【期中真题】云南省玉溪第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip
展开玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级期中考
化学学科试卷
总分:100分,考试时间:75分钟
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围:人教版2019必修第一册第一单元、第二单元。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题 共58分)
一、单项选择题:本题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质分类正确的组合是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | HCl | 蔗糖溶液 | 稀硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 空气 | Na2O | SO2 |
C | 胆矾 | 澄清石灰水 | Fe | BaSO4 |
D | 水银 | 氢氧化铁胶体 | CuCl2 | Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”涉及了氧化还原反应
C. “熬胆矾铁釜,久之亦化铜”,该过程发生了置换反应
D. 石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化
3. 经分析,某物质由同种元素组成,则此物质
A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物
C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物
4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确的是
选项 | A | B | C | D |
生活中的物质 | 小苏打 | 纯碱 | 84消毒液 | 食盐 |
有效成分中的化学式 | NaHCO3 | Na2CO3 | Ca(ClO)2 | NaCl |
用途 | 做发酵粉 | 造纸 | 做消毒剂 | 做调味品 |
A. A B. B C. C D. D
5. 氧化还原反应的实质是
A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移
C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合
6. 下列电离方程式不正确的是
A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl-
B. BaCl2在溶液中的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-
C. NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++
D. CH3COONH4在溶液中的电离方程式为CH3COONH4=+CH3COO-
7. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是
A. 钠块只在煤油层中游动,并放出气体
B. 钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红
C. 钠块在煤油、水两液体界面处反应,上下跳动,水层变红
D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红
8. 下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓来表示的是( )
A. Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3
B. BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
D. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
9. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、
B. 有存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C. 使酚酞试液变红的溶液:K+、Cl-、、Fe3+
D. 在pH=1中:、Na+、、Cl-
10. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是
A. 化合、置换、分解、复分解
B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解
D. 置换、化合、复分解、分解
11. 下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质
③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈铁丝代替
A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对
12. 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,下列叙述不正确的是
A. 该反应每生成5分子Cl2,转移10个电子
B. 还原性:Cl2> HCl
C. KMnO4被还原,发生还原反应
D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5
13. 已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为: Cl-<Fe2+<I-<SO2,则下列反应不能发生的是
A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
14. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是
A B.
C. D.
二、不定项选择题(共4个小题,每小题有一到两个选项正确,全部选对得4分,选对但不全得2分,有错选不得分,共16分。)
15. 实验室有两瓶等浓度失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色溶液,下列鉴别方法不合理的是
A. 各取2mL溶液于两支试管中,分别加入Ca(OH)2溶液,有沉淀产生的是Na2CO3
B. 各取2mL溶液于两支试管中,分别加入BaCl2溶液,有沉淀产生的是Na2CO3
C. 各取2mL溶液于两支试管中,分别逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
D. 各取2mL溶液于两支试管中,分别滴加2滴酚酞试液,溶液红色更深的是NaHCO3
16. 化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照如图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中,水电离出大量的离子
17. 如表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | 正确 |
B | 向石灰乳中通入足量Cl2制漂白粉:2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO- | 错误,Ca(OH)2不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | 正确 |
D | NaOH溶液中通入过量CO2反应:OH−+CO2= | 正确 |
A. A B. B C. C D. D
18. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是
A. CaCO3(CaO)——高温煅烧 B. FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量的铁粉过滤
C. CaCl2溶液(HCl)—加入AgNO3溶液 D. NaCl(泥沙)—溶解于水、过滤、蒸发
第II卷(非选择题 共42分)
19. 有下列物质:①Ba(OH)2固体;②熔融的KHSO4;③HNO3;④稀硫酸;⑤CO2;⑥铜;⑦氨水;⑧蔗糖晶体;⑨FeCl3固体;⑩CH3COOH。
(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号,下同)。
(2)属于强电解质的是_______。
(3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式:_______。
(4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式:_______。
(5)在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)(σ即溶液的导电能力)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(按字母顺序填序号)。
A. B. C.
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
20. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是_______(填字母)。
A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 化合物
(2)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+ 、Mg2+、Ba2+、、、取该溶液进行以下实验:
①用 pH 试纸检验,表明溶液呈强酸性,可以排除_______的存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,继续滴加 NaOH 溶液,有白色沉淀产生,则产生白色沉淀的离子方程式为_______。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成,产生白色沉淀的离子方程式为_______。
④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。
21. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。
A. 高炉炼铁 B. 食物腐败变质 C. 高温煅烧石灰石 D. 燃放烟花爆竹
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式:_______。
(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①配平下列化学方程式并单线桥标明电子转移的方向和数目: _______ NaIO3+_______NaHSO3→__________
②该反应中,若生成1个还原产物则转移电子数目___个。
(4)已知:、I2、I-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中是氧化产物,该反应中还原性____I-(填“>”或“<”)。
22. 氯气是一种重要的化工原料,常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为制取漂白粉,实验室设计了如下装置:
(1)装置A中所发生反应的离子方程式为__________。
(2)装置B用于除去中混有的HCl。装置B不能省去,原因是__________。
(3)装置C中所发生反应化学方程式为__________。
(4)欲验证与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性,装置D所盛试剂可以是__________,实验时观察到的现象是__________。
(5)实验中观察到装置E中溶液红色褪去,请对褪色的原因作出合理猜想:__________。
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