第一章 溶液计算专题 浙教版科学八年级上册
展开溶液计算专题-A班
1.要使wg 10%的氯化钠溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是( )
A 再加入W/10g固体氯化钠 B 蒸发浓缩成W/2g 氯化钠溶液
C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的氯化钠溶液
2.a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液,采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是( )
A a>b B bω2≥aω1 C d1>d2 D a d1ω1=b d2ω2
3.20℃时,往50克硝酸钾溶液中加入5克硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解,稍加热后,晶体全部溶解。下列说法正确的是( )。
A 搅拌后加热前一定是饱和溶液 B 搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C 加热后一定是饱和溶液 D 加热后一定是不饱和溶液
4.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是( )
A 所用氢氧化钠已潮解
B 用带游码的托盘天平称量氢氧化钠固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将氢氧化钠固体放在纸上称量
D 用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
5.下列说法正确的是( )
A 在一定温度下,不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液
B 在一定量的溶剂中,还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液
C 浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液
D 在一定温度时,同种溶质的溶液,饱和溶液比不饱和溶液要浓一些
6.先用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法正确的是( )
A 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B 配制该稀硫酸需要加水800mL
C 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D 该稀硫酸中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4
- 在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时,有关氯化钠溶解度曲线(a)和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图基本合理的是( )
A B C D
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示:下列说法一定正确的是( )
A A点表示T1℃时甲的溶液已饱和,乙的溶液未饱和
B B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C 将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃,析出的乙比析出的甲多
D 若乙中含有少量的甲,可用重结晶的方法提纯乙
9.A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:
现分别在50g A和80g B中各加水150g,加热溶解后并都蒸发
水50g,冷却到t1℃,下列叙述正确的是( )
A t1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等
B t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C t1℃时两者均无固体析出
D t1℃时析出固体B
10.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是( )
A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大
C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大
11.吃火锅时,我们虽然没往锅内继续放盐,但汤却越吃越咸,这是因为( )
A 汤的上部淡下部咸 B 汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大
C 汤内锅底的盐没溶解 D 其他原因
11.在25℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液,另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是( )
A 20g B 17.23g C 30g D 22.05g
12.在t℃时,取可溶物A其浓度为a%的溶液100g,蒸发掉p g水,冷却到t℃,析出A的不含结晶水的晶体g g,则在t℃时,A的溶解度为( )
A g B g
C g D g
13.已知某盐的溶解度曲线如图:
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却,当温度降至30~20℃时,才发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度可能的是( )
A 15% B 20% C 18% D 22%
16.t℃时,某物质的溶解度为s克,其饱和溶液的质量分数为m%,则S和m的关系为( )
A S=m B S>m C S<m D 无法比较
14.20℃时,将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水后,析出3.6克晶体。下列有关叙述正确的是( )
A 蒸发掉10克水后的氯化钠溶液浓度变大
B 析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液
C 20℃时氯化钠的溶解度为36克
D 该氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
15.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的氯化钾溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水,析出晶体5克;乙烷杯中的溶液蒸发掉45克水,析出晶体10克。则原溶液的质量分数为( )
A 10% B 15% C 20% D 25%
16.现有t℃时质量分数为a%的硝酸钾溶液mg,将其分成质量比为1︰2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水,恢复到原温度时析出晶体2g;乙溶液蒸发12g水,恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时,硝酸钾溶解度为( )
A 41.7g B 50g C 42.9g D 60g
17.在20℃时,将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中,充分搅拌溶解、过滤,尚余固体15.6g。此15.6g固体再加入40g水中充分搅拌溶解、过滤,还剩下5g,则该可溶性盐在20℃时的溶解度为( )
A 26.5g B 31.25g C 36.0g D 无法计算
18.用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度是1.19克/厘米3)配制成体积比为1﹕4的溶液,则所配制的盐酸中溶质的质量分数为 。
19.一定温度下,取某固体物质的溶液M克分成两等份:将一份溶液恒温蒸发,当达到饱和时,知其质量减轻一半;另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水),当达到饱和时,知其所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8。
求:(1)此温度下该物质的溶解度;(2)原溶液的溶质质量分数。
20.有一包固体混合物,其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中,使其充分溶解,其溶解情况如下:
温度(℃) | 10 | 40 | 75 |
剩余固体(g) | 201 | 132 | 72 |
试通过计算回答:
(1)此实验所加水的质量为多少克?
(2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?
(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠,所需最低温度是多少度?
附:硝酸钠溶解度表:
温度(℃) | 10 | 25 | 40 | 50 | 55 | 60 | 65 | 70 | 80 |
溶解度(g) | 81 | 92 | 104 | 114 | 117 | 124 | 130 | 150 | 166 |