四川省什邡市什邡中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）

什邡中学高2022级平行实验班第二学期第一次月考

化学试卷

考试时间75分钟，满分100分

相对原子质量：N14  O16  S32  Fe56  Al27

第Ⅰ卷(选择题，45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是

A. 玻璃的主要成分为、和

B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土

C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高

D. 石英砂和黏土的主要成分均为硅酸盐

【答案】C

【解析】

【详解】A．制玻璃的主要材料纯碱、石灰石、石英砂，即、和，故A错误；

B．生产玻璃过程不会用到黏土，故B错误；

C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，故C正确；

D．石英砂主要成分为SiO2，黏土的主要成分均为硅酸盐，故D错误；

故选C。

2. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工业合成氨属于人工固氮

C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；

B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；

C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；

故选A

3. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是

A. 酸雨是指pH<7的雨水

B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀

C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨

D. 汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治

【答案】B

【解析】

【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误；

B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；

C．向煤中加入生石灰，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，最终生成硫酸钙，C错误；

D．2CO+2NO2CO2+N2，能防止硝酸型酸雨的生成，利于酸雨的防治，D错误；

故选B。

4. 下列叙述不正确的是

A. 常温常压下，14g 含有的分子数约为

B. 1mol CO和的混合气体中含有的碳原子数共约为

C. 在标准状况下，20mL CO2和60mL 所含分子个数比为1∶3

D. 64g 中含有的氧原子数约为

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温常压下，14gN2物质的量约为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023个，A正确；

B．一分子CO和一分子CO2中都含有一个碳原子，则1molCO和CO2的混合气体中含有碳原子为1mol，个数约为6.02×1023个，B正确；

C．标准状况下，20mLCO2与60mLO2的物质的量之比为1：3，两者均由分子构成，所含分子个数比为1：3，C正确；

D．64gSO2为1mol，1molSO2中含有2mol氧原子，个数约为1.204×1024个，D错误；

故答案选D。

5. 下列化学用语书写不正确的是

A. N2的电子式： 

B. KNO3的电离方程式：

C. 用电子式表示NaCl的形成过程： 

D. H2还原CuO反应中电子的转移： 

【答案】D

【解析】

【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；

B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；

C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；

D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；

答案选D。

6. 下列关系正确的是

A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na

C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl

【答案】B

【解析】

【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；

B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；

C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；

D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；

答案为B。

【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

7. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2+和之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Cu2+、Ca2+、Cl-、各离子之间不反应，也不和H+反应，在溶液中能大量共存，故C正确；

D．酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，故D错误；

故选C。

8. 我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是

A. 甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体

B. 乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率

C. 在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率

D. 在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，装置没有加热，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，故A正确；

B．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，会有其他反应发生会生成杂质氯酸钠，故B错误；

C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，故C正确；

D．氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸气，更加符合绿色化学思想，故D正确；

故答案为：B

9. 用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　)

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】由于X条件下的盐酸浓度比Y条件下的浓度大，故与镁反应时X的反应速率大于Y的，用时X比Y的更短，而X中含有的HCl的物质的量25 mL× 0.2 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol与Y中所含的HCl的物质的量50 mL× 0.1 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol，二者相同，故最终生成的H2的量相等，故上述图象中，A图符合题意，故答案为：A。

10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大

B. 图乙：正极的电极反应式为

C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

【答案】A

【解析】

【详解】A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误；

B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确；

C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确；

D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确；

答案选A。

11. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是

A. 容器的体积不再发生变化

B. B的消耗速率和D的消耗速率之比为

C. 混合气体的密度不随时间变化

D. 混合气体的相对分子质量不随时间变化

【答案】A

【解析】

【详解】A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A符合题意；

B．B消耗速率为正反应速率，D的消耗速率为逆反应速率，其比值为，则证明正、逆反应速率相等，反应平衡，故B不符合题意；

C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积可变，气体的质量可变，所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．该反应中存在固体物质A，则反应过程中气体质量会发生变化，而反应前后气体物质的量是不变的，则混合气体的相对分子质量是一个变化的量，则当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，故D不符合题意；

故选A。

12. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；

B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；

C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；

D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。

下列说法不正确的是

A. 和完全转化成

B. 过程中，有C-H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C-C键

D 升高温度可减慢该反应化学反应速率

【答案】D

【解析】

【详解】A．由图可知总反应为化合反应，和完全转化成，故A正确；

B．根据图示，过程中，①中有C-H键发生断裂，故B正确；

C．根据图示，①→②放出能量并形成了C-C键，故C正确；

D．升高温度加快化学反应速率，故D错误；

故选D。

14. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是

A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4

B. 反应①、②、③均为氧化还原反应

C. SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应

D. 利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯

【答案】C

【解析】

【详解】A．SiO2中氧元素-2价，Si为+4价，SiCl4中Cl是-1价，Si为+4，A正确；

B．反应①SiO2被C还原、反应②Si被Cl2氧化、反应③SiCl4被H2还原，均为氧化还原反应，B正确；

C．SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，CO属于不成盐氧化物，C错误；

D．SiCl4常温下是气体，沸点低易从粗硅杂质中分离，产物HCl易挥发，从高纯硅中分离，均是利用产物的沸点不同，实现由粗硅到高纯硅的提纯，D正确；

故答案选C。

15. 常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是

A. 放出 B. 吸收

C. 放出 D. 吸收

【答案】A

【解析】

【详解】根据反应断键吸收热量(414×4 mol+4 mol×155) = 2 276 kJ，成键放出热量(489 × 4 mol+4 mol×565 )=4 216 kJ，该反应放出热量4216kJ-2276k=1 940 kJ，故选A。

