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浙江省诸暨市开放双语实验学校 2023-2024 学年九年级上学期 9 月独立作业科学试题
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这是一份浙江省诸暨市开放双语实验学校 2023-2024 学年九年级上学期 9 月独立作业科学试题，共7页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，12 克，98等内容，欢迎下载使用。
原子量：H-1O-16C-12Ca-40Mg-24Fe-56Al-27Cl-35.5Cu-64Na-23 S-32 k-39
一.选择题（每题 3 分，共 60 分）
1.2023 年 4 月，淄博烧烤走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是（ ▲ ）
A. 清洗肉块B. 将肉切片C. 用铁签串成肉串D. 点燃木炭烧烤 2.下列实验操作正确的是（▲）
A. 闻气体气味B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯D. 测溶液酸碱度3.下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（▲ ）
A. 水银一 Hg 一单质B. 生石灰一 CaO 一氧化物
C. 熟石灰一 Ca（OH）2 一碱D. 纯碱一 Na2CO3 一碱
材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是（ ▲ ）
高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
C919 大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程5.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（▲）
干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
稀释：将 10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸添加入 90g 的水
制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（▲）
碘酒、碳酸钙、二氧化硫B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、胆矾D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液7.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（ ▲ ）
盐酸除铁锈：
用石灰乳配制波尔多液：
：
细铁丝在氧气中剧烈燃烧
食醋除去水垢中的CaCO3 :
能在 pH=5 的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ▲ ）
下列描述所涉及的化学知识正确的是（ ▲ ）
施用草木灰(主要成分K2CO3)既能改良酸性土壤又能增加肥效
用钢丝球擦洗铝制炊具表面的污渍和氧化膜C．走进社区福利院清理垃圾，采用焚烧法处理D．胃酸过多可服用氢氧化钠治疗
向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反 应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（ ▲ ）
A. 铝 B. 银 C.铜D.锌
向一定质量的Na2CO3 溶液中滴加一定质量的 Ba（OH）2 溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2 溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（▲）
A．a 点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有 3 种
D．d﹣e 段有气泡产生
下列化学反应中 y 与 x 的关系，可以用如图曲线表示的是（▲ ）
一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x 表示反应时间，y 表示固体中钾元素的质量分数
一定量的镁片中滴加稀盐酸，x 表示加入稀盐酸的质量，y 表示产生氢气的质量
一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x 表示加入稀盐酸的质量，y 表示溶液的总质量
一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x 表示加入氢氧化钠溶液的质量，y 表示溶液的 pH
推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（▲ ）
氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
酸能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的一定是酸
合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
点燃 H2、O2 的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CO、O2 的混合气体也可能发生爆炸14.有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（▲ ）
验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加 AgNO3 溶液，观察是否有沉淀
向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用 pH 试纸检测15.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（▲ ）
质量为 m 克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤， 得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（ ▲ ）
滤渣中可能含有 A1，滤液中一定含有 AlCl3
滤渣中一定含有 Zn，滤液可能为蓝色
若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 AlCl3
根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于 m 克
下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（▲ ）
AB. BC. CD. D
钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（▲ ）
A C 能从 MgCl2 溶液中置换出 MgB. CO 能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3 不能与盐酸反应D. C（OH）2 可由 CCO3 与 NaOH 溶液反应制得19.向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、A1、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100g 稀盐
酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（▲ ）
A.B.
C.D.
