【期中真题】湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二下学期期中考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是 A. 煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》 B. 爆竹声声一岁除——王安石，《元日》 C. 要留清白在人间——于谦，《石灰吟》 D. 曾青得铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》 2. 下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 增大气体反应体系的压强 C 升高温度 D. 使用催化剂 3. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. 4/5v (NH3) =v (O2) B. 5/6v (O2) =v ( H2O) C. 2/3v(NH3) =v ( H2O) D. 4/5v ( O2 )=v ( NO) 4. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H<0，△S<0 5. 下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥ 6. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大 C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 7. 用pH试纸测定某一溶液pH时，规范的操作是 A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 8. 甲烷和二氧化碳的催化重整是实现碳达峰、碳中和的重要研究项目。已知甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热分别是890.3 kJ/mol、283 kJ/mol、285.8 kJ/mol。则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= A. -247.3 kJ/mol B. +247.3 kJ/mol C. -2027.9 kJ/mol D. +2027.9 kJ/mol 9. 常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 10. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 常温下，，，。下列说法正确的是 A. 浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B. 用相同浓度NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 与等体积混合后的溶液中： D. 与0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液中()： 12. 常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与不能穿过隔膜，仅未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液I中 B. 溶液II中MOH的电离度为 C. 溶液I和II中的不相等 D. 溶液I和II中的之比约为 13. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 14. 取10.00 mL碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，用0.1000 mol/L HCl溶液进行滴定，测得溶液的pH与加入盐酸的体积变化关系如图(假设过程中没有逸出)，则下列说法正确的是 A. 原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按53∶28(质量比)混合溶于适量水配制 B. c点时，溶液中 C. a~d点， D. 选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原 三、非选择题(本题包括4小题，共54分) 15. 现有下列物质：①熔化的NaCl；②盐酸；③氯气；④冰醋酸；⑤铜；⑥酒精；⑦硫酸氢钠晶体；⑧液氨；⑨。请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）在上述状态下能导电的是_______。 （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。 （4）可以证明④是弱酸的事实是_______(填标号)。 A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与溶液反应放出气体 D. 1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （5）有下列物质的溶液：a.；b.；c.；d.。若四种溶液的相同，则四种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。 （6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图，正确的是_______(填标号)。(其中①表示盐酸，②表示醋酸) a. b. c. d. 16. 处理与回收CO是环境科学家研究的热点课题。 Ⅰ.CO用于处理大气污染物所发生的反应为 。几种物质的相对能量如下： （1） _______。改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______ (填标号)。 A温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数 （2）有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：； 第二步：_______(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ.在实验室采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示： （3）①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。 （4）工业上，利用CO和合成。在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和，在250℃发生反应：，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是_______。 17. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复) 已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。 （1）A的化学式是___。 （2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___。 （3）25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol•L-1(用含有a的关系式表示)。 （4）25℃时，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5，≈2.36)。 （5）25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___。(溶液混合时体积变化忽略不计) （6）常温下，将1mL pH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中=___。 （7）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。 18. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：(橙色)(黄色)。回答下列问题： （1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol/LNaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.520 g重铬酸铵样品进行实验。 ①实验过程中通入N2的主要目的是_______。 ②加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g、0.720 g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为_______。 （3）实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2+++H2O=2BaCrO4↓+2H+，4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，滴定时1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。(不考虑甲醛与硝酸的反应) 实验步骤：称取样品2.600 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。 ①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察_______。 ②滳定结果如下表所示： 该样品中氮的质量分数为_______(结果保留两位小数)。物质相对能是()283475.50393.5阳离子Na+、Ba2+、NH、K+阴离子AlO、Cl-、OH-、SO滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.20425.000.4520.45