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浙江省金华市东阳市吴宁第三初级中学2023-2024学年九年级上学期十月独立作业科学试题
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这是一份浙江省金华市东阳市吴宁第三初级中学2023-2024学年九年级上学期十月独立作业科学试题，文件包含科学试题卷docx、科学试题卷pdf、科学卷答题卡docx、科学参考答案docx、科学卷答题卡pdf、科学参考答案pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本次考试时间为120分钟，试卷总分为160分；全卷共四大题，35小题。
2．请把所有答案填写在答题卷上的相应位置，否则答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
卷Ⅰ
一、选择题（本大题共有15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1.湖山，是杭州第19届亚运会奖牌，设计灵感源自良渚文明，展示了中国江南文化。下列奖牌制作工艺流程中属于化学变化的是（ ▲ ）
A.压印成型 B.退火酸洗 C.数控切割 D.镀金镀银
2.物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ▲ ）
A. 碳酸钠 小苏打 Na2CO3B. 硫酸铜 胆矾 CuSO4
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaOD. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项中分类不正确的是（ ▲ ）
4.下列在空气中放置一段时间后，质量因发生物理变化而增加的是（ ▲ ）
A．浓盐酸 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
5.甲烷（CH4）在氧气燃烧时会产生CO2和H2O，其反应类型属于（ ▲ ）
A．化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D．以上都不是
6.下列实验现象的描述中，错误的是（ ▲ ）
A．铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高
7.氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ▲ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
8.“证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ▲ ）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
9.如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ▲ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．该实验说明铁锈蚀与水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
10.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ▲ ）
11.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ▲ ）
滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
12．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．图1表示H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B．图2表示锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3反应了分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
13．“愚人金”外观与黄金极为相似，实为铜锌合金，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。若向一定量“愚人金”粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
B． C． D．
14．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左右两盘的烧杯中分别投入一定质量的铁和镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．实验结束后，指针偏向左盘
B．实验结束后，指针偏向右盘
C．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
D．左边产生的气体质量比右盘少
15．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（ ▲ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
卷Ⅱ
二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中 ▲ 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ▲ （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
第17题图
17．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 ▲ ；
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 ▲ 。
18．在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）。
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有 ▲ ；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有 ▲ 。
19.已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-。若各自单独排放会造成较大污染，若混合后排放可以大大降低污染程度。经检测，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ▲ ，乙车间的污水中含有的阳离子是 ▲ 。
20.生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2） 和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。亚硝酸钠中有毒的离子是 ▲ 。
（2）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用”钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 ▲ 。
21.推断两种物质混合后是否发生了化学变化需要有证据来支持。
（1）在A试管中加有5ml澄清石灰水，往里面滴加5ml碳酸钠溶液，试管里的两种物质发生了化学变化，可观察到的证据是 ▲ 。
（2）在B试管中装有5ml的无水酒精，为检验里面的酒精是否真的“无水”，可以往里面加入一种物质 ▲ （填写化学式），可根据加入的物质是否变色来作出判断。
22.在杭州亚运会开幕式上，用数字人点燃火炬。这是中国首次点燃甲醇锅炉，实现了碳中和。
（1）甲醇(CH3OH)属于 ▲ (填“无机物”或“有机物”)。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是 ▲ (只有一个选项符合题意)。
用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
第24题图
加入纯碱溶液的量
第23题图
A
23．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如上图所示。
（1）请写出当溶液的pH=7时，所发生的反应化学方程式： ▲ 。
（2）A点时，溶液中存在的溶质是 ▲ 。
24．如图所示，烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者中间用一根绝缘细丝吊住，使其在水中保持平衡，然后向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象为 ▲ 。
A．铁圈表面有红色的物质析出 B．银圈表面有红色的物质析出
C．银圈下沉，铁圈上浮 D．银圈上浮，铁圈下沉 E．仍保持平衡
第25题图
试写出有关的化学方程式 ▲ 。
25．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ.向滤液中通入CO2，有白色沉淀生成；
Ⅲ.向滤渣中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 ▲ 。
（2）请写出原白色固体样品的组成情况 ▲ 。
三、实验探究题（本大题共有5小题，29第（1）小题1分，其余每空2分，共35分）
26．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？
▲
27．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。 ▲
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式。 ▲
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 ▲ AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
28．浙江许多地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯。小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物释放的酸、软化膳食纤维等作用；
②草木灰中富含有钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 ▲ ，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用。
（2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法： ▲ 。
第28题图
第29题图
（3）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中的K2CO3质量分数。实验中通过测定 ▲ 装置来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 ▲ 。
29．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示），没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠有剩余； ③盐酸过量；
