高中化学第二节 化学品的合理使用课后测评

这是一份高中化学第二节 化学品的合理使用课后测评，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．国家卫生健康委建议临床应用可以使用维生素C(C6H8O6)作为新冠肺炎预防药品。下列关于维生素C的说法中，不正确的是( BD )
A．维生素C是一种有机化合物，可作抗氧化剂
B．维生素C中碳元素的质量分数最大
C．人体所需的维生素C主要从食物中获取
D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6∶8∶6
解析：根据维生素C的化学式可知，维生素C是一种有机化合物，具有还原性，可作抗氧化剂，A正确；根据计算可知，维生素C中氧元素的质量分数最大，B错误；维生素C在人体内不能合成，人体所需的维生素C主要从食物中获取，C正确；维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6∶1×8∶16×6＝9∶1∶12，D错误。
2．下列关于食品添加剂的说法正确的是( AC )
A．食盐可作防腐剂
B．食品添加剂都可补充食品的营养成分
C．胡萝卜素可作着色剂
D．醋只能作调味剂
解析：食盐是氯化钠，可作防腐剂，A项正确；营养强化剂可增强食品的营养价值，但不是所有的食品添加剂都能补充食品的营养成分，B项错误；胡萝卜素可作着色剂，C项正确；醋能作调味剂，也能作防腐剂，D项错误。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的物质是( D )
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、食盐
C．食盐、还原铁粉D．生石灰、还原铁粉
4．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
eq \x(\a\al(INDICALM,消化药片,每片含250 mg,碳酸钙))eq \x(\a\al(Stamachease,减缓胃痛,每片含250 mg,氢氧化镁))eq \x(\a\al(Fast digestin,帮助消化,每片含250 mg,氧化镁))
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是( A )
A．③>②>①B．①>②>③
C．②>③>①D．①＝②＝③
解析：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁＜氢氧化镁＜碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁＞氢氧化镁＞碳酸钙。
二、非选择题
5．阅读下列材料后回答有关问题。
一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作还原剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被氧化。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作还原剂(填“氧化”或“还原”，下同)，具有还原性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
②复分解反应：Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为FeSO4eq \(=====,\s\up7(△))FeO＋SO3↑。
解析：(1)Fe2＋转变为Fe3＋，Fe2＋的化合价升高，作还原剂，被氧化；(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，作还原剂；(3)①生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；②复分解反应可以选择酸碱中和反应Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O；(4)假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，故硫酸亚铁的分解方程式为FeSO4eq \(=====,\s\up7(△))FeO＋SO3↑。
6．某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。
(资料1)人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH处于3～5之间缓解疼痛。
(资料2)pH越低，c(H＋)越大，酸性越强。
实验准备：
①在烧杯中放入100 mL pH为1.5盐酸，模拟胃环境。
②用自动注射器可向烧杯中以1 mL·min－1的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
实验操作：
按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。
请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)铝碳酸镁片(有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有OH－、COeq \\al(2－,3)。
(3)0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是碳酸氢钠片(填抗酸药名称)，理由是0～500秒内，碳酸氢钠片对应的pH的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH变化量。
(4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于5，易导致消化不良，且pH处于3～5之间的时间较短。而铝碳酸镁片可使胃液的pH迅速处于3～5之间，且较长时间保持在3～5之间。
解析：已知当盐酸过多，胃蛋白酶分解胃壁蛋白，引起疼痛，pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。通过对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片与盐酸反应时pH的变化判断药的效果。(1)碳酸氢钠片与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，拆分为钠离子、碳酸氢根离子，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；(2)根据铝碳酸镁片的化学式，含有的氢氧根离子及碳酸根离子均能与氢离子反应；(3)根据图像可知，0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是碳酸氢钠片；碳酸氢钠片的pH变化明显大于铝碳酸镁片，碳酸氢钠片与盐酸反应的平均速率更快；(4)对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片的pH变化，碳酸氢钠片的pH迅速大于5，且较长时间pH>5，导致消化不良；而铝碳酸镁片能快速中和胃酸，且pH较长时间保持在3～5间，故铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳。