人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用精品同步测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用精品同步测试题，文件包含332影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用-高二化学同步精品讲义+分层练习人教版选择性必修1原卷版docx、332影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用-高二化学同步精品讲义+分层练习人教版选择性必修1解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用

1. 会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。

知识点一、影响盐类水解的主要因素
1.主要因素——盐水解的程度大小主要是由 所决定的。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。
2.外界因素
(1)温度
升高温度，盐类水解程度　　　，因为盐类水解都是　　　　反应。
(2)浓度
稀释盐溶液，可以　　　　水解，盐的浓度越小，水解程度　　　　。
(3)外加物质
在盐溶液中加入适量　　　　　　，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
知识点二、盐类水解的应用
1.热的纯碱溶液去油污
纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 。
加热　　　　CO32-的水解，溶液碱性　　　　，去污能力增强。
2.盐溶液的配制
实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过溶液中的 。
3.盐类作净水剂
铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体，胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　　。
4.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。
知识点三、盐的水解常数
1.若HA为一元弱酸（其电离常数为Ka），则NaA可水解：A-+H2OHA+OH-，其水解常数Kh表达式为Kh== 。HA的电离常数Ka、A-的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh= 。
2.若MOH为一元弱碱（其电离常数为Kb），则MCl可水解：M++H2OMOH+H+，其水解常数Kh表达式为Kh== 。MOH的电离常数Kb、M+的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh= 。

探究任务一 盐类水解的影响因素
1.影响盐类水解的主要因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大
外界条件
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越大
外加
酸、碱
水解显酸性的盐溶液，加非组成盐的碱会促进水解，加非组成盐的酸会抑制水解，反之亦然
外加
盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
2.实例：若以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，结果如下：

移动
方向
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
c(OH-)
c(H+)
pH
水解
程度
加热
右
减小
增大
增大
减小
增大
增大
加水
右
减小
减小
减小
增大
减小
增大
加
CH3COOH
左
增大
增大
减小
增大
减小
减小
加
CH3COONa
右
增大
增大
增大
减小
增大
减小
加NaOH
左
增大
减小
增大
减小
增大
减小
加HCl
右
减小
增大
减小
增大
减小
增大
【典例1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。
(1)观察到的现象是　 ， 原因是  　； 
(2)若微热溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，原因是　 　 ； 
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是　 ，原因是  　 ； 
(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　，原因是   　。
【典例2】(2023·陕西榆林第二中学高二期中)在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液
【变式训练1】对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【变式训练2】(2023·湖南长沙高二检测)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
探究任务二 盐类水解的应用
1. 盐类水解的应用
(1)设计物质水溶液的配制方法。
凡配制能水解的盐溶液时，通常需采取防水解措施。
①配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液：FeCl3溶于水时会发生水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因有Fe(OH)3的生成易使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于较浓盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。
(2)选择试剂的保存方法。
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。
(3)解决离子能否大量共存问题。
在水溶液中水解相互促进的离子：
①若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4+和CH3COO-、CO等；
②若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3+与HCO3-在溶液中不能大量共存，因发生反应Al3++3 HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑，这类离子组合常见的有：

其中Fe3+与S2-、HS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。
(4)某些化肥的混合施用。
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO+H2O HCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生反应NH4++OH-NH3↑+H2O，使氮肥肥效下降。
(5)利用盐的水解去除杂质。
如果两种离子的水解程度不一样，可通过调控溶液的pH将其中一种离子转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。
(6)选择制备物质的方法。
①制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
②因Al3+和S2-在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。
2.盐溶液蒸干后产物的判断方法
（1）加热盐溶液，需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体；
（2）加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应，如Na2SO3易被氧化为Na2SO4。
【典例3】在氯化铁溶液中存在下列水解平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl　ΔH>0。
回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，得到的 一种红褐色透明液体为　 。 
(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入　　　　　　　　。 
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
【典例4】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400 ℃)，可以得到该固体物质的是(　　)
A.AlCl3 B.NaHCO3
C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4
【变式训练3】普通泡沫灭火器是常用的灭火器材，内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液，外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题：
(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)；不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)灭火时打开阀门，并将泡沫灭火器倒置，此时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 
(3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
【变式训练4】 下列说法正确的是(　　)
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
探究任务三 溶液中离子浓度大小的比较
1.在判断能水解的盐溶液中离子浓度的大小时，首先要明确盐的水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步水解为主；最后不要忘记水的电离。
(1)简单盐溶液，如NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液，根据其电离程度和水解程度的相对大小分析，如NaHSO3、NaH2PO4其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，NaHSO3溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；NaHCO3、NaHS等其水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
(4)不同溶液中同一离子的浓度大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
(5)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。
①分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
2.解决电解质溶液中离子浓度关系问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。
(2)若用“=”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；若等号一端为c(H+)或c(OH-)时，首先考虑是否符合水电离过程中的守恒关系。
①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
例如，NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1。
③质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-)，在碱性盐溶液中OH-守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。
例如，纯碱溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
【典例5】 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-) 【变式训练5】 (2023·山东昌邑文山中学高二检测)常温时将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后溶液体积为两者体积之和)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　)
A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)

1.下列做法与盐的水解无关的是(　　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH3HCO3)混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污　
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
2. 向未知溶液中加入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)
A.HCl溶液 B.NaOH溶液
C.KCl溶液 D.KOH溶液
3. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不完全相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
4. 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(　　)
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
5. 室温下，向一定量1 mol·L-1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先　　　　(填“变大”“变小”或“不变”，下同)后　　　　。 
(2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是　　　　　　　　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序是　 　　　　　　　　　　　。
6.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是　。 
(2)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用　　　　　　　　　　　　。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。 
(3)为了提高生活用水的质量,自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化,以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 




1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)
A.溶液中c(CO)增大 B.水的电离程度不变
C.KW将变小 D.溶液的碱性增强
2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A. CO+H2O HCO3-+OH-；用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
3. (2023辽宁丹东凤城第一中学高二月考)分别将下列物质：①FeCl3　②CaO　③NaCl　④Ca(HCO3)2　⑤Na2SO3　⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是(　　)
A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥
4．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的
明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的
CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
5.在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是(　　)
A.c(NH4+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(SO)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
D.c(SO)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
6．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　)
A．升温　　　 B．加水稀释
C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3
7.25 ℃时，在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(N)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是(　　)
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
8.常温下，有两种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液
(1)溶液①的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是　 。  
(2)溶液②呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是　   (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列说法正确的是　　　　(填序号)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

9.为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是(　　)
①适量HCl(g)　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)　④适量NaHS(s)　⑤适量的水
A.②④ B.①②⑤
C.③④⑤ D.②③
10.(2023·广东汕头潮阳实验学校高二检测)下列说法中正确的是(　　)
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
11.常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
12.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
13.常温下，有浓度均为0.5 mol·L-1的四种物质的溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是　　　　　(填序号)。
(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积　　　　　(填“>”“=”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。
(4)取10 mL③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=　　　　　　　　　　。 
14. (2023·安徽合肥六校高二上学期期末)已知K、Ka（Kb）、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸（弱碱）的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是　　　　。 
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，KW=Ka·Kh
(2)25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　　　　　　。 
(3)25 ℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　　　　。