有一种 CaO 样品，可能含有 MgO、CuO 或 NaCl 中的一种或几种杂质，现取 5.6g 该固体样品，加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（▲ ）
样品中一定不含 CuOB. 样品中可能含有 MgO
C. 反应后所得溶液中水的质量为 94.5gD. 样品的组成有三种组合方式
选项
物质（杂质）
具体操作
A
氧化钙固体（CaCO3）
加足量稀盐酸
B
CO2（CO）
点燃
C
KCl 固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D
MgCl2 溶液（NaCl）
加入适量的 AgNO3 溶液，过滤
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
二．填空题（每空 2 分，共 34 分）
按要求从氧化铜、冰水混合物、氧气、氢氧化钡、氯化钙、盐酸、碳酸钡中选取合适的物质，填写在下列横线上。①一种非金属氧化物 ▲ （填化．学．式．）．；②一种可溶于水的盐 ▲ （填化．学．式．）．。③有气泡生成的复分解反应的化．学．方．程．式． ▲
将无色酚酞溶液滴入 a 中，再将浓盐酸滴入 b 中，一段时间后，a 中溶液
▲（填现象）。此实验 ▲（选填“能”或“不能”）说明Ca(OH)2
与HCl 发生了反应。
某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自
己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图 A 是实际操作图，图
B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C 是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
依据图 A、图B 可知，该实验是将 ▲滴加到另一种溶液中。
图B 中c 点溶液中溶质是 ▲。
写出图C 中方框内乙粒子的符号 ▲。
化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 ▲（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 ▲（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的 pH 变小
③滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现④滴入 CuCl2 溶液无蓝色沉淀出现
上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
步骤 3 中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 ▲_ 。
《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图，在炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ▲ ；再利用生成的一氧化
碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是 ▲ ，此反应中体现了一氧化碳的 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。
实验步骤
实验现象
步骤 1：将试管 A 中物质全部倒入试管 E 中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤 2：过滤，得到滤液
/
步骤 3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
有一包固体粉末，可能含有 FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4 中的几种， 为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B；
②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的CO2，生成白色沉淀 C；
③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
由①得原固体粉末中一定不含 ▲；
由②③得原固体粉末中一定不含 ▲；
写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合 ▲
三．探究题（每空 2 分，共 34 分）
化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2 的方案。用图 1 装置进行实验，将 80mL 一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图 2。
（1）该废液的组成为 ▲。
（2）b 点发生反应的化学方程式为 ▲。
（3）c 点对应溶液中溶质的化学式为 ▲。
甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净 CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂 ▲ 。
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3
耕地盐碱化影响粮食安全，某地土壤盐碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，兴趣小组同学制得盐碱化土壤样品浸出液，取少量分别加入试管 A、B 中，进行如下实验：
实验序号
操作
现象
结论
1
向 A 中滴加少量 BaCl2 溶液
产生白色沉淀
含 Na2SO4
2
向 B 中滴加少量稀盐酸
产生气泡
含 Na2CO3
有同学认为实验 1 不够严谨，理由是 ▲
（用化学方程式解释），
小明认为所用试．剂．不变，只需一支试管就能完成整个检验，请你帮他完成实验过程。 取一支试管，加入适量浸出液 ▲
应对土壤盐碱化的合理措施有 ▲(填字母)
a.合理施肥b.引海水灌溉c.用熟石灰改良d.种植耐盐碱作物
小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成 分：铁粉、活性炭、氯化钠”。
这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的 ▲反应生成铁锈；②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？小明做了以下探究：
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质。过滤得滤液 A。脱氧剂中含有 ▲。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧
剂中含有氯化钠，请写出白色沉淀的化学式： ▲。小亮认为小明的检验方案
并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 ▲_。
某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的 1、2 号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；
为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方 案不可行的是 ▲ （填字母序号）。
B.C.D.
