高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定作业ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定作业ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了×10-12，×10-7等内容，欢迎下载使用。

1.下列物质或措施能促进水的电离的是(　　)A.加热B.醋酸C.乙醇D.氯化钠
解析 水的电离为吸热过程,加热能促进水的电离,A项正确;加入醋酸,c(H+)增大,水的电离被抑制,B项错误;乙醇和NaCl对水的电离无影响,C、D两项错误。
2.能说明溶液呈中性的可靠依据是(　　)A.pH=7B.紫色石蕊溶液不变色C.pH试纸不变色D.c(H+)=c(OH-)
解析 pH=7的溶液不一定呈中性,如升高至某温度,水的离子积常数可能是10-12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,A项错误;紫色石蕊溶液的变色范围是5.0~8.0,紫色石蕊溶液不变色,溶液不一定显中性,B项错误;pH试纸不能精确测定溶液的pH,pH试纸不变色,只能说明溶液接近中性,C项错误;c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性,D项正确。
3.相同条件下0.1 ml·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 ml·L-1的盐酸中,水的电离程度(　　)A.前者大B.前者小C.一样大D.无法比较
解析 NaOH溶液中的c(OH-)和盐酸中的c(H+)相等时,它们对水电离的抑制程度相同。
4.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是(　　)A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性C.H+浓度增大,溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
解析 任何水溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定显酸性,也可能显碱性或中性,A项错误;c(H+)>c(OH-)溶液一定显酸性,B项正确;将NaOH溶液适当加热,c(H+)增大,但溶液仍显碱性,C项错误;溶液酸性强弱是看溶液中c(H+)的相对大小,若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸溶液的酸性强,D项错误。
5.40 ℃时,水的离子积常数KW≈3.0×10-14,则在40 ℃时,c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1的溶液(　　)A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
6.下列有关水的离子积常数KW和pH变化的判断正确的是(　　)A.随着温度的升高,水的离子积常数变小B.随着温度的升高,纯水的pH变大C.新制氯水光照一段时间后,pH变大D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH变小
解析 升高温度,水的电离平衡右移,KW增大,纯水中c(H+)和c(OH-)都变大,pH变小,A、B项均错误。新制氯水在光照时发生反应2HClO 2HCl+O2↑,促使平衡Cl2+H2O HCl+HClO正向移动,溶液酸性增强,则pH减小,C项错误;NaOH溶液吸收空气中的CO2,溶液中c(OH-)减小,则c(H+)增大,所以pH减小,D项正确。
7.下列关于pH试纸的使用正确的是(　　)A.用广泛pH试纸测得HClO溶液的pH为3B.测定某NaOH溶液的pH:用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸中央,与标准比色卡对比C.用广泛pH试纸测出某NaOH溶液的pH为12.5D.若用湿润的pH试纸测量某溶液的pH,测量结果可能没有变化
解析 次氯酸具有强氧化性,能使试纸褪色,A错误;用pH试纸测定未知溶液的pH时,不能用水湿润pH试纸,氢氧化钠溶液显碱性,稀释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,B错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数,故C错误;用湿润的pH试纸测量中性溶液的pH,测量结果不变,D正确。
8.t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a ml·L-1,c(OH-)=10-b ml·L-1,已知a+b=13,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW=　 。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　 　,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为　　　　 　　。 (3)给该NaOH溶液加热,pH　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 
10-b ml·L-1
10-a ml·L-1
解析 (1)KW=c(H+)·c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13。(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b ml·L-1;该溶液中c(H+)=10-a ml·L-1,NaOH溶液中H+全部是水电离的,则由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)=10-a ml·L-1。(3)温度升高时,KW变大,所以c(H+)变大,pH变小。
9.下列说法错误的是(　　)
B.c(H+)=1.0×10-6 ml·L-1的溶液一定呈酸性C.同温同浓度的HCl和NaOH溶液中,水的电离程度相同D.任何水溶液中,都一定同时存在H+和OH-
解析 c(H+)= 的溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等,溶液呈中性,故A项正确;升高至某温度,水的离子积常数为1×10-12,中性溶液中c(H+)和c(OH-)相等,都为1×10-6 ml·L-1,故B项错误;酸或碱都抑制水的电离,抑制程度与溶液中c(H+)或c(OH-)的大小有关,同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-),对水的电离程度抑制作用相同,故C项正确;温度一定,任何水溶液中水的离子积常数是一个定值,溶液中一定同时存在H+和OH-,故D项正确。
10.室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 ml·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
