专题3　第1单元　课题3　氧化还原反应 高一化学同步精品课件（苏教版2019必修第一册）

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学 习 目 标1. 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3. 知道常见的氧化剂和还原剂、氧化反应、还原反应。活 动 方 案1. 氧化还原反应的特征是反应中物质所含元素化合价发生变化。2. 通过化合价的升降认识氧化还原反应的本质。(1) NaCl的形成过程如图所示。从图中信息分析可知：1 mol Na_________________变成了1 mol Na＋，1 mol Cl2_________________变成了2 mol Cl－。活动一：分析氧化还原反应的本质失去1 mol e－得到2 mol e－Na→Na＋，失去电子，化合价升高，发生氧化反应；Cl2→2Cl－，得到电子，化合价降低，发生还原反应。④反应过程中相应变化关系图如下：(3) 综上所述，你认为氧化还原反应的本质是什么？【答案】 氧化还原反应的本质是电子的转移。活动二：分析氧化还原反应的概念1. 氧化剂、还原剂均为反应物，如何区分氧化剂、还原剂？【答案】 在氧化还原反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。从化合价角度分析，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。2. 氧化反应和还原反应同时发生，什么是氧化反应，什么是还原反应？【答案】 氧化反应：物质所含元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应。还原反应：物质所含元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应。3. 反应中概念间的关系。(1) 氧化剂在反应中化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。(2) 还原剂在反应中化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。4. 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下反应可以生成氯气。2KMnO4 ＋ 16HCl(浓)===2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O。(1) 指出反应中化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂？氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？【答案】 Mn元素：＋7→＋2，化合价降低，KMnO4是氧化剂；氯元素：－1→0，化合价升高，HCl是还原剂。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。(2) 分别指出发生还原反应、氧化反应的物质。【答案】 KMnO4发生还原反应，HCl发生氧化反应。(3) Cl2是氧化产物还是还原产物？【答案】 Cl2是氧化产物。(4) 该反应中转移的电子数目是多少？【答案】 10e－(5) 盐酸在该反应中体现出的性质有哪些？【答案】 还原性、酸性。活动三：学习方程式中电子转移的方向和数目(3) 使用注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。课 堂 反 馈245137968【答案】 C【解析】 合金的熔点低于成分金属，A正确；Cu2S中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，C错误。2451379682. (2021·如皋市高一调研)物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中，Mn元素化合价最高的是(　　)A. MnO B. MnO(OH)2C. Mn3O4 D. K2MnO4【答案】 D245379683. 下列变化中，属于还原反应的是(　　)A. Cl－―→Cl2 B. FeCl2―→FeCl3C. C―→CO2 D. KMnO4―→MnO21【答案】 D【解析】 物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中Cl－―→Cl2，化合价由－1―→0，发生氧化反应；FeCl2―→FeCl3，铁元素化合价由＋2―→＋3，发生氧化反应；C―→CO2，碳元素化合价由0―→＋4，发生氧化反应；KMnO4―→MnO2，锰元素化合价由＋7―→＋4，发生还原反应。245379684. (2022·扬州期中)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A. 反应中氧气被还原 B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－1【答案】 C【解析】 由原子守恒可知X为Ag2S。O2中氧元素的化合价从0降低到－2价，得电子，被还原，A、B正确；H2S中的元素化合价均未发生变化，不是还原剂，C错误；2Ag～Ag2S～2e－，D正确。245379681【答案】 B【解析】 TiCl4→Ti，Ti元素从＋4价降低到0价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，B正确。245379686. (2022·苏州期中)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)A. Fe―→FeCl3 B. Cl2―→HClOC. SO2―→S D. CO2―→Na2CO31【答案】 A【解析】 铁由0价升高到＋3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确；Cl2和水反应生成 HClO，不需要加入氧化剂，B错误；硫元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误；没有元素化合价变化，D错误。245379681【答案】 C245379688. (2023·宿迁期末)据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是(　　)A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2＋4HBr===2Br2＋2H2OB. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C. 步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子D. 步骤①②③均为氧化还原反应124537968【答案】 C1【解析】 循环图中箭头进表示反应物，箭头出表示生成物，反应物为O2、HBr，生成物为Br2和H2O，A正确；HOOBr中存在O—O键，类似于H2O2，氧显－1价，Br显＋1价，B正确；步骤③中发生反应HBrO＋HBr===Br2＋H2O，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，C错误。245379681＋4价氢24537968(3) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_____________________。(4) 将反应生成的HCl气体通入适量水中制取盐酸。若要制取500 mL 1 mol·L－1的盐酸，则需要HCl的体积(标准状况下)是____________。111.2 L谢谢观看Thank you for watching