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： ▲ ；
（3）小明设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，方案如下：
试分析小明的结论是否正确，若不正确请说明理由 ▲ 。
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的
是 ▲ （填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 ▲ （填序号）
30．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 ▲ 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 ▲ 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 ▲
的模型能被评为合格。
四、解答题（本大题共有5小题，每题8分，共40分）
31.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 ▲ 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 ▲ 。（每空1分）
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ▲ （填字母序号）。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ▲ ，原因是 ▲ 。
32.如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时，恰好完全反应。
（2）当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阴离子为 ▲ （写出离子符号）。
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）
33.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中， ▲ 离子个数不变。
（2）试通过计算确定a的值。
34.小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应（HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑）
(1)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 ▲ 。
(2)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:
试列式计算下列问题:
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克 ？ ②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
35.某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习。
【任务一】认识碱溶液
（1）该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为蓝色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
【任务二】探究碱的化学性质
（2）该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色；可另一小组的同学按如图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ▲ 。
【任务三】归纳碱的性质
（3）不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 ▲ （填符号）。
【任务四】运用碱的性质
该兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
（4）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中的 ▲ （填溶质的化学式）。
（5）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请以现有的物质为原料，补充完成实验方案设计。同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围 ▲ 。（不要求写出计算过程）
选项
类 别
物 质
A
合金
黄铜、生铁
B
盐
苛性钠、生石灰
C
有机物
蛋白质、葡萄糖
D
有机合成材料
塑料、橡胶
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
稀盐酸(H2SO4)
加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2(水蒸气)
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3(CaO)
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
PH
＜6.5
7.0-7.1
7.5-8.5
8.5-12.0
＞12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。
▲
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有 ▲ 。
试验方法
观察到的现象
结论
烧杯中取适量溶液至试管中，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
盐酸过量
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
考生须知：
1．本次考试时间为120分钟，试卷总分为160分；全卷共四大题，35小题。
2．请把所有答案填写在答题卷上的相应位置，否则答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
卷Ⅰ
一、选择题（本大题共有15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1.湖山，是杭州第19届亚运会奖牌，设计灵感源自良渚文明，展示了中国江南文化。下列奖牌制作工艺流程中属于化学变化的是（ ▲ ）
A.压印成型 B.退火酸洗 C.数控切割 D.镀金镀银
2.物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ▲ ）
A. 碳酸钠 小苏打 Na2CO3B. 硫酸铜 胆矾 CuSO4
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaOD. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项中分类不正确的是（ ▲ ）
4.下列在空气中放置一段时间后，质量因发生物理变化而增加的是（ ▲ ）
A．浓盐酸 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
5.甲烷（CH4）在氧气燃烧时会产生CO2和H2O，其反应类型属于（ ▲ ）
A．化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D．以上都不是
6.下列实验现象的描述中，错误的是（ ▲ ）
A．铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高
7.氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ▲ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
8.“证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ▲ ）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
9.如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ▲ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．该实验说明铁锈蚀与水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
10.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ▲ ）
11.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ▲ ）
滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
12．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．图1表示H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B．图2表示锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3反应了分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
13．“愚人金”外观与黄金极为相似，实为铜锌合金，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。若向一定量“愚人金”粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
B． C． D．
14．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左右两盘的烧杯中分别投入一定质量的铁和镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．实验结束后，指针偏向左盘
B．实验结束后，指针偏向右盘
C．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
D．左边产生的气体质量比右盘少
15．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（ ▲ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
卷Ⅱ
二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中 ▲ 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ▲ （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
第17题图
17．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 ▲ ；
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 ▲ 。
18．在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）。
