【期中真题】江西省赣州市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题.zip

赣州市2022~2023学年度第一学期期中考试

高一化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  Fe：56

第Ⅰ卷(选择题共46分)

一、单选题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是

A. 氯化钠可用于食品调味 B. 氧化钠可用于呼吸面具供氧

C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 D. 碳酸氢钠可用于焙制糕点

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯化钠具有咸味，可用于食品调味，A正确；

B．过氧化钠和水、二氧化碳生成氧气可用于呼吸面具供氧，不是氧化钠，B错误；

C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气常用于自来水的杀菌消毒，C正确；

D．碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳使得糕点疏松，则常用于焙制糕点，D正确；

故选B

2. 下列描述正确的是

A. 均为酸性氧化物

B. 可依据丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系

C. 固体不导电，因为固体中没有离子存在

D. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化

【答案】B

【解析】

【详解】A．CO不是酸性氧化物，A错误；

B．溶液不具有丁达尔效应，胶体可以产生，故可以用丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系，B正确；

C．固体不导电是因为其中的钠离子和氯离子不能自由移动，不是没有离子，C错误；

D．同素异形体由同种元素组成的不同单质，是两种不同的物质，因此相互之间的转化属于化学变化，D错误；

故选B。

3. 下列各选项中，各类物质(或反应)依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是

A. 胶体、分散系、混合物 B. 钠盐、电解质、化合物

C. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；胶体属于与分散系，分散系属于混合物，从属关系相符，A符合题意；

B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；钠盐为电解质，电解质属于化合物，从属关系相符，B不符合题意；

C．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，从属关系相符，C不符合题意；

D．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，一定属于氧化还原反应但不一定是离子反应；离子反应是有离子参与的反应不一定是氧化还原反应，氧化还原反应是有化合价改变的反应，D符合题意；

故选D。

4. 下列选项所表示的物质间转化关系不能由一步反应实现的是

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．CuO不溶于水，不能一步转化为Cu(OH)2，A符合题意；

B．碳酸和氢氧化钙可以一步转化为碳酸钙沉淀，B不符合题意；

C．二氧化硫为酸性氧化物，和氢氧化钠生成亚硫酸钠，C不符合题意；

D．钠和氧气燃烧转化为过氧化钠，D不符合题意；

故选A。

5. 在水浴液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】是弱酸酸式酸根不能拆，因此对应的离子方程式为，其余选项离子方程式均为，故选C。

6. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．H+转化为H2，H得电子作氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，A正确；

B．SO2转化为，S化合价从+4价升高为+6价，SO2失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，B错误；

C．Cl2转化为Cl-，Cl得电子，作氧化剂，但是也可能是Cl2同时为氧化剂和还原剂，如反应Cl2+H2O=HClO+HCl，因此不一定需要加入还原剂，C错误；

D．Fe2+转化为Fe3+，Fe失电子作还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，D错误；

故答案选A。

7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A. 向溶液中滴入：

B. 将丝插入溶液中：

C. 小块钠投入硫酸铜溶液中：

D. 往氧化镁中滴加稀盐酸：

【答案】D

【解析】

【详解】A．向溶液中滴入也会生成硫酸钡沉淀，若氢氧化钡不足反应为：；若氢氧化钡过量反应为，A错误；

B．将丝插入溶液中生成铜离子和银单质：，B错误；

C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，，C错误；

D．氧化镁中滴加稀盐酸生成氯化镁和水：，D正确；

故选D。

8. 下列反应中，同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．KNO3中N得电子被还原，O失电子被氧化，A错误；

B．NH4NO3中铵根离子中的N失电子，化合价从-3价升高到+1价被氧化，硝酸根离子中的N得电子，化合价从+5价降低到+1价被还原，但是NH4NO3中两个N的化合价不同，B错误；

C．该反应中3个Br2中，5个Br得电子被还原，1个Br失电子被氧化，且Br2中Br均为0价，C正确；

D．该反应中Mn得电子被还原，Cl失电子被氧化，D错误；

故答案选C。

9. 下列关于钠的化合物的说法中正确的是

A. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同

B. 和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

C. 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：

D. 分别向和的水溶液中滴加溶液均可产生白色沉淀

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2，A错误；

B．和都能与水反应生成碱，但是过氧化钠同时生成氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；

C．相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，等质量的固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒规律可知，与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3＞Na2CO3，C错误；

D．分别向和的水溶液中滴加溶液均可产生碳酸钡白色沉淀，D正确；

故选D。

10. 下列说法正确的是

A. 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处去

B. 检验中是否混有气体，可将气体通入硝酸银溶液中

C. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性

D. 实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，A正确；

B．Cl2通入硝酸银溶液中，Cl2能与水反应生成Cl-，即使氯气中没有HCl也会生成AgCl白色沉淀，无法检验Cl2中是否混有HCl，B错误；

C．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，氯气本身没有漂白性，C错误；

D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，D错误；

故答案选A。

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有1个或2个选项符合题意。有2个选项符合题意的，只选一个且对的给2分；选了2个，其中有一个错的或2个都错的不给分)

