人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解学案设计

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3.3.2 溶液中离子浓度大小的比较-同步学习必备知识
3.3.2  溶液中离子浓度大小的比较
知识图谱

溶液中离子浓度大小的比较


例题
1．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)
C．的电离程度大于的水解程度
D．c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
例题
2．常温下，有两种溶液：
①0.1mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1mol·L-1 CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。
(2)溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是___________。(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
例题
3．25  ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75
C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
随练
4．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)
B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C．NaA水溶液中：
D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
随练
5．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

例题
6．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①=②>③>④ D．①=②>③=④
例题
7．室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是
A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③
例题
8．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
随练
9．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A．溶液中：
B．常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
C．的溶液中：
D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：
随练
10．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……
(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___________。
(2)常温下，将0.2mol·L-1的HCOOH和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度___________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

11．已知某溶液中只存在OH-、H＋、Cl-、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)        ②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)        ④c(NH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H＋)
下列说法正确的是
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl-)
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH-)
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
12．常温下，向的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：
C．K点对应的溶液中：
D．常温下，MA溶液的
13．将0.1 mol·L-1的盐酸逐滴加入到0.1 mol·L-1的氨水中，在滴加过程中不可能出现的结果是
A．c(NH)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+) B．c(Cl-)>c(NH)，c(OH-)>c(H+)
C．c(NH)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+) D．c(Cl-)>c(NH)，c(H+)>c(OH-)
14．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)