人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学设计及反思

一、教学设计思路分析

【教学思路】

本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：

1. 通过播放《地理中国》2013年5月的视频“哑泉之谜”的片段，调动学生探求这项悬疑事件的学习欲望，引出课题离子反应及其发生条件。

2. 以硫酸钠与氯化钡、稀氯化钾的反应现象，引导学生在实验中发现并提出问题。

3. 根据“发现问题——分析问题——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验离子方程式的书写过程，应用硫酸钠与氯化钡的反应，并且从这一例子中理解离子反应发生的部分条件，掌握离子方程式的书写步骤。

4. 通过分组竞赛形式，让学生各自书写四个中和反应的化学方程式及其所对应的离子方程式，并小组讨论化学方程式与离子方程式的异同点，最终评出“小发现家”，让学生充分调动分析归纳思维，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。

5. 从化学方程式的书写 → 电离方程式的书写 → 离子方程式的书写，让找学生出离子方程式与化学方程式书写上的异同点，帮助学生归纳总结出离子方程式的正确书写方法，引导学生自主构建知识，把知识化难为易。

6. 从实验探究的现象以及这几个复分解反应的离子方程式，指导学生自主归纳出离子反应发生的条件。

7. 解决哑泉问题，丰富拓展本节知识；设计阶梯式作业，让学生根据自身能力水平有选择地完成。

基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：

【教学设计亮点】

1. 拓展教材内容，联系生活实际（哑泉之谜），以悬疑事件引入离子反应，激发学生学习的兴趣和热情，彰显知识技术的实用价值和探究意义。
2. 引导学生以“小小实验员”的身份进入实验探究，“小小实验员”在从硫酸钠与氯化钡、稀氯化钾的反应，围绕实验现象提出了亟待解决的问题，接着以问题作为驱动，引导学生总结离子方程式的概念以及书写步骤。
3. 引导学生进行“小发现家” “分析小能手”的活动，使学生在练习中牢固掌握离子方程式的书写。
4. 在不同活动情境中分别总结归纳离子方程式的意义和离子反应的发生条件。
5. 设计“学以致用”“知识拓展”“情感升华”三个层次课后习题，把巩固知识、拓展视野、情意培养融合到课后习题中。

二、教学过程设计

活动一  联系生活  体验“小小实验员” 提出并解决问题

[过渡]  通过大家的分析归纳，我们得到了离子方程式定义，也学会了离子方程式的书写。可是，我们在初中的时候学习了化学方程式，既然这样，那为什么还要学习离子方程式呢？下面我们通过实验，探讨化学方程式与离子方程式的异同点。

活动二  分组竞赛  评选“小发现家”

[过渡]同学们书写的化学方程式和离子方程式都非常棒，总结的化学方程式与离子方程式的异同点都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下来，我们一起探讨这个问题。

活动三  感性认识上升到理性认识  评选分析小能手

[过渡]同学们，离子反应不仅是我们高中阶段重要的学习内容，离子反应还在日常生产实践中有着多方面的应用。

活动四  学以致用

[总结]我们今天学习了离子反应的定义及其发生的条件，还有就是离子方程式的定义、书写步骤、与化学方程式的比较。课后请大家完成我们的课课练，看看自己掌握得怎么样。

布置作业

【学以致用】

1.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

2.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－

C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O

【知识拓展】（选做）

1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－

C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol•L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－

D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－

2. 在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

①K＋、Cl－、NO3－、S2－　        ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－      ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③　　　 B．③⑤　　　C．③④　　　 D．②⑤

【情感升华】（选做）

1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是(　　)

A．甲溶液含有Ba2＋  B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－  D．丁溶液含有Mg2＋

2.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol•L－1的溶液，进行如下实验：

①      测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②      向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③      向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④      向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的离子方程式是________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C______________、D____________、F____________。

板书设计

离子反应及其发生的条件

　一、离子反应

⑴ 定义：

　　       电解质在溶液中的反应实质上就是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

二、离子方程式

⑴定义:用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式。

⑵书写步骤：

①写：写化学方程式

②改：把易溶于水且易电离的物质改成离子形式

③删：删去不反应的离子

④检：检查原子个数和电荷总数是否相等

⑶与化学方程式比较：

离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

三、离子反应发生的条件：

①生成沉淀；

②放出气体；

       ③生成水。

课堂学案

《离子反应及其发生的条件》学案

【学习目标】

（1）知道离子反应的概念及离子方程式的概念；

（2）能说出离子方程式的意义，能熟练判断某反映是否可以书写其离子方程式；

（3）掌握离子方程式的书写。

【探究活动】探究

1、小小技术员体验——请你从硫酸钠与氯化钡、稀氯化钾的反应现象，应用硫酸钠与氯化钡的反应，并且从这一例子中，总结离子方程式的书写步骤。

[完成表格1]：

思考以下几个问题：

①硫酸钠、氯化钡电离方程式？

②硫酸钠与氯化钡的化学方程式是？

③将这三个方程式加在一起，我们可以发现什么？

④根据叠加结果，你能尝试给离子方程式下定义吗？离子方程式的书写步骤是？

【动手动脑】完成实验2-2 ，并完成表格2：

【观察发现】

这四个反应的离子方程式都是：

【分析归纳】

化学方程式与离子方程式的异同点：

【思想升华】完成实验2-3，并填写表格3

【观察与发现】

①这三个反应都是                   反应。

②这三个反应都可以书写离子方程式，他们各自具有什么特点？

【分析归纳】离子反应发生的条件：

【走向生活】

请你列举离子反应在生活中的应用：