【期中真题】重庆南开中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题共60分)
一、本大题共15小题，每题2分，共30分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，
请选出。不选、多选或错选不给分。
1. 下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是
A. 碱：化合物能否电离产生B. 氧化物：化学式中是否含有氧元素
C. 电解质：化合物在水溶液中是否导电D. 氧化还原反应：是否有电子的转移
2. 下列说法正确的是
A. 氯化钠的分子式：NaCl
B. 碳元素的同素异形体有：金刚石和甲烷
C. 氯离子的结构示意图：
D. 常用作氧化剂的物质：、、
3. 下列属于强电解质的是
A. B. C. 溶液D.
4. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活中。下列生活现象不属于氧化还原反应的是
A. 钢铁的锈蚀B. 食物的腐败C. 植物的光合作用D. 生石灰用作干燥剂
5. 下列转化过程中，属于还原过程的是
A. B. C. D.
6. 下列说法正确的是
A. 胶体通过吸附带电，可以带正电也可以带负电
B. 利用丁达尔效应可以区分白酒和氢氧化铝胶体
C. 氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶
D. 氯化钠溶液中的硅酸胶粒可以通过过滤除掉
7. 下列物质间的反应一定不会有气体产生的是
A. 溶液中盐与碱的反应B. 溶液中盐与盐的反应
C. 溶液中酸与碱的中和反应D. 溶液中盐与酸的反应
8. 化学在生产生活中有着重要应用。下列说法正确的是
A. 钠单质可与硫酸铜溶液反应置换出铜单质，可用于工业炼铜
B. 氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠
C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源，只体现了其氧化性
D. 碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸等都可作为食品添加剂，它们都是无机物
9. 下图为NaCl固体加入水中溶解并电离的示意图，由此得出的结论不合理的是
A. NaCl在水分子的作用下发生了电离
B NaCl电离产生了水合钠离子与水合氯离子
C. 该过程通常表示为
D. 溶液中只存在阴阳离子，不存在分子
10. 下列反应中，只表现还原性的是
A. B.
C. D.
11. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 纯碱、液态氨、空气
B. 干冰、白磷、双氧水溶液
C. 盐酸、臭氧、胆矾
D 氯气、金刚石、碘酒
12. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
13. 下列有关物质的量的说法中正确的是
A. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
B. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
C. 相同条件下，等物质的量的和的质量相同
D. 摩尔是物质的量的单位，1ml不同物质所含粒子数是相同的
14. 下列说法正确的是
A. 维生素C具有还原性，可帮助人体将食物中的转变为
B. 多数酸性氧化物能溶于水，与水发生氧化还原反应生成酸
C. 复分解反应发生的条件是必须要同时生成水和沉淀且放出气体
D. 高温下，铁粉和三氧化二铝的反应可以用来焊接钢轨
15. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是
A.
B.
C.
D.
二、本大题共10小题，每题3分，共30分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。
16. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是
A. 1ml晶体中含有的离子数目为
B. 0.2ml/L的溶液中的数目为
C. 标准状况下，11.2L含有的分子数为
D. 2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为
17. 下列检验溶液中的某种离子或除去杂质的操作方法正确的是
A. 向某溶液中加溶液产生白色沉淀，证明有
B. 除去稀盐酸中的少量，可加入适量的溶液后再过滤
C. 除去NaCl溶液中少量，可加入适量的溶液
D. 向某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液产生白色沉淀，证明有
18. 实验室将和按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入稀，产生气体X和，反应后测得和恰好完全反应，则X为
