人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用精品课件ppt

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谁弱谁水解，谁强显谁性 越弱越水解，无弱不水解 　 都弱双水解
1.在相同温度下，为什么NaClO溶液的pH比相同浓度的CH3COONa的pH要大？2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。
一、影响盐类水解的主要因素
外因：浓度、温度、溶液酸碱性等
1.内因：盐本身的性质-----主要因素
例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA = A- + M+
A-结合H+的能力越强
强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。
【例1】常温下，判断下列同浓度溶液中的酸碱性强弱：
【例2】常温下，判断下列同浓度Na2SO4、Na2SO3、 NaHSO4、NaHSO3溶液酸pH的大小并排序
碱 性：Mg(OH)2 > Al(OH)3
对应盐酸性：MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq)
酸 性: HClO < CH3COOH
对应盐碱性: NaClO (aq) > CH3COONa (aq)
对应盐碱性: Na2CO3 (aq) > NaHCO3 (aq)
酸 性: HCO3– < H2CO3
正盐的水解程度>酸式盐的水解程度
【练2】在相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为：
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
【练1】比较同浓度下列物质的pH值
> 　 > 　　 >
> 　　　 >
盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。
--符合勒夏特列原理
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
在0.01ml/LFeCl3溶液中：
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+ △H>0
【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响
【深度思考】1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？结合离子方程式，并运用平衡原理进行解释。2.MgO可以除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？3.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。
【练3】下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A. 在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动B. 浓度为5ml/L和0.5ml/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3＋的水解程度前者小于后者C. 其他条件相同时,同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解,50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D. 为抑制Fe3＋的水解,更好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
1、写出强碱弱酸盐（MA）的水解离子方程式,写出该水解平衡常数表达式（Kh）。
A- + H2O⇌HA + OH-
2、写出弱酸（HA）的电离平衡常数表达式（Ka），找出Ka与该弱酸强碱盐(MA)的水解平衡常数（Kh）之间的关系
HA ⇌A- + H+
Ka 与Kh 之间满足什么关系？
Kh 的大小只与温度有关，T↑，Kh↑
Kh 数值越大，水解程度越大
二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh1为 ，NaHCO3的水解常数为 。
Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；
3、二元弱酸对应盐的水解常数
【深度思考】1.碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- Kh1HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- Hh2请思考： Kh1与 Kh2的大小关系如何？试解释原因。2.由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8 )
【练6】（2）室温下，已知弱酸H2B的电离常数Ka1=2.3×10-4，Ka2=5.8×10-7，则NaHB的水溶液呈______性。【练7】已知25 ℃时，Na2CO3的水解常数Kh1＝2×10－4，则当某溶液中c(HCO3－)∶c(CO32-)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝__________。
1.日常生活中的应用
①泡沫灭火器的原理： Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒钢瓶装有NaHCO3溶液
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
(NH4)2SO4（硫铵）
氨态氮肥与草木灰不能混合施用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。
升温，促进Na2CO3水解，使c(OH-)增大，去污能力增强
④NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
①判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
CH3COONa溶液：
NH4Cl溶液：
CH3COONH4溶液：
2.化学实验中的应用
【例1】常温下，0.1ml/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4， 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－ pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
③易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
加相应的酸或碱抑制水解
保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液：
不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：
⑤判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓
Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑
①Al3+ 与 CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32-② Fe3+ 与 CO32-、HCO3-、AlO2-③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
归纳总结—离子因发生完全双水解而不能大量共存
说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质
① 加入Mg(OH)2
注： CuCl2溶液中混有FeCl3杂质，也可以采取相似的处理方式
⑦判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量。
工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
Fe(NO3)3 溶液
Fe2(SO4)3 溶液
Ca(HCO3)2 溶液
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
MgCl2· 6H2O
1. 水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。 如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4 (s) ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2. 水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的碱，灼烧后得对应的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
3. 若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。 如Ca(HCO3)2 → CaCO3(CaO)；NaHCO3 → Na2CO3 KMnO4 → K2MnO4和 MnO2；NH4Cl → NH3和HCl
4. 还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
盐溶液蒸干灼烧产物的判定：学法P71
【练8】下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl2溶液得到Al(OH)3固体．A．仅①②③ B.仅②③④⑤ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤
一、影响盐类水解的因素
1、决定因素（内因）：
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱度
加酸抑制弱碱阳离子的水解；加碱抑制弱酸阴离子的水解。同性抑制，异性促进
3.下列应用与盐类水解无主要关系的是（    ）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2 (遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用4..下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）①CuSO4 　②FeSO4 　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3 　⑤KMnO4 　⑥FeCl3A．全部　 B．仅①②　　　 C．仅①⑤　 　　 D．仅①
5.下列微粒在溶液中能大量共存的（ ） A. Na+, Fe 2+, SO42-, NO3- B. Al 3+, K+, Cl-, AlO2- C. Fe 3+, Na+, SO42-, S2- D. Ca 2+, H+, NO3-, SO32-6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
7.(1)相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
(2)K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_____________________
NaClO > CH3COONa > NaNO2
(3)pH相同的CH3COONa  NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为 。
CH3COONa > NaHCO3 > Na2CO3