2022届江西省宜春市上高二中高三上学期第二次月考化学试题含答案

上高二中2022届高三年级第二次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32   Cl-35.5   Cu-64 

一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求）

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是(     )

A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题

C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有 (  )

①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA

③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

A. ①⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥

3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

A.中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋

B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

D.25℃时，KW/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、[Al(OH)4]－

4. 下列有关化学反应的叙述正确的是（       ）

A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去

5、 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是 （    ）

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

6．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是(    )

A.分子中所有碳原子共平面                  

B．其同分异构体可能是苯的同系物

C、可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应         

D．一氯代物有4种

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2O

C. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

8．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（    ）

9．下列说法在一定条件下可以实现的是 (  )

①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．只有③④⑤⑥      B．只有②④⑤⑥    C．只有①②③⑤      D．全部

10.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（    ）

11. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的

硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:

下列说法不正确的是  (  )

A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

12．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是 (  )

A．过程①吸收能量

B．过程④中，形成了O—H键和C—S键

C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

13.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是 （  )

A.第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子

B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2

C.第③组反应的其余产物为O2和H2O

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4－> Cl2>Fe3＋>Br2

14．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

下列判断不正确的是(   )

A．实验①中发生的反应：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O

B．实验④中ClO−与Al3+相互促进水解

C．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO−>Fe3+

D．实验②中发生的反应：ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O

15．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为（   ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+2

16．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是（   ）

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

二、非选择题（共4大题，52分）

17．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：

已知：

（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。

（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列问题：（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：_______________________________________________________________________。

（2）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（3）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。

（4）装置C中ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2,装置C中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________

（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a. 控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。

（6）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________。

18.（14分）二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 ·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

19．（12分） 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。

（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式

LiFePO4+H2O2+   =Li++   +H2PO4-+H2O

（3）“滤渣2”的主要成分是_______________。

（4）“滤液2”循环两次的目的是___________________________。

（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为_______________________。

（6）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是_   __（填标号）。

A．NaOH     20-40℃         B．NaOH   80-100℃

C．Na2CO3      20-40℃         D．Na2CO3     60-80℃

20．（14分）某药物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。

（2）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。

A．质谱仪    B．元素分析仪   C．红外光谱仪    D．核磁共振氢谱仪

（3）写出D→E的化学方程式___________。

（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。     

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；

③苯环上只有2个取代基。

（5）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。

参考答案

1-5  B  C  D  D  C  6-10  C  D  B  D  B  11-15  B  C  D  D  A  16 C

17、（12分）

（1）  将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2分）

（2） 6:1    （2分）

（3）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O  （2分）

（4）2ClO2 +2OH－ClO2－ +ClO3－ +H2O （2分）

（5） 在38～60℃之间趁热过滤  （2分）

（6） 81.45% （2分）

18.（14分）    (1). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O    (2). 7：2    (3). 增大反应物的接触面积，提高浸出速率    (4). MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O    (5). MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑    (6). 20%    (7). 97.8%

19、（12分）

（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分）    

（2）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O  （2分） 

（3） 石墨  （2分）  

（4）提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)（2分）   

 （5）Fe3++H2PO4-+CO32-= FePO4↓+ CO2↑+ H2O  （2分） 

（6）  D（2分）

20．(14分)

（1） 加成反应（2分）   氢氧化钠水溶液，加热（2分）   

（2）C （1分）

（3）  （2分）  

（4）15（2分）      （2分） 

（5）（3分）