11. 工业用盐外观像食盐，有咸味，但毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。关于该过程的叙述不正确的是

A. 亚硝酸盐是氧化剂 B. 维生素C是还原剂

C. 的还原性强于维生素C D. 亚硝酸盐的氧化性强于

【答案】C

【解析】

【详解】A．误食会使Fe2+转变为，则为氧化剂即亚硝酸盐为氧化剂，为还原剂，Fe3+ 为氧化产物，A正确；

B．维生素C可以解毒，即维生素C可以将转化为，则维生素C为还原剂，为氧化剂，还原产物，B正确；

C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则有还原性：维生素C的还原性大于的还原性，C错误；

D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性顺序：亚硝酸盐> ，D正确；

故选C。

12. 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是

A. ()：通过足量碱石灰

B. 固体()：对固体进行加热

C. 溶液()：加入固体，过滤

D. 溶液()：加入适量的溶液，过滤

【答案】BC

【解析】

【详解】A．氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，A错误；

B．碳酸氢钠受热不稳定，受热分解为碳酸钠，可以加热得到碳酸钠固体，B正确；

C．碳酸钡和盐酸生成氯化钡和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钡固体，得到氯化钡溶液，C正确；

D．硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠新杂质，D错误；

故选BC。

13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液：

B. 能使酚酞变红色的溶液：

C. 强酸性溶液中：

D. 碳酸钠溶液中：

【答案】A

【解析】

【详解】A．澄清透明溶液中四者互不反应可以大量共存，A符合题意；

B．能使酚酞变红色溶液中含有OH-，会与镁离子反应生成沉淀不能大量共存，也会和碳酸氢根离子生成碳酸根离子而不共存，B不符合题意；

C．酸性溶液中，亚铁离子和次氯酸根离子发生氧化还原生成铁离子和氯离子而不共存，C不符合题意；

D．碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀不共存，D不符合题意；

故选A。

14. 某学习小组探究与能否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是(已知：的氧化性大于)

A. 实验前需先检查装置的气密性，并排尽装置中的空气

B. 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气

C. 从安全角度出发，应在装置A、B之间采取恰当措施防止堵塞导管

D. 若B中溶液变蓝，则说明产生了氯气

【答案】BD

【解析】

【分析】有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华、凝华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，要注意排除杂质的干扰，同时要注意进行尾气处理，防止大气污染。；

【详解】A．有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理，A正确；

B．氯气为黄绿色气体，已知固体易升华，其蒸气也为黄色，故装置A中产生黄色气体，不说明反应生成了氯气，B错误；

C．已知固体易升华，则应该在装置A、B之间采取恰当措施防止氯化铁冷凝而导致堵塞导管，C正确；

D．Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，故若B中溶液变蓝，不能说明产生了氯气，D错误；

故选BD。

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

三、非选择题(本题包括5小题，共54分)

15. 阅读下列科普短文并填空。

“”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。

（1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是___________(填序号，下同)；属于酸式盐的是___________；属于有机物的是___________；属于混合物的是___________。

（2）将③通入足量固体中，写出该过程发生的化学反应方程式___________。

（3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：是一元弱酸)___________。

【答案】（1）    ①. ⑤    ②. ②    ③. ⑥    ④. ①   

（2）   

（3）

【解析】

【小问1详解】

硬水是混合物，属于盐，是酸式盐，属于正盐，属于碱，是一元弱酸，也是有机物；

【小问2详解】

二氧化碳与足量的二氧化碳反应的方程式为；

【小问3详解】

醋酸是一元弱酸，所以在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为。

16. 现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是酸，一种是碱，三种是盐，它们由中的两种离子组成(或溶于水后可电离出上述离子中的两种)。为鉴别它们，现进行以下实验：

①A溶液与B溶液混合反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于盐酸；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果回答问题：

（1）写出物质的化学式：B___________，E___________。

（2）检验A溶液中阳离子的实验方法是___________。

（3）写出B的稀溶液与C溶液反应的离子方程式___________。

（4）某兴趣小组的同学向一定体积的C溶液中逐滴加入B的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀D不是电解质

B. a时刻，两溶液恰好完全反应

C. 段的导电能力不断增大，主要是由于B溶液电离出的离子导电

D. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的导电能力-时间曲线图与该图保持一致

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）焰色试验    （3）    （4）AD

【解析】

【分析】由题意可知，这几种离子组成的酸有：、，碱有、NaOH，盐有：、、、这几种可能，由①A溶液与B溶液混合反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于盐酸，可得知X为CO2，则发生反应是与或者与，因为E溶于盐酸，故E为，C为，由②可知B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则B为，A为，D为，综上可知A为，B为，C为、D为、E为，据此分析：

