会释放氨气，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，会有变蓝现象，该操作没有加热，不能说明原溶液中一定不含有，故B错误；
C．能产生无色有刺激性气味气体的有亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，不能判断是否一定有，故C错误；
D．氢氧化铝与盐酸、NaOH均反应生成盐和水，沉淀均溶解，则能说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确。
答案选D。
12. 下列说法错误的是
A. 非极性键不是化学键
B. 化学键是一种作用力
C. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．共价键分为极性键和非极性键，所以非极性键是一种化学键，A错误；
B．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，B正确；
C．离子键是相邻离子之间强烈的相互作用，相邻原子之间相互作用为共价键，化学键分为离子键和共价键，因此化学键可以使离子结合，也可以使原子结合，C正确；
D．化学反应过程中旧键断裂以及新键形成，是化学反应的本质，D正确；
故选A。
13. 结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是
A. 最高正化合价：N＞C＞BB. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 原子半径大小：S＞Na＞OD. 碱性强弱： KOH＞NaOH＞LiOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．最高正化合价：N(+5价)＞C(+4价)＞B(+3价)，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径逐渐减小，原子半径大小：Na＞S＞O，故C错误；
D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性强弱： KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确。
综上所述，答案为C。
14. 如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 该实验形成了蓝色喷泉
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；
B．氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，与石蕊形成蓝色溶液，B正确；
C．因为水被压回瓶内，说明烧瓶内的气压小于大气压，C正确；
D．形成喷泉的原因是形成压强差，烧杯中换成盐酸也可以形成喷泉，D错误；
故答案为：D。
15. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。
【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；
B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误；
C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确；
D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确；
故选B。
16. 某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：一支注射器中吸入45mL NO2，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，充分振荡后，打开弹簧夹，快速吸入15mL由N2和O2组成混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]后夹上弹簧夹，充分振荡后，注射器中剩余气体的成分及气体总体积分别为(所有气体均处于常温常压下)
A. NO和N2，23mLB. NO2和N2，45mLC. NO和N2，45mLD. NO，23mL
【答案】A
【解析】
【详解】NO2与水发生了反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3，45mL NO2反应生成15mL NO，吸入15mL由N2和O2组成的混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]，则N2的体积为15mL×=12mL，O2体积为15mL×=3mL，氧气充足，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3mL O2消耗4mLNO，则剩余NO为15-4=11mL，N2难溶于水，则剩余气体为NO和N2，总体积为11+12=23mL，故选：A。
第II卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题共4个小题，共52分)
17. 按下列要求填空：
Ⅰ. 有下列物质：①Cl2 ②HCl ③ NaOH ④Na2O2 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）含有共价键的离子化合物是___________(填序号，下同)。
（2）属于共价化合物是___________。
（3）写出⑤的电子式___________。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水 ②Na2O2 溶于水 ③氨气液化 ④烧碱熔化 ⑤NaCl溶于水 ⑥SO2溶于水 ⑦硫酸氢钾溶于水
（4）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。
【答案】（1）③④⑦ （2）②⑤
（3） （4） ①. ④⑤ ②. ⑥
（5）⑤⑦
【解析】
【小问1详解】
含有共价键的离子化合物是③ NaOH、④Na2O2、⑦NH4Cl。
【小问2详解】
属于共价化合物是②HCl、⑤CO2 。
【小问3详解】
CO2的电子式为。
【小问4详解】
只有离子键被破坏的是④烧碱熔化、⑤NaCl溶于水，只有共价键被破坏的是⑥SO2溶于水。
【小问5详解】
既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤Na2O2溶于水、⑦硫酸氢钾溶于水。
18. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验室常用NH4Cl和熟石灰反应制取氨气，应选用下图中___________发生装置(填字母序号)，制备氨气的化学方程式为___________。
a. b.
