高中人教版 (2019)第二节 离子反应导学案及答案

第二节  离子反应

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一、电解质的电离

实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体       导电，蒸馏水也      导电（严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出）。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却       导电。

在          里或            下能够导电的           叫做          。HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等都是电解质。

P14

电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能           的、          的粒子。

如下图，氯化钠溶于水生成             和               。氯离子周围的水分子比钠离子周围的水分子      ，原因是氯离子半径比钠离子半径      。氯离子周围的水分子中的      原子朝向氯离子，钠离子周围的水分子中的      原子朝向钠离子。

当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源      极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源      极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电(如下图)。

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电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做       。电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。例如：

NaCl=                          KNO3=                       HCl=                   

H2SO4=                         HNO3=               

可以看出，HCl、H2SO4和HNO3在水溶液中都能电离出       ，因此，我们可以从电离的角度认识酸的本质。即电离时生成的阳离子全部是                   的化合物叫做酸。

注：氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。水合氢离子，通常用         表示。为了简便，也常把H3O+写作        。

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二、离子反应

P17

电解质在溶液中的反应实质上是        之间的反应，这样的反应属于                 。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做                   。

离子方程式的书写一般按以下步骤：

(1)写出反应的化学方程式。

(2)把         且             (如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，              、

        和       等仍用化学式表示。

(3)删去方程式两边                         ，并将方程式化为最简。

(4)检查离子方程式两边各元素的             和               是否相等。

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可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示             的离子反应。

这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即           、          或         。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如有离子参加的           等。例如，Zn与稀硫酸的反应。

第二节  离子反应

P13

一、电解质的电离

实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体  都不  导电，蒸馏水也  不  导电（严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出）。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却  都能够  导电。

在  水溶液  里或  熔融状态  下能够导电的  化合物  叫做  电解质  。HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等都是电解质。

P14

电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能  自由移动  的、  带电荷  的粒子。

如下图，氯化钠溶于水生成  水合氯离子  和  水合钠离子  。氯离子周围的水分子比钠离子周围的水分子  多  ，原因是氯离子半径比钠离子半径  大  。氯离子周围的水分子中的  氢  原子朝向氯离子，钠离子周围的水分子中的  氧  原子朝向钠离子。

当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源  负  极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源  正  极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电(如下图)。

P15

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做  电离  。电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。例如：

NaCl=   Na++ Cl-          KNO3=  K++NO3-         HCl=  H++Cl-      

H2SO4=  2H++ SO42-        HNO3=  H+ + NO3- 

可以看出，HCl、H2SO4和HNO3在水溶液中都能电离出  H+  ，因此，我们可以从电离的角度认识酸的本质。即电离时生成的阳离子全部是  氢离子(H+)  的化合物叫做酸。

注：氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。水合氢离子，通常用   H3O+  表示。为了简便，也常把H3O+写作   H+  。

P16

二、离子反应

P17

电解质在溶液中的反应实质上是  离子  之间的反应，这样的反应属于  离子反应  。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做  离子方程式  。

离子方程式的书写一般按以下步骤：

(1)写出反应的化学方程式。

(2)把  易溶于水  且  易电离的物质   (如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，  难溶的物质  、  气体  和  水  等仍用化学式表示。

(3)删去方程式两边  不参加反应的离子  ，并将方程式化为最简。

(4)检查离子方程式两边各元素的  原子个数  和  电荷总数  是否相等。

P18

可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示  同一类型  的离子反应。

这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即  生成沉淀  、  放出气体  或  生成水  。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如有离子参加的  置换反应  等。例如，Zn与稀硫酸的反应。