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2 溶液
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
现象
1 号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2 号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向 1、2 号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
1 号试管中的溶质是 ▲（填写化．学．式．）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明 2 号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 ▲（填实验序号）。
小强对实验二 2 号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为 2 号试管中
的原溶液已变质。小强再取少量 2 号试管的溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注： BaCl2 溶液呈中性）
①小强认为“甲图实验就能说明溶液变质”。你认为小强的观点是否正确并说明理由▲。
②分析乙图实验过程，滴加足量BaCl2 溶液的目的是 ▲。
③进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。▲
四. 计算题（8+6+6+6+6）共 32 分）
实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的 pH）．
三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 ▲
分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而
变化较大，可推知支流小溪水呈 ▲（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．
若要检验小溪中是否有碳酸根离子，可用 ▲和 ▲来检验．
支流小溪水含有较多的钙离子（以 CaCl2 形式存在），工业上常采用离子交换树脂
（HR）来去除，发生的化学反应是：2HR+CaCl2═CaR2+2X，X 的化学式是 ▲．
将 m1g 7.3% HCl 溶液和 m2g 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀， 测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
实验过程中溶液温度升高的原因是 ▲。
完全反应时用去的盐酸溶液质量是 ▲。
通过计算确定 NaOH 溶液的溶质质量分数为多少？▲
向 50g 的硫酸和硫酸铜混合溶液中，逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液， 四组组实验的 数据与图象如下：
试在答题卷上画出沉淀随着氢氧化钠溶液的滴加变化关系图像，标明各拐点的坐标，并 说明你这样画图像和标拐点的理由。▲
某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取 13.2 g 该样品于烧杯中，加入 39 g 水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入 50 g 溶质质量分
数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：
回答下列问题：
产生的CO 2 的质量为 ▲g。
计算 13.2 g 样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）▲
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）▲
钢铁工业是国家工业的基础。某校兴趣小组利用假期调研了当地钢铁厂，并 对钢样粉末进行了定量研究。取某钢样粉末 28.12 克(假设只含 Fe 和 C)
在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 1 克白色沉淀。
该钢样粉末中碳的质量为 ▲克
再取三份不同质量的钢样粉末，分别加到三份各盛有 100 克溶质质量分数相同的稀硫酸的容器中，充分反应后，测得的实验数据如下表：
①稀硫酸中溶质的质量分数为 ▲；②求实验 3 中剩余固体的组成及质量。▲实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
氢氧 化钠溶 液质量 / g
50
65
80
100
沉淀的质量/ g
0.98
1.96
2.94
2.94
1
2
3
/
2.812
5.624
8.436
/
0.100
0.200
0.250
原子量：H-1O-16C-12Ca-40Mg-24Fe-56Al-27Cl-35.5Cu-64Na-23 S-32 k-39
一.选择题（每题 3 分，共 60 分）
1.2023 年 4 月，淄博烧烤走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是（ ▲ ）
A. 清洗肉块B. 将肉切片C. 用铁签串成肉串D. 点燃木炭烧烤 2.下列实验操作正确的是（▲）
A. 闻气体气味B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯D. 测溶液酸碱度3.下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（▲ ）
A. 水银一 Hg 一单质B. 生石灰一 CaO 一氧化物
C. 熟石灰一 Ca（OH）2 一碱D. 纯碱一 Na2CO3 一碱
材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是（ ▲ ）
高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
C919 大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程5.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（▲）
干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
稀释：将 10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸添加入 90g 的水
制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（▲）
碘酒、碳酸钙、二氧化硫B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、胆矾D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液7.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（ ▲ ）
盐酸除铁锈：
用石灰乳配制波尔多液：
：
细铁丝在氧气中剧烈燃烧
食醋除去水垢中的CaCO3 :
能在 pH=5 的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ▲ ）
下列描述所涉及的化学知识正确的是（ ▲ ）
施用草木灰(主要成分K2CO3)既能改良酸性土壤又能增加肥效
用钢丝球擦洗铝制炊具表面的污渍和氧化膜C．走进社区福利院清理垃圾，采用焚烧法处理D．胃酸过多可服用氢氧化钠治疗
向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反 应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（ ▲ ）
A. 铝 B. 银 C.铜D.锌
向一定质量的Na2CO3 溶液中滴加一定质量的 Ba（OH）2 溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2 溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（▲）
