高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品学案

第2课时　离子反应及其发生的条件(配套练习)

专项练习：

1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液

【答案】C

【解析】A、氯化钠属于电解质，硫酸钡也是电解质；B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质；C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质；D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；

2．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是(　　)

A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

B．碳酸钠溶液和稀硫酸

C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

【答案】C

【解析】不满足离子反应发生的条件

3．下列对于离子反应的表述正确的是(　　)

A．离子反应中一定有沉淀生成

B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成

D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

【答案】C

4．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)

【答案】C

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

【答案】A

【解析】A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3 Hg；C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑

6．下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

答案　B

解析　选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

7．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：(   )

A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应

C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl

【答案】C

【解析】A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示；D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误

8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸

C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液

D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

【答案】C

【解析】选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。

9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4

B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

D．H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

【答案】B

【解析】选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。

10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Ag＋、K＋、Cl－、NO

B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO

C．H＋、CO、Cl－、Na＋

D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO

【答案】D

【解析】选项A中Ag＋与Cl－不能大量共存；选项B中Ba2＋与SO不能大量共存；选项 C中H＋与CO不能大量共存。

11．下列离子在水溶液中可与CO大量共存的是(　　)

A．Ca2＋  B．Ba2＋  C．Na＋  D．H＋

【答案】C

【解析】　CO与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，CO与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。

12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-

C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

【答案】C

【解析】A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。

13．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　)

A.Cl－  B．Ba2＋  C．Na＋  D．Mg2＋

【答案】D

【解析】设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。

14．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是(　　)

A．溶液中可能有Na＋   B．溶液中可能有Ba2＋

C．溶液中可能有NO   D．溶液中可能有SO

【答案】B

【解析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2＋。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定存在Cl－，可能存在SO。由于各种离子的物质的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据电荷守恒可知一定还存在NO，Na＋、Ba2＋一定不存在；如果存在SO，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒可知Na＋一定存在。

15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________；

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________。

【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O    A    C    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O   

【解析】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；故与(1)离子方程式相同的是A；

（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。

16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。

A．Cl－  B．NO  C．CO  D．OH－

【答案】　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋

(3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B

【解析】　(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。