解析 室温下,溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 ml·L-1,则溶液的pH为0或14,即溶液中含有大量的H+或OH-,呈强酸性或强碱性。在A选项中Al3+与OH-不能大量共存;在C选项中 与H+不能大量共存;在D选项中 与OH-不能大量共存;所以一定能够大量共存的离子组为B选项。
11.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)①pH=0的盐酸　②0.1 ml·L-1的盐酸　③0.01 ml·L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
解析 ①中c(H+)=1 ml·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14 ml·L-1;②中c(H+)=0.1 ml·L-1,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 ml·L-1;③中c(OH-)=1.0×10-2 ml·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等,等于1.0×10-12 ml·L-1;④中c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1,由水电离出的c(H+)=1.0×10-11 ml·L-1。则四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1 000。
12.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概
A.任何温度下,纯水的AG=1B.溶液的AG越小,酸性越强C.25 ℃时,0.1 ml·L-1盐酸的AG=12D.25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10
解析 任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0,A项错误;溶液酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大,B项错误;0.1 ml·L-1盐酸中,c(H+)=0.1 ml·L-1,c(OH-)=10-13 ml·L-1,则AG=12,C项正确; =-10,c(OH-)=1010c(H+),由c(H+)·c(OH-)=10-14可得,c(H+)=10-12 ml·L-1,pH=12,D项错误。
浓度为1×10-15 ml·L-1,则下列说法中正确的是(　　)A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的电离平衡正向移动
14.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.图中对应点的温度关系为a>b>cB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>d>cD.在b点对应温度下,0.5 ml·L-1的H2SO4溶液与1 ml·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c(H+)=1×10-6 ml·L-1
解析 水的电离是吸热过程,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,C项错误,A项错误;若纯水仅升高温度,c(OH-)与c(H+)都增大,而a点和c点的c(OH-)相等,B项错误;b点的KW=1×10-12,0.5 ml·L-1的H2SO4溶液与1 ml·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,则c(H+)=1×10-6 ml·L-1,D项正确。
15.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为　　　　　。造成水的离子积常数变化的原因是__________________________________　  　。 (2)T ℃时,若向水中滴加盐酸,___________　　　　　(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是_______________________________　  　。 (3)T ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 ml·L-1,则由水电离产生的c(H+)=　 。 
水的电离是吸热过程,温度升高,水的
电离程度增大,则离子积常数增大
滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)≠c(OH-),故体系不可能处于B点状态
2×10-9 ml·L-1
解析 (1)B点KW=10-6×10-6=1×10-12,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(H+)≠c(OH-),体系不会处于B点状态。(3)T ℃时,KW=1×10-12,若盐酸中c(H+)=5×10-4 ml·L-1,则由水电离产生的
16.(1)温度为T ℃时,水的KW=1×10-12,则该温度　　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是　　　　　　　　　　　　　。 (2)该温度下,c(H+)=1×10-7 ml·L-1的溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=　　　　　　　 ml·L-1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡　　　移动。 
升温促进水的电离,KW增大
(4)25 ℃时,0.1 ml·L-1下列物质的溶液,水电离出的c(H+)由大到小的关系是　　　　　 　　　　(填序号)。 ①HCl　②H2SO4　③CH3COOH(Ka=1.8×10-5)　④NH3·H2O(Kb≈1.8×10-5)　⑤NaOH　⑥Ba(OH)2(5)25 ℃时,pH=4的盐酸中水的电离程度　　　　pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。 (6)下列曲线中,可以描述0.1 ml·L-1乙酸(甲,Ka≈1.8×10-5)和0.1 ml·L-1氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)的水溶液中,水电离出的 与加入水体积V的关系的是　　　(填字母)。 
③=④>①=⑤>②=⑥
解析 (1)升高温度,KW增大,题给温度下KW=1×10-12>1×10-14,因此温度大于25 ℃。
ml·L-1,因为c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即为1×10-7 ml·L-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。向新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向左移动,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。