A．a 点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有 3 种
D．d﹣e 段有气泡产生
下列化学反应中 y 与 x 的关系，可以用如图曲线表示的是（▲ ）
一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x 表示反应时间，y 表示固体中钾元素的质量分数
一定量的镁片中滴加稀盐酸，x 表示加入稀盐酸的质量，y 表示产生氢气的质量
一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x 表示加入稀盐酸的质量，y 表示溶液的总质量
一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x 表示加入氢氧化钠溶液的质量，y 表示溶液的 pH
推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（▲ ）
氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
酸能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的一定是酸
合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
点燃 H2、O2 的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CO、O2 的混合气体也可能发生爆炸14.有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（▲ ）
验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加 AgNO3 溶液，观察是否有沉淀
向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用 pH 试纸检测15.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（▲ ）
质量为 m 克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤， 得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（ ▲ ）
滤渣中可能含有 A1，滤液中一定含有 AlCl3
滤渣中一定含有 Zn，滤液可能为蓝色
若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 AlCl3
根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于 m 克
下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（▲ ）
AB. BC. CD. D
钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（▲ ）
A C 能从 MgCl2 溶液中置换出 MgB. CO 能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3 不能与盐酸反应D. C（OH）2 可由 CCO3 与 NaOH 溶液反应制得19.向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、A1、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100g 稀盐
酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（▲ ）
A.B.
C.D.
有一种 CaO 样品，可能含有 MgO、CuO 或 NaCl 中的一种或几种杂质，现取 5.6g 该固体样品，加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（▲ ）
样品中一定不含 CuOB. 样品中可能含有 MgO
C. 反应后所得溶液中水的质量为 94.5gD. 样品的组成有三种组合方式
选项
物质（杂质）
具体操作
A
氧化钙固体（CaCO3）
加足量稀盐酸
B
CO2（CO）
点燃
C
KCl 固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D
MgCl2 溶液（NaCl）
加入适量的 AgNO3 溶液，过滤
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
二．填空题（每空 2 分，共 34 分）
按要求从氧化铜、冰水混合物、氧气、氢氧化钡、氯化钙、盐酸、碳酸钡中选取合适的物质，填写在下列横线上。①一种非金属氧化物 ▲ （填化．学．式．）．；②一种可溶于水的盐 ▲ （填化．学．式．）．。③有气泡生成的复分解反应的化．学．方．程．式． ▲
将无色酚酞溶液滴入 a 中，再将浓盐酸滴入 b 中，一段时间后，a 中溶液
▲（填现象）。此实验 ▲（选填“能”或“不能”）说明Ca(OH)2
与HCl 发生了反应。
某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自
己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图 A 是实际操作图，图
B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C 是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
依据图 A、图B 可知，该实验是将 ▲滴加到另一种溶液中。
图B 中c 点溶液中溶质是 ▲。
写出图C 中方框内乙粒子的符号 ▲。
化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 ▲（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 ▲（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的 pH 变小
③滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现④滴入 CuCl2 溶液无蓝色沉淀出现
上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
步骤 3 中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 ▲_ 。
《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图，在炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ▲ ；再利用生成的一氧化
碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是 ▲ ，此反应中体现了一氧化碳的 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。
实验步骤
实验现象
步骤 1：将试管 A 中物质全部倒入试管 E 中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤 2：过滤，得到滤液
/
步骤 3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
有一包固体粉末，可能含有 FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4 中的几种， 为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B；
②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的CO2，生成白色沉淀 C；
③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
由①得原固体粉末中一定不含 ▲；
