中考化学真题汇编第2期05 化学方程式

这是一份中考化学真题汇编第2期05 化学方程式，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。











化学

中考化学真题汇编第2期
专题05 化学方程式
一、选择题（共11小题）
1．（2023•鄂州）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．b＝8%
B．丁可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H2催化剂¯高温高压 2NH3
2．（2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是​（　　）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
3．（2023•黑龙江）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于置换反应
D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
4．（2023•福建）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24.0
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
x
1.9

A．该反应是复分解反应
B．x＝20.1
C．该条件下丙和丁均为气体
D．乙是催化剂
5．（2023•益阳）下列对应的化学方程式书写正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2点燃¯SO3
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+3H2O
C．比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu（NO3）2＝Cu+2AgNO3
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
6．（2023•济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（　　）
A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O
7．（2023•郴州）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
16
0
2
反应中的质量/g
7
8
a
2
反应后的质量/g
b
0
22
c
下列选项正确的是（　　）
A．a＝11 B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应 D．b＝3
8．（2023•武汉）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（　　）
​
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
9．（2023•株洲）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2点燃¯MgO2
C．在高温下CaCO3分解：CaCO3高温¯CaO+CO2↑
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
10．（2023•天津）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（　　）
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO（NH2）2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
11．（2023•怀化）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
5
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．a＝10
B．该反应属于置换反应
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9
二、填空题（共2小题）
12．（2023•长沙）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。
（1）有水参加的反应：二氧化碳和水反应 　 　；
（2）有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 　 　。
13．（2023•泸州）泸州的天然气化工实力雄厚，天然气可制备多种化工产品，由天然气→氢气→氨气→硝酸各步转化的反应如下（反应条件未给出）。回答相关问题：
①CH4+2H2O═CO2+4H2；②N2+3H2═2NH3；③NH3+2O2═HNO3+H2O
（1）属于化合反应的是 　 　（填反应的序号）。
（2）③反应中氮的化合价升高了 　 　价。若③恰好完全反应，所得硝酸溶液的溶质质量分数为 　 　（列出计算式即可）。
三、实验题（共3小题）
14．（2023•吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　 　m2；
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　；
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 　 　，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 　 　。
15．（2023•益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X＝2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为　 　。
（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？（写出计算过程。）

16．（2023•成都）生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。

（1）图1中物质的类别未包括 　 　（填字母）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．有机物
（2）图1中物质转化可通过分解反应实现的是 　 　（填序号）。
（3）CO与CO2性质有很大不同的微观解释是 　 　。
（4）图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由 　。
（5）用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学方程式计算，吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为多少？

四、计算题（共8小题）
17．（2023•吉林）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为　 　。
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇（CH4O），请在答题卡中完成其化学方程式的配平。
（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？（注：要写出计算过程）





18．（2023•辽宁）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g（石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水）。请计算。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？



19．（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氧气的质量为 　 　g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）

20．（2023•天门）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）





21．（2023•重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO3光照¯2Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 　 　。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。


22．（2023•齐齐哈尔）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 　 　g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

23．（2023•深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的 　 　。
（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象：　 　。
（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：

从图中得知白磷燃烧的条件是 　 　。
（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂
现象
MnO2
有大量气泡
Fe2O3
少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：　 　。
（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）

24．（2023•绥化）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 　 　。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 　 　。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。

参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．D
9．D
10．C
11．B
12．（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）H2+CuO△¯H2O+Cu。
13．（1）②；（2）8；6381×100%。
14．（1）＝。
（2）产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小。
（3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。
（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变。
15．（1）CO2；
（2）设至少需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2
156 32
x 16g
15632=x16g x＝78g
答：至少需要过氧化钠78g。
16．（1）b；
（2）⑥⑧；
（3）1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；
（4）不能，缺少CO2能否使石蕊变红的对比实验；
（5）设吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为x。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
74    44
x     8.8g
74x=448.8g
x＝14.8g
答：吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为14.8g。
17．（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O；
（3）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O
44 32
x 32t
4432=x32t
x＝44t
答：要得到32吨甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。
18．（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：20g25g×100%＝80%。
（2）设反应生成的二氧化碳质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100            44
20g x
10044=20gx
x＝8.8g
答：理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
19．解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，生成氧气的质量为：16g﹣11.2g＝4.8g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245        96
14gx       4.8g
24596=14gx4.8g
x＝87.5%
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
20．解：设混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2O
53.5 17
x 3.4g
53.517=x3.4g 解得：x＝10.7g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为：10.7g20.0g×100%=53.5%
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5%。
21．解：（1）AgNO3中N和O的质量比为14：（16×3）＝7：24。
（2）设参加反应的硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y、生成氧气的质量为z。
2AgNO3光照¯2Ag↓+2NO2↑+O2↑
340 216 92 32
x 1.08g y z
340216=x1.08g x＝1.7g
21692=1.08gy y＝0.46g
21632=1.08gz z＝0.16g
滤液中AgNO3的质量分数为100g×10%−1.7g100g−1.08g−0.46g−0.16g×100%≈8.4%。
（3）加入AgNO3的质量为200g×10%﹣（100g×10%﹣1.7g）＝11.7g。
22．解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.9g+93.5g+100g﹣200g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
11744=x4.4g x＝11.7g
10644=y4.4g y＝10.6g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.7g+10.9g−10.6g200g×100%＝6%。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
23．（1）氧化铝薄膜；
（2）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；
（3）与氧气充分接触；
（4）其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；
（5）由图可知反应90s时，产生氧气为1.60g，
设消耗H2O2的质量为x。
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
x 1.60g
6832=x1.60g
x＝3.40g
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。
24．（1）2.9；
（2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。
2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl
112 95 58 149
x z 5.8g y
11258=x5.8g x＝11.2g
58149=5.8gy y＝14.9g
9558=z5.8g z＝9.5g
所用KOH溶液中溶质的质量分数是11.2g80g×100%＝14%。
故答案为：14%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为14.9g+10.8g−9.5g10.8g+115g+20g×4−5.8g×100%＝8.1%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。