中考化学真题汇编第1期05 化学方程式

这是一份中考化学真题汇编第1期05 化学方程式，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。











化学

中考化学真题汇编第1期
专题05 化学方程式
一、选择题（共19小题）
1．（2023•黑龙江）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（　　）
A．12g B．18g C．24g D．36g
2．（2023•黑龙江）煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩（用表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：R+6O2点燃¯4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）
A．CH4 B．C4H4S C．C4H8S D．C4H6S
3．（2023•济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（　　）
A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O
4．（2023•河南）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O
C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C高温¯2CO
D．小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
5．（2023•齐齐哈尔）石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2，其中X的化学式为（　　）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
6．（2023•宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
7．（2023•邵阳）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3X，试推测X的化学式是（　　）
A．H2 B．H2O C．CO D．H2O2
8．（2023•邵阳）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．S+O2点燃¯SO2↑
B．KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2
C．Fe2O3+3CO═Fe2+3CO2
D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
9．（2023•衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．x＝14
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
10．（2023•滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
11．（2023•衡阳）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4
12．（2023•衡阳）符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是（　　）
A．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
B．H2O2MnO2¯H2O+O2↑
C．BaCl2+2NaOH═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O
13．（2023•永州）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2O2MnO2¯H2O+O2↑
B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
C．NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3+NaOH
14．（2023•扬州）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2点燃¯2CO2+3H2O。Y的化学式为（　　）
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
15．（2023•天津）在反应C+2ZnO高温¯2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
16．（2023•怀化）下列变化的化学方程式书写不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：P+O2点燃¯P2O5
B．碳酸分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
C．铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
17．（2023•眉山）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
B．用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2MnO2¯O2↑+H2O
C．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
18．（2023•达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（　　）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
19．（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
二、填空题（共8小题）
20．（2023•天门）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应：　 　。
（2）分解反应：　 　。
（3）置换反应：　 　。
（4）复分解反应：　 　。
21．（2023•河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　 　；乙炔（化学式为C2H2）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 　 　。
22．（2023•荆州）如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品
发酵粉
炉具清洁剂
洁瓷净
有效成分
碳酸氢钠
氢氧化钠
盐酸
（1）碳酸氢钠的化学式为 　 　。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子：　 　（填离子符号）。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象 　 　。
23．（2023•天津）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少海河水污染的是 　 　（填序号）。
A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B．生活污水直接排放到海河中
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 　 　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 　。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 　 　。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为　 　L。

24．（2023•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 　 　；
（2）铜与硝酸银溶液反应 　 　；
（3）大理石与稀盐酸反应 　 　。
25．（2023•江西）叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4高温¯Ti+xNaCl，式中x为　 　。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 　 　。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 　。
26．（2023•达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 　 　（选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 　g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 　 　。
27．（2023•达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na++CO32−+2H++SO42−═2Na++SO42−+H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：CO32−+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 　 　。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 　。

三、计算题（共10小题）
28．（2023•福建）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
结果表明，1L水样反应时产生了5.08×10﹣3mg的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762﹣2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10﹣3mg•L﹣1。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水
　（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
29．（2023•内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 　 　kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
30．（2023•新疆）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？
31．（2023•河北）某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g。请计算：

（1）生成O2的质量为 　 　g。
（2）剩余固体中KCl的质量分数。
32．（2023•山西）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3═NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是 　 　，X中一种元素的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。
（2）用58.5tNaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？
33．（2023•岳阳）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
34．（2023•永州）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。
请回答下列问题：
（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为
　g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。
（3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。

35．（2023•宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 　 　。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
36．（2023•自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2O通电¯NaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
37．（2023•达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
0
0.06
0.11
0.15
0.18
0.20
0.22
0.20
0.20
（1）分析判断：表格中第 　 　分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；

（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
四、解答题（共1小题）
38．（2023•广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
​
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 　 　。
（2）反应1的化学方程式为 Fe+5CO高温¯Fe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）
（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5一定条件¯Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 　 　Fe（CO）5未分解；在 　 　时，Fe（CO）5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 　 　。

参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．D
6．D
7．B
8．D
9．A
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．B
16．A
17．D
18．B
19．C
20．（1）2CO+O2点燃¯2CO2；
（2）CaCO3高温¯CaO+CO2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl。
21．C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；0.7。
22．（1）NaHCO3；
（2）OH﹣；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
23．（1）A；
（2）正极；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（3）KOH；
（4）3.6。
24．（1）S+O2点燃¯SO2；
（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
25．（1）混合物；（2）4；（3）2：7；（4）2H2O太阳能¯2H2↑+O2↑。
26．（1）中间。（2）5.6。（3）47：18。
27．（1）Ba2++SO42−═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
28．解：（1）设1L水样中NaNO2的质量为x。
2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
138 254
x 5.08×10﹣3mg
138254=x5.08×10−3mg
x＝2.76×10﹣3mg
答：1L水样中NaNO2的质量为2.76×10﹣3mg。
（2）由（1）可知，1L水样中NaNO2的质量为2.76×10﹣3mg，而合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10﹣3mg•L﹣1，结合计算结果，可得出的结论是：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
故答案为：（1）2.76×10﹣3mg；（2）不会。
29．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
142143=1420kgx
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为1430kg×2×35.51434000kg×100%＝17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
故答案为：（1）2580；（2）1430kg；（3）17.75%。
30．解：设可制得氧化钙的质量为x。
CaCO3高温¯CaO+CO2↑
100 56
10g x
10056=10gx
x＝5.6g
答：可制得氧化钙的质量是5.6g。
31．解：（1）生成O2的质量为29.6g﹣20.0g＝9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
          149 96
             x   9.6g
14996=x9.6g
x＝14.9g
剩余固体中KCl的质量分数为14.9g20.0g×100%＝74.5%。
答：剩余固体中KCl的质量分数为74.5%。
故答案为：（1）9.6；（2）74.5%。
32．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氢原子、4个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子，则x中含有1个氮原子和3个氢原子，即为NH3；NH3中氮元素的质量分数为1414+3×100%≈82.4%；NH3中氢元素的质量分数为314+3×l00%≈17.6%；
（2）设至少能生成Na2CO3的质量是x。
NH3+NaCl+NaHCO3═NH4Cl+Na2CO3
58.5 106
58.5t×96% x
58.5106=58.5t×96%x
x＝101.76t
答：至少能生成Na2CO3的质量是101.76t。
故答案为：（1）NH3；NH3中氮元素的质量分数为82.4%或NH3中氢元素的质量分数为17.6%；
（2）101.76t。
33．解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316           32
x           0.8g
31632=x0.8g
x＝7.9g
答：要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是7.9g。
34．解：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
（2）设50g石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
10044=x17.6g
x＝40g
则石灰石中CaCO3的质量分数为：40g50g×100%＝80%。
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
（3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，该结论不正确，因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢，则t2＞2t1。
故答案为：
（1）17.6；
（2）80%；
（3）不正确。
35．解：（1）生成O2的质量为35g﹣25.4g＝9.6g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
24596=x9.6g
x＝24.5g
所以反应前固体混合物中MnO2的质量分数为：35g−24.5g35g×100%＝30%。
故答案为：（1）9.6；（2）30%。
36．解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2O通电¯NaClO+H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
58.574.5=x14.9g x＝11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
37．解：（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。
故答案为：6。
（2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：
。
故答案为：。
（3）设铁的质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.7gx 0.2g
562=5.7gx0.2g
x＝98.25%
则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。
答：该产品是钢。
38．（1）3：4；
（2）336kg；
（3）98kg；t3；
（4）CO。
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