高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学课件ppt

课题名

《盐类的水解》第三课时

教材分析

盐类水解的应用是高考中重点考察的内容，可以从多个角度选取与社会热点有关的内容进行选题考察。

教学目标

宏观辨识与微观探析：加深对盐类水解的认识，理解盐类水解在实际生活和生产中的应用。

科学探究与创新意识：通过盐类水解在实际生活和生产中的应用，体会化学的价值。

教学重点

 盐类水解在实际生活和生产中的应用。

教学难点

 盐类水解在实际生活和生产中的应用。

教学方法

讲解、实验法

教学准备

教师准备：PPT

学生准备：预习课本

教学过程

一、新课导入

1.在生活、生产和科学研究中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。

教师：思考：热纯碱溶液去油污、泡沫灭火器的原理是什么？

学生：思考用盐类水解理论解释热纯碱溶液去油污、泡沫灭火器的原理

[设计意图]引导学生用盐类水解理论解释实际生活和生产中的现象。

二、探究新知

1.一、盐类水解的应用

教师：1、热纯碱溶液去油污

CO32-＋H2O ⇌ HCO3- + OH-（吸热）

HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 + OH-（吸热）

加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。

（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）

[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？

肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)是一种强碱弱酸盐

2、盐溶液的配制和保存

强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,平衡向左移,抑制弱碱阳离子的水解。

强碱弱酸盐溶液:加几滴相应的强碱,平衡向左移,可抑制弱酸根离子水解。

①配制FeCl3溶液：Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+

为抑制水解，先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。

思考：如何配制CuSO4溶液、Na2S溶液、FeCl2溶液？

②配制 FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）

思考：请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法：

③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在玻璃塞的试剂瓶中。

CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）

注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。

④NH4F不能存放在玻璃试剂瓶中 ,保存在塑料瓶中。

【原因】F- + H2O ⇌HF  +OH-，HF会腐蚀玻璃 。

3、净水剂原理

思考：为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？

可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。

①明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-

Al3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 (胶体) + 3H+

②铁盐（ FeCl3）

Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+

4、制备无机化合物

思考：工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？

反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·x H2O↓＋4HCl

TiO2·xH2O        TiO2＋xH2O

【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。

5、化肥施用防水解

思考：为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？

草木灰的成分——K2CO3，水解呈碱性

CO32-＋H2O ⇋ HCO3- +OH-

HCO3-＋H2O ⇋ H2CO3 +OH-

铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2O ⇋NH3·H2O+ H+

混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。

6、泡沫灭火器原理

【药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液】

混合前：Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3  +  3H+

HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH–

混合后：Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑

混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。

7、焊接金属作除锈剂

思考：工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？

NH4++H2O  ⇌  NH3•H2O + H+

Zn2++2H2O  ⇌  Zn(OH)2 + 2H+

原因：NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，

       金属表面的氧化膜可与H+反应。

Fe2O3  + 2H+  =  2Fe3+ + H2O

8、盐溶液蒸干灼烧的产物判断

思考1：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？

FeCl3+3H2O ⇋ Fe(OH)3+3HCl

(1)加热促进水解     (2) HCl挥发

溶液中的反应：FeCl3 + 3H2O     Fe(OH)3↓+3HCl↑

蒸干：Fe(OH)3

灼烧：2Fe(OH)3       Fe2O3+3H2O

思考2:FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？

只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体

思考3:Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？

Al2(SO4)3+6H2O ⇌ 2Al(OH)3+3H2SO4

尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。

总结：盐溶液蒸干规律

蒸干：100°C 焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；

煅烧：>1200°C）

(1)盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3

(2)盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4

(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质如Na2CO3

(4)易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；

如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3

(5)不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。

①Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3灼烧得CaO；

②Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2灼烧得MgO；

③NaHCO3溶液蒸干并灼烧得Na2CO3 ；

④KMnO4 溶液蒸干并灼烧得K2MnO4 和 MnO2；

⑤NH4Cl、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液蒸干并灼烧后无固体物质。

阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体物质(6)有时要多方面考虑：

蒸干NaClO溶液得到固体NaCl；

CuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4

9、判断离子共存问题

①离子与离子：a、生成难溶、易挥发、难电离的物质

b、氧化还原反应：Fe3+与I-、S2-

       H+、NO3-与Fe2+ 、I-、S2-

  c、完全双水解：Al3+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、AlO2-、SiO32－

       Fe3+与CO32-、HCO32-、 AlO2-、SiO32－

        Fe3＋与 S2－、HS－主要发生氧化还原反应

       NH4+与CO32-、 SiO32-、AlO2-

特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32-、HCO3-、 CH3COO-（无沉淀）

d、形成络合离子：Fe3+与SCN-、Ag+与NH3.H2O、Cu2+与H2O、 Cu2+与NH3.H2O

②与题设条件相吻合：

  无色溶液、在酸碱性溶液中,如：与Al反应产生H2的溶液中、水电离产生的C(H+)=1×10-11的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，弱酸的酸式酸根酸碱性都不能存在

10、除杂

思考1：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？

在溶液中加入Cu(OH)2、CuO或CuCO3调节pH值到3左右

小结：调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀,

加入对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。

如：Mg2+(Fe3+):  MgO 、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3

思考2：某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？

11、判断盐溶液的酸碱性

盐溶液水解的特点：

有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性

学生：练习1、判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分

练习2、下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

练习3、：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：

[设计意图]讲解盐类水解在生活、生产中的应用。

板书设计

盐类水解在生活、生产中的应用

1、热纯碱溶液去油污

2、盐溶液的配制和保存

3、净水剂原理

4、制备无机化合物

5、化肥施用防水解

6、泡沫灭火器原理

7、焊接金属作除锈剂

8、盐溶液蒸干灼烧的产物判断

9、判断离子共存问题

10、除杂

11、判断盐溶液的酸碱性

课后作业

练习册上相关习题

教学反思

亮点：总结了盐类水解在生活生产中的应用，对盐溶液蒸干灼烧的产物判断，判断离子共存问题，除杂在化工流程题中的应用等高频考题进行了细致分析和总结。

课堂教学建议：本节课内容较多，在高考中考察很多。教师应结合生产生活中的具体问题带领学生深入学习。