第Ⅱ卷(选择题55分)

二、非选择题(四小题，总分55分)

16. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。

（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。

（3）装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。

（4）D装置的作用是___________(答两点)。

【答案】（1）    ①. 利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰    ②. C中产生白色沉淀   

（2）    ①. 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色    ②. 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O   

（3）    ①. 验证NO的生成    ②. 无色气体变为红棕色   

（4）吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气

【解析】

【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；装置B中铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E中收集到无色气体一氧化氮，将F中的空气充入E中可检验一氧化氮的生成；装置C可检验装置中空气是否排尽；装置D为尾气处理装置，用于吸收装置中的二氧化碳和反应生成氮的氧化物，防止污染空气。

【小问1详解】

因烧瓶中有空气，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，干扰一氧化氮的检验，利用A装置中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中的空气已经排尽，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；C中产生白色沉淀；

【小问2详解】

关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，实验时可观察到铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色，故答案为：铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色；3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

【小问3详解】

将F中的空气推入E中，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，当E中无色气体变为红棕色，可以验证一氧化氮的生成，故答案为：验证NO的生成；无色气体变为红棕色；

【小问4详解】

装置D中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化氮排出的二氧化碳，也能吸收反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气，故答案为：吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气。

17. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。

（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度_______。

（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

（5）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒压时充入He    B．恒容时充入He    C．恒容时充入X    D．及时分离出Z    E．升高温度    F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是_______。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关

D．化学反应的限度是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【答案】（1）   

（2）   

（3）    ①. 增大    ②. 不变   

（4）   

（5）CEF    （6）AC

【解析】

【小问1详解】

由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.1mol，Z的变化量为0.2mol，根据变化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为；

【小问2详解】

【小问3详解】

2min后反应达到平衡，容器内气体质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据，得平均相对分子质量比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据得混合气体的密度不变；

【小问4详解】

，当时，，得；

【小问5详解】

A．恒压时充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，速率减慢；

B．恒容时充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，速率不变；

C．恒容时充入X，X的浓度增大，速率加快；

D．及时分离出Z，Z的浓度降低，速率减慢；

E．升高温度，速率加快；

F．选择高效的催化剂，速率加快；

故选CEF；

【小问6详解】

A．升高温度可改变化学反应的限度，故A正确；

B．正反应是吸热反应，升高温度正逆反应速率均加快，故B错误；

C．化学反应的限度与时间长短无关，故C正确；

D．化学反应的限度是可以通过改变条件进行改变的，故D错误；

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率开始不变，之后会加快，故E错误；

故选AC。

18. 回答下列问题：

Ⅰ．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题

（1）下列氢化物中最稳定的是_______(填标号)。

A．HCl    B．HBr    C．HI

（2）按照反应，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

Ⅱ．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

（3）一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。

A.  B. Fe C.  D.

（4）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。

（5）绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示。的移动方向为由_______(填“A到B”或“B到A”)。写出B电极的电极反应式：_______。电池工作时，A极附近pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】（1）A    （2）    ①. 放出    ②. 9    （3）C   

（4）    ①. 正极    ②.    

（5）    ①. A到B    ②.     ③. 减小

【解析】

【小问1详解】

键能越大，物质越稳定，HCl的键能最大，最稳定；

【小问2详解】

反应，生成2molHI，断键吸收的能量为151kJ+436kJ=587kJ，成键放出的热量为2×298kJ=596kJ，则生成2molHI，放出9kJ的热量；

【小问3详解】

，该电池放电时，Fe元素化合价降低，发生还原反应的物质是Fe(OH)2；

【小问4详解】

该燃料电池，电流的方向c到d，说明c电极为正极，d电极为负极，负极发生氧化反应，电解质环境为高温下能传导，则负极的电极反应式为；

【小问5详解】

通O2的一极为正极，则B为正极，A为负极，向正极移动，即移动方向为A到B；B电极为酸性环境下O2得电子的反应，电极反应式为；A极电极反应产生H+，pH减小。

19. 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。

（1）下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。

A. Fe(OH)2 B. FeCl3 C. Fe(OH)3 D. Fe3O4

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。

上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。

___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+________O2↑+_________OH-

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。

②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_________，物质⑥的化学式___________。

（4）把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求①反应中消耗HCl的物质的量 ________________。

②该混合物中铝物质的量________________，铁的物质的量 _________。

【答案】（1）BD    （2）4；10；4；3；8；   

（3）    ①. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    ②. Fe、Cu    ③. Cl2   

（4）    ①. 0.08mol    ②. 0.02mol    ③. 0.01mol

【解析】

【小问1详解】

FeCl3、Fe3O4可以由Fe分别与Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3无法由Fe直接化合得到，一般由亚铁盐、铁盐反应得到，故选BD。

【小问2详解】

根据氧化还原反应规律，Fe由中的+6价降为Fe(OH)3中的+3价，得3个电子；O元素由反应物中的-2价升为O2中的0价，每生成一个O2失去4个电子，根据电子得失守恒及质量守恒定律，可配平反应如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。

【小问3详解】

①FeCl3具有氧化性，可以与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

②使用过的腐蚀废液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入铁单质可以将FeCl3转化为FeCl2，将Cu置换出来，得到溶质为FeCl2的滤液和Cu、Fe组成的滤渣；滤渣中加入过量盐酸可以得到金属铜和滤液⑤（含HCl、FeCl2）；滤液②和滤液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，滤渣③中所含成分的化学式为Cu、Fe，物质⑥的化学式为Cl2。

【小问4详解】

①消耗HCl的物质的量；