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有 ▲ ；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有 ▲ 。
19.已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-。若各自单独排放会造成较大污染，若混合后排放可以大大降低污染程度。经检测，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ▲ ，乙车间的污水中含有的阳离子是 ▲ 。
20.生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2） 和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。亚硝酸钠中有毒的离子是 ▲ 。
（2）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用”钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 ▲ 。
21.推断两种物质混合后是否发生了化学变化需要有证据来支持。
（1）在A试管中加有5ml澄清石灰水，往里面滴加5ml碳酸钠溶液，试管里的两种物质发生了化学变化，可观察到的证据是 ▲ 。
（2）在B试管中装有5ml的无水酒精，为检验里面的酒精是否真的“无水”，可以往里面加入一种物质 ▲ （填写化学式），可根据加入的物质是否变色来作出判断。
22.在杭州亚运会开幕式上，用数字人点燃火炬。这是中国首次点燃甲醇锅炉，实现了碳中和。
（1）甲醇(CH3OH)属于 ▲ (填“无机物”或“有机物”)。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是 ▲ (只有一个选项符合题意)。
用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
第24题图
加入纯碱溶液的量
第23题图
A
23．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如上图所示。
（1）请写出当溶液的pH=7时，所发生的反应化学方程式： ▲ 。
（2）A点时，溶液中存在的溶质是 ▲ 。
24．如图所示，烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者中间用一根绝缘细丝吊住，使其在水中保持平衡，然后向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象为 ▲ 。
A．铁圈表面有红色的物质析出 B．银圈表面有红色的物质析出
C．银圈下沉，铁圈上浮 D．银圈上浮，铁圈下沉 E．仍保持平衡
第25题图
试写出有关的化学方程式 ▲ 。
25．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ.向滤液中通入CO2，有白色沉淀生成；
Ⅲ.向滤渣中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 ▲ 。
（2）请写出原白色固体样品的组成情况 ▲ 。
三、实验探究题（本大题共有5小题，29第（1）小题1分，其余每空2分，共35分）
26．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？
▲
27．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。 ▲
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式。 ▲
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 ▲ AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
28．浙江许多地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯。小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物释放的酸、软化膳食纤维等作用；
②草木灰中富含有钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 ▲ ，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用。
（2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法： ▲ 。
第28题图
第29题图
（3）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中的K2CO3质量分数。实验中通过测定 ▲ 装置来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 ▲ 。
29．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示），没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠有剩余； ③盐酸过量；
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： ▲ ；
（3）小明设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，方案如下：
试分析小明的结论是否正确，若不正确请说明理由 ▲ 。
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的
是 ▲ （填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 ▲ （填序号）
30．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 ▲ 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 ▲ 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 ▲
的模型能被评为合格。
四、解答题（本大题共有5小题，每题8分，共40分）
31.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 ▲ 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 ▲ 。（每空1分）
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ▲ （填字母序号）。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ▲ ，原因是 ▲ 。
32.如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时，恰好完全反应。
（2）当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阴离子为 ▲ （写出离子符号）。
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）
33.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中， ▲ 离子个数不变。
（2）试通过计算确定a的值。
34.小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应（HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑）
(1)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 ▲ 。
(2)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:
试列式计算下列问题:
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克 ？ ②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
35.某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习。
【任务一】认识碱溶液
（1）该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为蓝色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
【任务二】探究碱的化学性质
（2）该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色；可另一小组的同学按如图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ▲ 。
【任务三】归纳碱的性质
（3）不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 ▲ （填符号）。
【任务四】运用碱的性质
该兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
（4）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中的 ▲ （填溶质的化学式）。
（5）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请以现有的物质为原料，补充完成实验方案设计。同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围 ▲ 。（不要求写出计算过程）
选项
类 别
物 质
A
合金
黄铜、生铁
B
盐
苛性钠、生石灰
C
有机物
蛋白质、葡萄糖
D
有机合成材料
塑料、橡胶
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
稀盐酸(H2SO4)
加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2(水蒸气)
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3(CaO)
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
PH
＜6.5
7.0-7.1
7.5-8.5
8.5-12.0
＞12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。
▲
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有 ▲ 。
试验方法
观察到的现象
结论
烧杯中取适量溶液至试管中，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
盐酸过量
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
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