【期中真题】天津市南开中学2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题.zip

高二年级化学阶段性质量检测(一) 时长：60分钟 共100分 I卷(共54分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(共54分，每题3分) 1. 已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是 A. 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B. 含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C. 1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D. 1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 2. 室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是 A. ClO- B. Fe3+ C. D. 3. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A. 盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B. 盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C. 增大Na2CO3粉末的量 D. 把盐酸换为浓硫酸 4. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1 D. 100℃时，纯水的pH=6，呈中性 5. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能 D. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. ；结论：的燃烧热为 B. ；结论：标准状况下1L丙烷完全燃烧放热2220kJ C. ， ；结论：完全燃烧放出787kJ热量 D. ；结论：金刚石比石墨稳定 7. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 8. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 10. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③ ④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 11. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A. 需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B. 反应 ，则该反应能自发进行 C. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D. 若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 12. 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是 A. 缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变 B. 保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C. 保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D. 温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则和都将减小 13. 如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是 A. 平衡时PCl5(g)的体积分数：甲＜乙 B. 从乙中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡时乙中n(PCl5)=0.2mol C. 打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L D. 甲中PCl5(g)的转化率小于60% 14. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B. 合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 15. 在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应2H2S(g) S2(g)+2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2时的平衡常数 B. X点和 Y点的压强之比为15：16 C. T1时，若起始时向容器中充入5mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50% D. T2时，向Y点容器中再充入与mol H2S和与mol H2，重新平衡前 v(正)＜v(逆) 16. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min) B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060 17. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线1代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度。b点>c点 C. 溶液的导电能力：d点>c点 D. 从b点到d点，溶液中保持不变 18. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 II卷(共46分) 二、非选择题 19. 按要求完成下列方程式的书写 （1）溶液显碱性的离子方程式_______ （2）溶液中存在的化学平衡的离子方程式_______ （3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_______ （4）在常温常压下完全燃烧放出66kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式_______。 20. 研究化学反应反应速率具有重要的现实意义。 I. （1）已知反应：在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)。 ②若加入后，经10min反应达到平衡，此时_______，该时间内反应速率_______。 II.是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （2）某小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30％、、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 ①写出本实验分解反应的化学方程式_______。 ②设计实验方案：在不同浓度下，需测定的物理量为_______。 （3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是_______(填字母)。 ａ．分解放热，温度升高 ｂ．放热反应 ｃ．升温，平衡逆向移动 21. I.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与在通常条件下反应得到，化学方程式为。 （1）氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ① ② ③ 则、、之间的关系为_______。 （2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，能作为该反应达到平衡的标志的有_______(填字母) a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.气体颜色保持不变 d. e.混合气体的平均相对分子质量不变 II.我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氮”。在催化剂表面和常温常压下发生反应： （3）改变下列一个条件，能提高活化分子百分数是_______(填字母)。 A. 增大反应物浓度 B. 加入高效催化剂 C. 适当升温 D. 增大压强 （4）在一定的压强和温度下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入和的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应。保持总压强和温度不变，充入与不充入相比，N2的平衡转化率___(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和一定量的N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。为提高平衡时N2的转化率，除适当控制反应温度和调节压强外，还可以采取的措施是_______。 22. 填空。 （1）25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。 （2）将0.1mol／L的加水稀释，随着水量的增加而减小的是_______(填字母) a. b.溶液中离子总数 c.溶液导电性 d.溶液中醋酸分子数 e.醋酸电离程度 （3）已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为_______ （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与的电离相似，写出肼的第一步电离方程式_______ （5）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度_______(用“>”、“＜”、“=”填空) （6）浓度相同的等体积的两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是_______(填写序号) ①溶液中溶质的物质的量浓度 ②溶液中溶质的物质的量浓度 ③开始反应时的速率 ④开始反应时的速率 ⑤HA溶液里有锌剩余 ⑥HB溶液里有锌剩余实验 编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b酸HXHYHZ浓度/()0.120.2090.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数物质浓度/()0.440.60.6