江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题含答案

2024届高二年级第二次月考化学试题

 一、单选题（每小题都是只有一个正确选项，有10小题，每小题3分，共30分 ）

1．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)

A．红色 B．棕黄             C．黄色  D．紫红

2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是

A．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S>0）的过程一定是自发的

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

3．下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。

B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。

C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。

D．除Cu2+溶液中的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤。

4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是

①KNO3 ②NaOH  ③CH3COONH4 ④NH4Cl

A．③＞④＞①＞②                     B．④＞③＞①＞② 

C．③＞④＞②＞①                     D．①＞②＞③＞④

5．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是

A． B．

C． D．

6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

7．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团

B．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

C．该有机物的分子式为C10H16O3

D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1NaHS溶液中，HS-的总数目为0.1NA

B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

C．标准状况下2.24LCO中所含电子总数为1.4NA

D．金属钠与水反应，消耗0.1mol金属钠时，转移的电子数为0.2NA

9．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．中间体I2比中间体I1更稳定

B．该历程中的反应③为该反应的决速步

C．平衡状态时，升温使反应正向移动

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

10．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小顺序： NH4Cl＞NH4HSO4

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)

二、不定项选择题：共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项。选对得4分，漏选得2分，有选错的得0分

11．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，下列说法正确的是

A．沸点：H2W＞HZ

B．W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2

C．离子半径由大到小Z-＞X+＞Y3+＞W2-

D．工业上常采用电解YZ3冶炼Y单质

12．为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入

①适量的HCl  ②适量的NaCl  ③适量的 ④适量的浓氨水

A．①② B．③ C．③④ D．④

13．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应物总能量高于产物总能量 B．a点气体总物质的量大于c点

C．反应速率： D．平衡常数：

14.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+

5Fe2(SO4)3+K2SO4设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液,其阴、阳离子可向甲、乙做定向移动，从而把甲、乙连接以形成闭合回路，形成原电池。下列说法正确的是（　　）

A. a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯

D. b电极上发生氧化反应

三、非选择题（27x2=54分）

15．（14分）学习小组在实验字研究SO2并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO2最大使用量0.25g∙L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。（相对原子质量S：32；O：16）

(1)如图所示，仪器A的名称____________。

(2)写出 SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式______________________。

(3)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择____________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点__________________________________________。

(4)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为_______________，是否超标？_______(填“是”或“否”)

16．（14分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-90.7kJ•mol-1   K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1   K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1   K3

回答下列问题：

(1)   则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_______kJ•mol-1   ;若上述三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K=___________________。（用K1、K2、K3）

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OH转化率的有________(填字母代号)。

A．加入CH3OH     B．升高温度    C．增大压强     D．移出H2O     E.使用催化剂

(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，反应开始时的气体总压用p总表示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_______%。

②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO2混合气，平衡将_____(正移、逆移或不移动)。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________________。

17．（14分）Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是____(填字母)。

A．       B． C．     D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为________________。

Ⅱ.已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题

(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________________________。

Ⅲ.如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1（）等于___________。

18．（12分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为________________________________。

(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋

②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑

⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

已知：电离度d=×100%

(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。

a．c(H＋)        b．电离度            c．电离常数            d．c(CH3COOH)

(5)表中c(H＋)基本不变的原因是____________________________________________。

2024届高二第二次月考化学答案

1~10：B  C  D  A  A ;  D  C  C  B  A

11、AB  12、C  13、BC  14、AD.

15．(1)球形冷凝管（或冷凝管）

(2)SO2+H2O2=H2SO4

(3)酚酞试液     溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色(或不褪色、不变色)

(4)偏高

(5) 0.192 g∙L-1         否

16．   (1)  -246.1     K12.K2.K3       (2)D          (3)DE    

 (4)  ①25     ②不移动     ③23.04p总或（0.96P总）2/（0.4P总）

17．(1)A

(2)     向右     减小

(3)＞  V1<V2

(4)H2PO2-+H2OH3PO2+OH-

(5)1×10-6.2

18．(1)

(2)=              (3)③⑤             (4)     右     C

(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变