A. B. C. D.
19. 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 ml·L－1，c(SO42-)＝6.5 ml·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 ml·L－1氢氧化钠溶液的体积是
A. 0.5 LB. 1.625 LC. 1.8 LD. 2 L
20. 已知下列实验事实：
①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A. 化合物中Cr元素为+3价
B. 实验①证明是两性氧化物
C. 实验②证明既有氧化性又有还原性
D. 实验③证明氧化性：
21. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
22. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：
B. 过量的通入澄清溶液中：
C. 向溶液中加入足量溶液：
D. 将铜片插入硝酸银溶液中：
23. 误服白磷，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应原理为：，下列说法错误的是
A. 1ml中含4ml磷原子
B. 1ml/L溶液中，小于0.3ml/L
C. 生成1ml，转移的电子数为
D. 被6ml氧化的为0.6ml
24. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
25. 的一些性质或用途如图，下列说法正确的是
A. ①、②、③三个反应中均作氧化剂
B. 反应①中，若生成22.4L，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C. 反应②若生成1ml，则反应过程中转移12ml电子
D. 反应③中和化学计量数均为1
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
三、非选择题(本题共6个小题，共计60分)
26. 现有以下八种物质：①锌片②③稀盐酸④溶液⑤⑥⑦固体⑧蔗糖
（1）以上物质中能导电的是_______(填写字母序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①与③反应_______。
③与⑦反应_______。
向④中通入气体②_______。
27. A、B、C、D四种可溶性强电解质，其组成离子分别见下表。进行下列实验：
①将四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②四支试管中分别加入适量稀盐酸，B盐溶液中有沉淀产生，D盐溶液中有无色无味气体逸出。
根请根据实验事实判断：
（1）四种盐的化学式分别为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______、_______。
（3）若向C盐溶液中滴加溶液，得到的沉淀为_______(填化学式)。
28. 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂之一，在无机化学和有机化学中研究物质的化学性质时经常用到。用高锰酸钾作强氧化剂进行性质实验时，常用的是酸性高锰酸钾溶液，被还原到接近无色的。
（1）高锰酸钾溶液常加入稀硫酸酸化。若加入盐酸，可能会产生黄绿色有刺激性气味的，写出反应的离子方程式_______。
（2）酸性高锰酸钾溶液稳定性较差，光催化条件下会缓慢地、明显地进行分解，放出。写出反应的离子方程式_______。
（3）过氧化氢()是一种常用的化学试剂，可作为消毒剂、杀菌剂、脱氧剂、漂白剂，利用高锰酸钾法可测定的含量。写出酸性溶液与双氧水反应的化学方程式_______，反应中每产生44.8mL(标准状况)，转移电子数为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)
29. 金属钠在氧气中燃烧的实验装置如图所示。
（1）实验时用_______(填仪器名称)取出一小块金属钠，用_______(简述操作)，切取一块绿豆大小的钠，迅速投入热的坩埚中。继续加热坩埚片刻，待金属钠融化后立即撤掉酒精灯，可以看到钠受热后融化，然后与氧气剧烈反应，发出_______火焰，生成一种_______色固体。
（2）当火灾现场存放有大量钠等活泼金属时，需要用_______来灭火。
（3）过氧化钠中阴阳离子的数目比为_______。
30. 以物质的量为中心的定量研究在化学科学中有着非常重要的作用。
（1）含有个氧原子的的物质的量是_______。
（2）与标准状况下VL所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用含V的代数式表示)。
（3）实验室要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500mL、0.20ml/L的稀硫酸。回答下列问题：
①用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。
②配制中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______。
③配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有_______(填字母序号)。
A.转移时有少量液体溅出
B未等稀释后溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D.定容时，俯视刻度线
（4）配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液时，下列图示操作的正确顺序为B→_______→E→C→G→_______→F(填字母序号)。______
31. 甲乙两个小组同学设计实验方案测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数。两个实验小组均称取该混合物样品mg。
甲小组设计的实验方案为：将混合物样品配成溶液，利用化学反应把、完全转化为沉淀，过滤、洗涤，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中。
（1）向配制好的溶液中滴加足量沉淀试剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的沉淀试剂是_______(填字母)。
A. 溶液B. 溶液C. NaCl溶液D. 溶液
（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀质量为bg，由此可以计算。如果此步骤中沉淀未干燥充分就称量，则测得_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
乙小组设计的实验方案为：向混合物中加入足量稀硫酸，测定生成气体在通常状况的体积，换算成标准状况下的体积为VmL，计算混合物中。
（3）关于该实验，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A. 橡胶导管可平衡气压，便于分液漏斗内液体能顺利滴下
B. 橡胶导管可消除因滴入稀硫酸导致的气体体积测量误差
C. 量气管读数前应等待装置恢复至室温
D. 量气管读数前应调节高度使左右两管液面相平
（4）若称取混合物质量g，实验后换算的标准状况下气体体积mL，测得=_______(计算结果保留三位有效数字)。阳离子
、、、
阴离子
、、、