【小问1详解】

通过以上分析可知，B为，E为；

小问2详解】

A中的阳离子为钠离子，检验钠离子通常用焰色反应；

【小问3详解】

B的稀溶液与C溶液反应的离子方程式为；

【小问4详解】

A.B与C反应生成硫酸钡，是电解质，A错误；

B.  a点的导电能力最弱，即两溶液恰好完全反应，B正确；

C. 段的导电能力不断增大，是由于硫酸过量，电离出离子，C正确；

D. 与盐酸反应的方程式为，由于生成硝酸，是电解质，故导电能力不可能为0，因此图像不一致，D错误；

故选AD。

17. 根据所学知识完成下列问题。

（1）有下列四个反应：

①        ②

③     ④

上述反应中不属于氧化还原反应的是_________(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_________。

（2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________(注明得失)

②若消耗的得到氧化产物的质量为___________g。

（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_______。

【答案】（1）    ①. ①④    ②. ③    ③. ②   

（2）    ①.       ②. 4.4   

（3）    ①.     ②.

【解析】

【小问1详解】

①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的既不被氧化，又不被还原；

【小问2详解】

①反应中氮元素化合价由+2变为0失去2个电子，有2个氮原子参与；碳的化合价由+2变为+4得到2个电子，有2个碳原子参与，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：  ；

②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗的（为0.1mol）得到氧化产物二氧化碳0.1mol，质量为4.4g。

【小问3详解】

由质量守恒可知，X为；氧气具有氧化性，一氧化铅()在空气中加热至500℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹，反应为：。

18. 利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

（1）图中a物质是否为电解质___________(填“是”或“否”)，b物质的化学式为___________。

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________。

（3）“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是___________。(用离子方程式说明)

（4）工业漂白粉中的有效成分能与空气中的水蒸气和二氧化碳发生如下反应：，久置于空气中的漂白粉易失效，请用化学方程式解释漂白粉失效的原因：___________。

（5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备有多种方法，其中一种制备化学原理是在碱性条件下用氧化氯化铁，请完成离子方程式的配平：

__________—_________，______________。反应中消耗数与转移的电子数之比是___________。

【答案】（1）    ①. 是    ②.    

（2）   

（3）   

（4）、   

（5）    ①.     ②.

【解析】

【分析】由图可知，a为氯化氢，b为+1价氯元素的次氯酸HClO，c为次氯酸盐，“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，则c为次氯酸钠；

【小问1详解】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；a物质HCl为电解质，b物质的化学式为HClO；

【小问2详解】

实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水，该反应的离子方程式：；

【小问3详解】

盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用；

【小问4详解】

次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸和氯化钙，次氯酸易分解为盐酸和氧气，使得漂白粉失效，反应为、；

【小问5详解】

反应中氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为：；反应中消耗数与转移的电子数关系为，故之比是。

19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：(已知沉淀池中发生的反应：)

（1）“侯氏制碱法”誉满全球。其中的“碱”为___________(填化学式)，其用途是___________(写一种)。

（2）“侯氏制碱法”使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号：Ⅰ、Ⅱ)，流程中物质X的分子式为___________。

（3）从该流程的母液中提取的副产品为___________。

（4）验证主产品中含有的操作步骤：取少量主产品试样溶于水后，滴加___________。(请补充完整实验操作及现象)

（5）在沉淀池中发生反应离子反应方程式：___________。

【答案】（1）    ①.     ②. 纺织、制皂、造纸、制玻璃等   

（2）    ①. I    ②.    

（3）或氯化铵   

（4）足量的硝酸，再加硝酸银溶液，若看到白色沉淀则说明含有氯离子   

（5）

【解析】

【分析】饱和食盐水中先通入氨气，形成饱和溶液，再通入二氧化碳，此时因为碳酸氢钠的溶解度较小结晶析出，沉淀池中得到碳酸氢钠固体，将碳酸氢钠固体转移到煅烧炉中煅烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可重复利用，沉淀池的母液中含有NH4Cl，可提取副产物NH4Cl，也可以投入到沉淀池中重复利用。

【小问1详解】

侯氏制碱法中的碱为Na2CO3，碳酸钠的用途为纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等。

【小问2详解】

循环Ⅰ中重复利用的物质为NH4Cl，循环Ⅱ中重复利用的物质为CO2，将原料氯化钠的利用率从70%提高到90%，说明氯离子的利用率提高了，则主要是因为设计了循环Ⅰ。根据分析可知，流程中的物质X的分子式为CO2。

【小问3详解】

根据分析可知，该流程中母液中提取的副产物为NH4Cl。

【小问4详解】

要验证主产品中是否含有NaCl，则只需要检验其中是否含有氯离子，具体操作步骤为，取少量主产品试样溶于水，滴加足量的硝酸，再加硝酸银溶液，若看到白色沉淀则说明有氯离子，进而证明产品中含有NaCl。

【小问5详解】

沉淀池中NaCl溶液与NH3、CO2反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小结晶析出，故反应的离子方程式为。