华师大版九年级上册第1章 化学反应4 根据化学方程式的简单计算评优课ppt课件

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根据化学方程式的简单计算
新华师大版化学九年级上
在研究物质的转化时，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。
思考并说出下列化学方程式的含义
（1）表示反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃；（2）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的质量比为16:64:36:44；（3）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的分子数之比为1:2:2:1；
16 64 36 44
如果16克的甲烷和足量的氧气反应，那么生成的二氧化碳的质量为多少？ 如何计算？有什么规律？
1. 了解化学方程式对相关计算的作用。2.了解化学方程式下质量比的含义。3.学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
学习任务
质量比：12+1×4 2（16×2） 2（1×2+16） 12+16 ×2
16 64 36 44
若： 16g ( )g ( )g
若： ( ) g ( )g 88 g
36
44
32
72
依据
化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。
如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？
思考讨论
答：对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数，其并不等于式量比。
根据化学方程式的简单计算
例题：如果燃烧3.00 ×108kg甲烷会产生多少千克二氧化碳？
根据化学方程式的简单计算
解：可以产生质量 x 的二氧化碳。
CH4 + 2O₂ 2H₂O + CO₂
16 44 3.00x108 kg x
X= 8.25×108kg
答：可以产生 8.25×108 kg二氧化碳。
根据以上的解题过程，讨论小结根据化学方程式进行简单计算的一般步骤和方法。
根据化学方程式的简单计算
解：可以产生质量 x 的二氧化碳。
CH4 + 2O₂ 2H₂O + CO₂
16 44 3.00x108 kg x
X= 8.25×108 kg
答：可以产生 8.25×108 kg二氧化碳。
1. 设未知量。
4. 列比例式，求解。
2. 写出有关的化学方程式。
3. 标出有关物质的式量比和已知量、未知量。
5. 简明地写出答案。
化学方程式计算的四种类型
（1）已知反应物的质量求生成物的质量
例一 泡沫灭火器的反应原理为 Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 ↑倘若在灭火时，有1.06gNa2CO3 发生反应，那么将产生多少的二氧化碳？
化学方程式计算的四种类型
Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 44 1.06g x
X= 0.44g
答：可以产生 0.44g二氧化碳。
解：设生成的二氧化碳的质量为Xg
化学方程式计算的四种类型
（2）已知生成物的质量求反应物的质量
例二 某实验室中需要8g氧气，现在欲利用电解水的方法制取所需要的氧气，则将电解消耗水( )克？ A.8 B.16 C.36 D.9
D
化学方程式计算的四种类型
2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑
36 32 X 8
X= 9g
答：需电解消耗水9g，故选D。
解题过程：设需电解消耗水Xg
化学方程式计算的四种类型
（3）已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量
例三 在发射火箭时，需要利用氢气充分燃烧来获得足够的推动力。已知火箭升空至少需要携带100kg的液氢，那么还需要在助燃仓里填充 液氧供液氢反应？
800Kg
化学方程式计算的四种类型
2H2 + O2 2H2O
4 32 100Kg X
X= 800Kg
答：需填充800Kg液氧供液氢反应
解题过程：设需填充Xg液氧供液氢反应
化学方程式计算的四种类型
（4）已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量
例四 已知某反应：A+B=C+D，其中相对分子质量之比为：A：B：C：D=38 ：67：137：56。如果恰好与B完全反应完恰好生成280克D，则生成的C的质量为多少？
化学方程式计算的四种类型
A + B C + D
38 67 137 56 X 280g
X= 685g
答：生成的C的质量为685Kg
解：设生成的C的质量为Xg
注意事项
1.设未知量时，质量单位一定要和已知量单位一致；2.正确配平方程式是进行正确简单计算的基本保障，注意方程式的反应条件，状态符号，是否完整等细节；3.计算的关键格式（自上而下）：方程式相关物质相对分子质量（×系数）已知量和未知量；4.计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题中要求；
根据化学方程式的简单计算
1.在工业上，人们利用石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2 ↑若生产含氧化钙25.2吨的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的生石灰 吨？
405
2.能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ）A.质量守恒B.元素种类不变C.总质量不变D.存在固定的质量比
D
3.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
解：使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 X．
C + 2CuO 2Cu+ CO₂
12 160 X 80
X= 6 g
答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g．
4.写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式．并计算要得到256g铜，至少需要碳单质多少克？需要氧化铜多少克？
解：需要至少碳的质量是x、需要氧化铜的质量是y．
C + 2CuO 2Cu+ CO₂
12 160 128 x y 256g
解得：x= 24 g y=320g
答：至少需要碳单质是24克，需要氧化铜320克．
5.将4g氢氧化钠固体与100g稀盐酸混合后恰好完全反应，计算盐酸中溶质的质量分数．(液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）
解：设所用盐酸中溶质的质量为x.
NaOH + HCl H₂O+ NaCl
40 36.5 4g x
x= 3.65 g
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%．
盐酸的溶质质量分数=3.65g/100g×100%=3.65%
知 识 点 梳 理
计算步骤
设未知量
列比例式，求解
写出有关的化学方程式
标出有关物质的式量比和已知量、未知量
简明地写出答案
设
写
标
列
答
知 识 点 梳 理
计算的注意事项
（1）已知反应物的质量求生成物的质量
（2）已知生成物的质量求反应物的质量
（3）已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量
（4）已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量
知 识 点 梳 理
计算的注意事项
（1）单位一致；
（2）正确书写化学方程式；
（3）正确书写计算的格式；
（4）计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题干要求；
1.化学方程式是计算的基础，根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅能表示反应物，生成物，还能表示各反应物和生成物之间的质量比。 2.对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数。其并不等于式量比。
知 识 点 记 忆