（2）乙装置中可选用的干燥剂是___________(填字母序号)。
A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 五氧化二磷D. 无水氯化钙
（3）丁装置中无水硫酸铜的作用是___________；可观察到的现象是___________。
（4）丁装置后接尾气吸收装置，以下装置(盛放的液体均为水)可选择的是___________(填序号)。
a． b． c． d．
（5）经实验测定NH3和CuO反应产物有N2和Cu，则装置丙中的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（6）若向丙中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到固体单质的质量为___________g。
【答案】（1） ①. a ②. 2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2）B
（3） ①. 检验有水生成 ②. 无水硫酸铜变蓝
（4）bd （5） ①. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ②. 还原性
（6）19.2
【解析】
【分析】甲装置制取氨气，乙中干燥氨气，丙中氨气还原氧化铜，丁检验有水生成，然后接尾气吸收装置，据此解答。
【小问1详解】
实验室常用NH4Cl和熟石灰反应制取氨气，需要用固-固加热装置，应选用下图中a发生装置，制备氨气的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。
【小问2详解】
氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂，浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙和氨气反应，则乙装置中可选用的干燥剂为碱石灰。
【小问3详解】
无水硫酸铜遇到水变蓝，则丁装置中无水硫酸铜的作用是检验有水生成；氨气和氧化铜反应有水生成，可观察到的现象是无水硫酸铜变蓝。
【小问4详解】
氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸，a吸收不完全，c容易倒吸，所以选bd。
【小问5详解】
经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu，另外还生成水，则装置丙中的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应中氮元素化合价升高，则证明氨气具有还原性。
【小问6详解】
标准状况下4.48 L的氨气物质的量为0.2ml，根据2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，最终得到固体单质为0.3ml，质量为0.3ml×64g/ml=19.2g。
19. 下表列出了短周期元素①～⑦在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表的位置是___________，元素②的简单气态氢化物的结构式为___________。
（2）③、⑤的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式___________。
（3）上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，非金属性：⑥___________⑦(填“＞”或“＜”)，能证明该结论的依据为___________ (用离子方程式表示)。
（4）③～⑦五种元素中，其简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。
（5）用电子式表示元素④与⑦形成化合物的过程___________。
【答案】19. ①. 第二周期第ⅣA族 ②.
20.
21. ①. Na ②. < ③. Cl2+S2-=2Cl-+S↓
22. S2- 23.
【解析】
【分析】由元素周期表可知，①～⑦分别为C、N、Na、Mg、Al、S、Cl，据此分析解答。
【小问1详解】
元素①为C，在元素周期表的位置是第二周期第ⅣA族，元素②为N，氨气存在三条N-H键，结构式为。
【小问2详解】
③为Na、⑤为Al，最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式。
【小问3详解】
根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，上述元素中，金属性最强的是Na，非金属性：⑥<⑦，能证明该结论的依据为Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
【小问4详解】
根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的阴离子，所带电荷越多，半径越大，③～⑦五种元素中，其简单离子半径最大的是S2-。
【小问5详解】
元素④与⑦形成化合物为氯化镁，电子式表示元素④与⑦形成化合物的过程为。
20. “价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）按物质性质分类，C、D均属于___________氧化物，据此类物质的性质列举一种消除C对空气污染的方法___________。
（2）A中硫元素处于最低化合价，具有___________性，预测A溶液久置于空气会出现的现象__________，写出发生反应的化学方程式___________。
（3）将C通入溴水中现象___________，反应的离子方程式___________。
（4）工业上用___________(填试剂名称)吸收D制E
（5）E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应，若要验证气体产物有CO2和SO2可选择以下试剂进行实验：①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水，合理的顺序为___________(填序号)。
（6）H属于钠盐，写出检验H溶于水电离产生的阴离子的操作、现象和结论__________。
【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 燃煤中加入石灰石
（2） ①. 还原 ②. 溶液变浑浊 ③. 2H2S+O2=2S↓+2H2O
（3） ①. 溴水褪色 ②. SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
（4）浓硫酸 （5）②①②③
（6）向待测液滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明待测溶液中有硫酸根
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，F为H2SO3，E为H2SO4，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，据此分析作答即可。
【小问1详解】
C为SO2，D为SO3，都为酸性氧化物，SO2是一种大气污染物，可以在燃煤中加入石灰石，减少SO2的排放；
【小问2详解】
A为H2S，硫元素处于最低化合价，其有还原性，H2S溶液久置于空气中会生成S，使溶液变浑浊．该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
【小问3详解】
二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，可观察到溴水褪色；
【小问4详解】
工业制硫酸的过程中用浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再进行稀释使用；
【小问5详解】
浓硫酸与碳加热反应生成的气体中有CO2和SO2，要检验这两种气体，应先通入品红溶液，品红褪色，说明有SO2，再通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通入品红溶液，品红不褪色，说明SO2已经除尽，最后通入澄清石灰水检验CO2，故顺序为：②①②③；
【小问6详解】选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg更剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S>C
D
H2O热稳定性比NH3强
非金属性：O>N
元素代号
X
Y
Z
M
Q
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0099
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋5、－3
－2
＋7、－1
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色
反应生成了CuSO4
B
向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝
该溶液一定不含有
C
向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有
D
将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 ml/L盐酸，另一支试管中滴加2 ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
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