由②③得原固体粉末中一定不含 ▲；
写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合 ▲
三．探究题（每空 2 分，共 34 分）
化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2 的方案。用图 1 装置进行实验，将 80mL 一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图 2。
（1）该废液的组成为 ▲。
（2）b 点发生反应的化学方程式为 ▲。
（3）c 点对应溶液中溶质的化学式为 ▲。
甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净 CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂 ▲ 。
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3
耕地盐碱化影响粮食安全，某地土壤盐碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，兴趣小组同学制得盐碱化土壤样品浸出液，取少量分别加入试管 A、B 中，进行如下实验：
实验序号
操作
现象
结论
1
向 A 中滴加少量 BaCl2 溶液
产生白色沉淀
含 Na2SO4
2
向 B 中滴加少量稀盐酸
产生气泡
含 Na2CO3
有同学认为实验 1 不够严谨，理由是 ▲
（用化学方程式解释），
小明认为所用试．剂．不变，只需一支试管就能完成整个检验，请你帮他完成实验过程。 取一支试管，加入适量浸出液 ▲
应对土壤盐碱化的合理措施有 ▲(填字母)
a.合理施肥b.引海水灌溉c.用熟石灰改良d.种植耐盐碱作物
小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成 分：铁粉、活性炭、氯化钠”。
这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的 ▲反应生成铁锈；②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？小明做了以下探究：
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质。过滤得滤液 A。脱氧剂中含有 ▲。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧
剂中含有氯化钠，请写出白色沉淀的化学式： ▲。小亮认为小明的检验方案
并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 ▲_。
某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的 1、2 号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；
为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方 案不可行的是 ▲ （填字母序号）。
B.C.D.
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2 溶液
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
现象
1 号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2 号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向 1、2 号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
1 号试管中的溶质是 ▲（填写化．学．式．）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明 2 号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 ▲（填实验序号）。
小强对实验二 2 号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为 2 号试管中
的原溶液已变质。小强再取少量 2 号试管的溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注： BaCl2 溶液呈中性）
①小强认为“甲图实验就能说明溶液变质”。你认为小强的观点是否正确并说明理由▲。
②分析乙图实验过程，滴加足量BaCl2 溶液的目的是 ▲。
③进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。▲
四. 计算题（8+6+6+6+6）共 32 分）
实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的 pH）．
三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 ▲
分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而
变化较大，可推知支流小溪水呈 ▲（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．
若要检验小溪中是否有碳酸根离子，可用 ▲和 ▲来检验．
支流小溪水含有较多的钙离子（以 CaCl2 形式存在），工业上常采用离子交换树脂
（HR）来去除，发生的化学反应是：2HR+CaCl2═CaR2+2X，X 的化学式是 ▲．
将 m1g 7.3% HCl 溶液和 m2g 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀， 测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
实验过程中溶液温度升高的原因是 ▲。
完全反应时用去的盐酸溶液质量是 ▲。
通过计算确定 NaOH 溶液的溶质质量分数为多少？▲
向 50g 的硫酸和硫酸铜混合溶液中，逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液， 四组组实验的 数据与图象如下：
试在答题卷上画出沉淀随着氢氧化钠溶液的滴加变化关系图像，标明各拐点的坐标，并 说明你这样画图像和标拐点的理由。▲
某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取 13.2 g 该样品于烧杯中，加入 39 g 水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入 50 g 溶质质量分
数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：
回答下列问题：
产生的CO 2 的质量为 ▲g。
计算 13.2 g 样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）▲
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）▲
钢铁工业是国家工业的基础。某校兴趣小组利用假期调研了当地钢铁厂，并 对钢样粉末进行了定量研究。取某钢样粉末 28.12 克(假设只含 Fe 和 C)
在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 1 克白色沉淀。
该钢样粉末中碳的质量为 ▲克
再取三份不同质量的钢样粉末，分别加到三份各盛有 100 克溶质质量分数相同的稀硫酸的容器中，充分反应后，测得的实验数据如下表：
①稀硫酸中溶质的质量分数为 ▲；②求实验 3 中剩余固体的组成及质量。▲实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
氢氧 化钠溶 液质量 / g
50
65
80
100
沉淀的质量/ g
0.98
1.96
2.94
2.94
1
2
3
/
2.812
5.624
8.436
/
0.100
0.200
0.250
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